海南化學(xué)基礎會(huì )考知識點(diǎn)總結(高中化學(xué)會(huì )考知識點(diǎn)總結)
1.高中化學(xué)會(huì )考知識點(diǎn)總結
高考化學(xué)知識點(diǎn)歸納 Ⅰ、基本概念與基礎理論：一、阿伏加德羅定律1.內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。
即“三同”定“一同”。2.推論 （1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。
②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。3、阿伏加德羅常這類(lèi)題的解法：①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01*105Pa、25℃時(shí)等。
②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物質(zhì)結構和晶體結構：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。
晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。二、離子共存1.由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類(lèi)離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡(luò )合反應的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時(shí)應注意題中給出的附加條件。 ①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時(shí)還應特別注意以下幾點(diǎn)：（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。
如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三、離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規律要求 （1）合事實(shí)：離子反應要符合客觀(guān)事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應。 （2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。
（3）號實(shí)際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實(shí)際。 （4）兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。
（5）明類(lèi)型：分清類(lèi)型，注意少量、過(guò)量等。（6）檢查細：結合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現的錯誤，細心檢查。
四、氧化性、還原性強弱的判斷 （1）根據元素的化合價(jià) 物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強。
（2）根據氧化還原反應方程式 在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。（3）根據反應的難易程度 注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數目的多少無(wú)關(guān)。
得電子能力越強，其氧化性就越強；。
2.高中化學(xué)會(huì )考知識點(diǎn)總結
高考化學(xué)知識點(diǎn)歸納Ⅰ、基本概念與基礎理論：一、阿伏加德羅定律1.內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。
即“三同”定“一同”。2.推論（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。
②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。3、阿伏加德羅常這類(lèi)題的解法：①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01*105Pa、25℃時(shí)等。
②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物質(zhì)結構和晶體結構：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。
晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。二、離子共存1.由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類(lèi)離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡(luò )合反應的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時(shí)應注意題中給出的附加條件。 ①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時(shí)還應特別注意以下幾點(diǎn)：（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。
如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O三、離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規律要求 （1）合事實(shí)：離子反應要符合客觀(guān)事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應。 （2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。
（3）號實(shí)際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實(shí)際。 （4）兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。
（5）明類(lèi)型：分清類(lèi)型，注意少量、過(guò)量等。（6）檢查細：結合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現的錯誤，細心檢查。
四、氧化性、還原性強弱的判斷（1）根據元素的化合價(jià)物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強。
（2）根據氧化還原反應方程式在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。（3）根據反應的難易程度 注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與。
3.化學(xué)會(huì )考復習提綱
（一）物質(zhì)結構 1、原子核內無(wú)中子的元素：氫（1H） 2、形成化合物種類(lèi)最多的元素：碳 3、地殼中含量前三位的元素：氧、硅、鋁 4、大氣中含量最多的元素：氮 5、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個(gè)數比為2:1與1:1的化合物）：Na2O、Na2O2、H2O、H2O2。
6、質(zhì)量數=質(zhì)子數+中子數；質(zhì)子數=核外電子數=原子序數。 6、（元素周期表）同一周期：從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減小，非金屬性逐漸增強；同一主族：從上到下半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減小。
7、離子化合物：含有離子鍵的化合物；共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物 8、極性鍵：兩個(gè)不同種原子形成的共價(jià)鍵；非極性鍵：兩個(gè)不同種原子形成的共價(jià)鍵 9、微粒大小比較規律：①同周期元素的原子或最高價(jià)離子半徑從左到右減小。②同主族元素原子或離子半徑從上到下漸大。
③核外電子排布相同的離子半徑隨電荷數的增加而減小。 （二）元素化合物 1、鹵族元素：F（氟）、Cl（氯）、Br（溴）、I（碘）、At（砹，人造元素） 2、碘與淀粉變藍。
3、氯使淀粉-KI溶液變藍4、最強的含氧酸：高氯酸（HClO4）5、最穩定的氣態(tài)氫化物：HF（氫氟酸）6、漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2（次氯酸）7、檢驗氯離子先加稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。8、新制氯水呈黃綠色，含有Cl2、ClO-、H2O、H+、OH-、HClO等微粒，久置氯水含有Cl-、H2O、H+、OH-等微粒，液氯的成分是CI2。
氯氣不能使干燥的有色布條褪色，但能使濕的有色布條褪色。反應方程式：H2O+Cl2=HCI+HCIO；離子方程式H2O+CI2=H++CI-=HCIO9、次氯酸見(jiàn)光易分解，是一種強氧化劑，自來(lái)水用它來(lái)消毒。
次氯酸還能使染料和有機物質(zhì)褪色，可用做漂白劑。碘化銀用于人工降雨。
氧族元素 1、引發(fā)酸雨的污染物SO2 2、能使品紅褪色的氣體SO2（顏色可復原）、CI2（顏色不再變） 3、能使澄清石灰水渾濁的氣體CO2、SO2 4、濃硫 酸的特性：吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā) 5、檢查腸胃用的“鋇餐”：BaSO4硫酸鋇 6、檢驗硫 酸根先加稀鹽 酸酸化，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀。 7、能使帶火星的木條復燃的氣體：氧氣，臭氧的化學(xué)式O3，液態(tài)的臭氧呈淡藍色，具有強氧化性，可用于漂白消毒。
氮族元素： 1、常用作金屬焊接保護氣、填充燈泡N2 2、遇到空氣立刻變成紅棕色的氣體：NO，有顏色的氣體NO2（紅棕色） 3、造成光化學(xué)煙霧的污染物NO2，極易溶于水的氣體NH3 4、能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì) 濃硝 酸 5、氨是無(wú)顏色，有刺激性氣味的氣體，很容易液化，常用做制冷劑，水溶液顯堿性 6、檢驗氨氣收集滿(mǎn)的方法是用濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，若變藍則已收集滿(mǎn) 7、NH3遇HCI產(chǎn)生白煙 8、NH3空間結構三角錐形 碳族元素 1、干冰（固體二氧化碳）常做制冷劑，二氧化硅是制造光導纖維的重要原料，硅是半導體材料。 2、天然的二氧化硅化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與水、酸反應（除氫氟酸外）。
但能與堿性氧化物和強堿反應，盛放氫氧化鈉等堿性溶液要用橡皮塞。 堿金屬 鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁（人造元素） 1、鈉的焰色：黃色；鉀的焰色：紫色（隔藍色鈷玻璃觀(guān)察） 2、鈉與水反應的現象：鈉漂浮在水面上，熔化成一個(gè)白色小球，在水面四處游動(dòng)反應后滴如酚酞焰色變紅 3、碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉化：NaHCO3加熱生成Na2CO3,Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2生成NaHCO3。
4、碳酸氫鈉中混有少量碳酸鈉，通入適量CO2除去。，碳酸鈉中混有少量碳酸氫鈉加熱除去。
10、過(guò)氧化鈉是呼吸面具中氧氣的來(lái)源。 金屬 明礬常用做凈水劑。
2、氧化鋁、氧化鎂用做耐火材料。 3、鋁有兩性 4、鐵、鋁能在濃硫 酸、濃硝 酸中發(fā)生鈍化。
有色物質(zhì) 1、有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）。 2、淡黃色的固體：Na2O2、S、AgBr Agi（黃） 3、水溶液顯藍色的：含Cu2+的溶液 4、水溶液顯黃色的：含Fe3+的溶液 氣體小結 1、有 毒的氣體：H2S、Cl2、SO2、NO2、CO、NO 2、有刺激性氣味的氣體：HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3 3、在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體：HCl 4、不溶于水（可用排水法收集）的氣體：H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 5、不能用排氣法收集的氣體：NO（氧化）、C2H4、CO 6、溶于水顯酸性的氣體：HCl、SO2、NO2、H2S、CO2 7、溶于水顯堿性的氣體：NH3 8、不能用濃硫 酸干燥的氣體：NH3、HI、HBr 9、能用堿石灰干燥的氣體：NH3 10、不能用堿石灰干燥的氣體→酸性氣體，HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2 俗名總結 甲烷→沼氣 CO2固體→干冰 乙醇→酒精 丙三醇→甘油 十二水合硫 酸鋁鉀→明礬 硅酸鈉→水玻璃 乙酸→醋酸 NaCl→食鹽 三氯甲烷→氯仿 氧化鈣→生石灰 碳酸鈉→純堿、蘇打 碳酸氫鈉→小蘇打 氫氧化鈉→燒堿、火堿、苛性鈉 五水合硫酸銅→膽礬、藍礬 二氧化硅→石英、硅石 碳酸鈣→石灰石、大理石 有機化學(xué)歌訣： 有機化學(xué)并不難，記準通式是關(guān)鍵。
只含碳氫稱(chēng)為烴，結構成鏈或成環(huán)。 雙鍵為烯三鍵炔，單鍵相連便是烷。
脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環(huán)。 異構共有分子式，通式通。
4.高中化學(xué)會(huì )考知識點(diǎn)總結
能熟練地聯(lián)想到下列知識點(diǎn)： 1.熟悉元素周期表和元素周期律（電子排布和周期表的關(guān)系，化合價(jià)和最外層電子數、元素所在的族序數的關(guān)系，微粒的半徑大小和元素周期表的關(guān)系，非金屬氫化物的穩定性、酸性和元素周期表的關(guān)系）。
2.知道典型的特征 先沉淀后澄清的反應： AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，繼續滴加沉淀溶解： 澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清： 次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清： ； 電解飽和食鹽水： ； C與濃HNO3加熱時(shí)反應： ； C與濃H2SO4加熱時(shí)反應： ； 常見(jiàn)的置換反應： （1）金屬置換金屬： 如溶液中金屬與鹽的反應： ； 鋁熱反應： ； （2）非金屬置換非金屬： 鹵素間的置換： ； （3）金屬置換非金屬： 活潑金屬與非氧化性酸的反應： ； 鈉與水的反應： ； 鎂在二氧化碳中燃燒： ； （4）非金屬置換金屬： 氫氣與氧化銅的反應： ； 三合一的反應： 4Fe(OH)2+O2+2H2O —— CaCO3+CO2+H2O —— Na2CO3+CO2+H2O —— 能同酸反應的單質(zhì)： （1）金屬單質(zhì)Zn+H2SO4（稀）—— Cu+HNO3（濃）—— （注意：鐵、鋁遇冷的濃硫酸、硝酸會(huì )鈍化） （2）C、S、可跟氧化性酸（濃H2SO4、HNO3）反應 C+H2SO4（濃）—— C+HNO3（濃）—— 能同堿反應的單質(zhì)：、鋁、鹵素單質(zhì) Al+NaOH+H2O—— Cl2+NaOH—— Cl2+Ca(OH)2—— 無(wú)機框圖題 題眼歸納 一、物質(zhì)的重要特征： 1、性質(zhì)特征： （1）物質(zhì)的顏色：有色氣體單質(zhì)：Cl2?、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色離子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 二、全部顏色分類(lèi) 紅色：Fe2O3紅棕色；Fe(OH)3紅褐色；[Fe(SCN)]2+（或血紅色）；Cu2O紅色（或磚紅色）； 石蕊 酚酞 ；NO2紅棕色； 紫色：MnO4-紫紅色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫紅色； 橙色：溴水橙色；溴溶于有機溶劑中橙色或橙紅色；。 灰色： Fe(OH)2變成Fe(OH)3的中間產(chǎn)物灰綠色。
棕色：FeCl3溶液溶液棕黃色。 黃色：S、、Fe3+、Na2O2、藍色：Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4?5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈藍色；I2遇淀粉變藍色； 黑色：炭、MnO2、CuO、綠色：Fe2+淺綠色；Cl2淡黃綠色； （2）物質(zhì)的狀態(tài)： 常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg常溫下的常見(jiàn)的無(wú)色液體：H2O H2O2 常見(jiàn)的氣體：H2、N2、O2、F2、Cl2 、NH3、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有機物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4)；有機化學(xué)中有許多液態(tài)物質(zhì)， 常見(jiàn)的固體單質(zhì)：I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì)。
白色膠狀沉淀（Al(OH)3、H2SiO3) (3)物質(zhì)的氣味： 有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3 有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水 （4）物質(zhì)的毒性： 非金屬單質(zhì)有毒的：F2、Cl2、Br2、I2、常見(jiàn)的有毒氣體化合物：CO、NO、NO2、SO2、能與血紅蛋白結合的是CO和NO (5)物質(zhì)的溶解性： 極易溶于水的氣體：HX、NH3 常見(jiàn)的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 特征反應現象： 三、重要的實(shí)驗現象： 1、燃燒時(shí)火焰的顏色： （1）火焰為藍色或淡藍色的是：H2、CH4、（2）火焰為蒼白色的為H2與Cl2; (3)Na燃燒時(shí)火焰呈黃色。
2、沉淀現象： （1）向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，進(jìn)而變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+; (3)與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+; (4)與堿反應生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加過(guò)量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+; 3、放氣現象： （1）與稀鹽酸反應生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，。 （2）與稀鹽酸反應生成無(wú)色氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體可能是CO2; (3)與堿溶液反應且加熱時(shí)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，此氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，此氣體中氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子； 4、變色現象： （1）Fe3+與SCN-; (2)遇空氣迅速由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO；品紅溶液與Cl2、SO2等漂白劑的作用； （6）碘遇淀粉變藍。
5、放熱現象： （1）強酸和強堿溶于水時(shí)一般放熱，鹽溶于水時(shí)一般吸熱，NaCl溶于水時(shí)熱量變化不大。 （2）氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應吸熱、二氧化碳與碳的反應也是吸熱； （3）酸堿中和、金屬與酸、物質(zhì)與氧氣的反應都是放熱反應 6、與水能發(fā)生爆炸性反應的有F2、K、Cs等。
四、重要的反應條件： 1、需催化劑的無(wú)機反應： （1）氯酸鉀的分解： ； （2）過(guò)氧化氫的分解： ； （5）二氧化硫的催化氧化： ； 2、需放電才能進(jìn)行的反應：N2與O2的反應： ； 3、需光照的反應：HNO3、HClO;H2與Cl2混合見(jiàn)光爆炸； 五、重要的化工生產(chǎn)反應： 1、煅燒石灰石： ； （注意于謙的《石灰吟》：“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。”
中包含的三個(gè)化學(xué)方程式。以及成語(yǔ)“滴水穿石”、“鐘乳石的形成”中包含的化學(xué)方程式） 3、鹽酸的生產(chǎn)：氫氣在氯氣中燃燒 ； 4、漂白粉的生產(chǎn)：將氯氣通入石灰乳中粉 ； 漂白粉的成。
5.會(huì )考化學(xué)重要的知識點(diǎn)
化學(xué)方程式 反應現象 應用 2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈 2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗 2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3 C+O2 點(diǎn)燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S+O2 點(diǎn)燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰 2H2+O2 點(diǎn)燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無(wú)水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料 4P+5O2 點(diǎn)燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒 2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實(shí)驗室制備氧氣 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復燃的氣體 實(shí)驗室制備氧氣 2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗 2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長(cháng)期暴露空氣中會(huì )消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗室制備氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、H2+Cl2 點(diǎn)燃或光照 2HCl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗 2C +O2點(diǎn)燃2CO 煤爐中常見(jiàn)反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2C O+O2點(diǎn)燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒 C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬 Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬 C + CO2 高溫2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實(shí)驗室制備二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理 Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理 WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色。
6.會(huì )考化學(xué)必背知識點(diǎn)高中
實(shí)驗中導管和漏斗的位置的放置方法
在許多化學(xué)實(shí)驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實(shí)驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗的效果，而且在不同的實(shí)驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實(shí)驗和化學(xué)課本中的實(shí)驗圖，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。
1.氣體發(fā)生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。
2.用排空氣法（包括向上和向下）收集氣體時(shí)，導管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。
3.用排水法收集氣體時(shí)，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是"導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集"，但兩者比較，前者操作方便。
4.進(jìn)行氣體與溶液反應的實(shí)驗時(shí)，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應。
5.點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過(guò)多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì )很快氣化，結果觀(guān)察不到水滴。
6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì )使集氣瓶炸裂。
7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導管倒吸到反應器中。
8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實(shí)驗失敗。
9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(cháng)一點(diǎn)，以利排氣。
11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長(cháng)頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。
12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。
7.化學(xué)合格考必背知識點(diǎn)
化學(xué)學(xué)考必背知識點(diǎn)：物理性質(zhì) 1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2(g)（紅棕色）、I2(g)（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其余均為無(wú)色氣體。
其它物質(zhì)的顏色見(jiàn)會(huì )考手冊的顏色表。 2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g)；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)： ① 同族金屬從上到下熔沸點(diǎn)減小，同族非金屬從上到下熔沸點(diǎn)增大。 ② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
③ 常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸點(diǎn)比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤ 原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。 ⑥ 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態(tài)的無(wú)機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同類(lèi)有機物一般碳原子數越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。 同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。
⑧ 比較熔沸點(diǎn)注意常溫下?tīng)顟B(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華（隔絕空氣情況下），但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。 ⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷劑。
4、溶解性 ① 常見(jiàn)氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。 ② 溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。 ③ 鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。
④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。 ⑤ 苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有機溶劑。
⑥ 硫酸鹽三種不溶（鈣銀鋇），氯化物一種不溶（銀），碳酸鹽只溶鉀鈉銨。 ⑦ 固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大（如NaCl），極少數隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。
氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。 5、密度 ① 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。
② 氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。 ③ 含C、H、O的有機物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機物密度大于水。
④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。 6、一般，具有金屬光澤并能導電的單質(zhì)一定都是金屬 ？不一定：石墨有此性質(zhì)，但它卻是非金屬？ 化學(xué)學(xué)考必背知識點(diǎn)：實(shí)驗室制取氧氣 ①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣（分解反應） 2KClO3=MnO2（作催化劑）=2KCl+3O2↑ 相關(guān)知識點(diǎn)： （1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度； （2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應前后沒(méi)有改變； （3）反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗凈、干燥、稱(chēng)量。
②加熱高錳酸鉀制氧氣（分解反應） 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 相關(guān)知識點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。 ③過(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣（分解反應） 2H2O2=MnO2（作催化劑）=2H2O+O2↑ 共同知識點(diǎn)： （1）向上排空氣法收集時(shí)導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上； （2）實(shí)驗結束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管； （3）加熱時(shí)試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管； （4）用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集； （5）用帶火星的小木條放在瓶口驗滿(mǎn)，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。
化學(xué)學(xué)考必背知識點(diǎn)：實(shí)驗室制取二氧化碳氣體 大理石（石灰石）和稀鹽酸反應 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 現象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。 相關(guān)知識點(diǎn)： （1）碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來(lái)除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣； （2）不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。
使CO2不純； （3）不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產(chǎn)生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止； （4）不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。
8.高中化學(xué)基礎知識總結
必修一1、蛋白質(zhì)的基本單位_氨基酸，其基本組成元素是C、H、O、N2、氨基酸的結構通式：R 肽鍵：—NH—CO—︳ NH2—C—COOH ︱ H3、肽鍵數=脫去的水分子數=_氨基酸數—肽鏈數4、多肽分子量=氨基酸分子量x氨基酸數—x水分子數185、核酸種類(lèi)DNA：和RNA；基本組成元素：C、H、O、N、P6、DNA的基本組成單位：脫氧核苷酸；RNA的基本組成單位：核糖核苷酸7、核苷酸的組成包括：1分子磷酸、1分子五碳糖、1分子含氮堿基。
8、DNA主要存在于中細胞核，含有的堿基為A、G、C、T;RNA主要存在于中細胞質(zhì)，含有的堿基為A、G、C、U;9、細胞的主要能源物質(zhì)是糖類(lèi)，直接能源物質(zhì)是ATP。10、葡萄糖、果糖、核糖屬于單糖； 蔗糖、麥芽糖、乳糖屬于二糖； 淀粉、纖維素、糖原屬于多糖。
11、脂質(zhì)包括：脂肪、磷脂和固醇。12、大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg(9種) 微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo(6種) 基本元素：C、H、O、N(4種) 最基本元素：C(1種) 主要元素：C、H、O、N、P、S(6種)13、水在細胞中存在形式：自由水、結合水。
14、細胞中含有最多的化合物：水。15、血紅蛋白中的無(wú)機鹽是：Fe2+，葉綠素中的無(wú)機鹽是：Mg2+16、被多數學(xué)者接受的細胞膜模型叫流動(dòng)鑲嵌模型17、細胞膜的成分：蛋白質(zhì)、脂質(zhì)和少量糖類(lèi)。
細胞膜的基本骨架是磷脂雙分子層。18、細胞膜的結構特點(diǎn)是：具有流動(dòng)性；功能特點(diǎn)是：具有選擇透過(guò)性。
19、具有雙層膜的細胞器：線(xiàn)粒體、葉綠體； 不具膜結構的細胞器：核糖體、中心體； 有“動(dòng)力車(chē)間”之稱(chēng)的細胞器是線(xiàn)粒體； 有“養料制造車(chē)間”和“能量轉換站”之稱(chēng)的是葉綠體； 有“生產(chǎn)蛋白質(zhì)的機器”之稱(chēng)的是核糖體； 有“消化車(chē)間”之稱(chēng)的是溶酶體； 存在于動(dòng)物和某些低等植物體內、與動(dòng)物細胞有絲分裂有關(guān)的細胞器是中心體。 與植物細胞細胞壁形成有關(guān)、與動(dòng)物細胞分泌蛋白質(zhì)有關(guān)的細胞器是高爾基體。
20、細胞核的結構包括：核膜、染色質(zhì)和核仁。 細胞核的功能：是遺傳物質(zhì)貯存和復制的場(chǎng)所，是細胞代謝和遺傳的控制中心。
21、原核細胞和真核細胞最主要的區別：有無(wú)以核膜為界限的、細胞核22、物質(zhì)從高濃度到低濃度的跨膜運輸方式是：自由擴散和協(xié)助擴散；需要載體的運輸方式是：協(xié)助擴散和主動(dòng)運輸；需要消耗能量的運輸方式是：主動(dòng)運輸23、酶的化學(xué)本質(zhì)：多數是蛋白質(zhì)，少數是RNA。24、酶的特性：高效性、專(zhuān)一性、作用條件溫和。
25、ATP的名稱(chēng)是三磷酸腺苷，結構式是：A—P~P~P。ATP是各項生命活動(dòng)的直接能源，被稱(chēng)為能量“通貨”。
26、ATP與ADP相互轉化的反應式：ATP 酶 ADP+ Pi +能量27、動(dòng)物細胞合成ATP，所需能量來(lái)自于作用呼吸； 植物細胞合成ATP，所需能量來(lái)自于光合作用和呼吸作用28、葉片中的色素包括兩類(lèi)：葉綠素和類(lèi)胡蘿卜素。前者又包括葉綠素a和葉綠素b，后者包括胡蘿卜素和葉黃素。
以上四種色素分布在葉綠體的類(lèi)囊體薄膜上。29、葉綠素主要吸收藍紫光和紅光，類(lèi)胡蘿卜素主要吸收藍紫光。
因此藍紫光和紅光的光合效率較高。30、光合作用的反應式：見(jiàn)必修一P 10331、光合作用釋放出的氧氣，其氧原子來(lái)自于水。
32、在綠葉色素的提取和分離實(shí)驗中，無(wú)水乙醇作用是溶解色素，二氧化硅作用是使研磨充分，碳酸鈣作用是防止色素受到破壞。33、層析液不能沒(méi)及濾液細線(xiàn)，是為了防止濾液細線(xiàn)上的色素溶解到層析液中，導致實(shí)驗失敗。
34、色素分離后的濾紙條上，色素帶從上到下的順序是：胡蘿卜素、葉黃素、葉綠素a、葉綠素b。35、光合作用包括兩個(gè)階段：光反應和暗反應。
前者的場(chǎng)所是類(lèi)囊體薄膜，后者的場(chǎng)所是葉綠體基質(zhì)。36、光反應為暗反應提供[ H ]和ATP。
37、有氧呼吸反應式：見(jiàn)必修一P 9338、無(wú)氧呼吸的兩個(gè)反應式：見(jiàn)必修一P 95,39、有絲分裂的主要特征：染色體和紡錘體的出現，然后染色體平均分配到兩個(gè)子細胞中。40、細胞分化的原因：基因的選擇性表達41、檢測還原糖用斐林試劑，其由0.1g/ml的NaOH溶液和0.05g/ml的CuSO4溶液組成，與還原糖發(fā)生反應生成磚紅色沉淀。
使用時(shí)注意現配現用。42、鑒定生物組織中的脂肪可用蘇丹Ⅲ染液和蘇丹Ⅳ染液。
前者將脂肪染成橘黃色，后者染成紅色。43、鑒定生物組織中的蛋白質(zhì)可用雙縮脲試劑。
使用時(shí)先加NaOH溶液，后加2~3滴CuSO4溶液。反應生成紫色絡(luò )合物。
44、給染色體染色常用的染色劑是龍膽紫或醋酸洋紅溶液。45、“觀(guān)察DNA和RNA在細胞中的分布”中，用甲基綠和吡羅紅兩種染色劑染色，DNA被染成綠色，RNA被染成紅色。
46、原生質(zhì)層包括：細胞膜、液泡膜以及這兩層膜之間的細胞質(zhì)。47、健那綠染液是專(zhuān)一性染線(xiàn)粒體的活細胞染料，可以使活細胞中線(xiàn)粒體呈現藍綠色。
48、在分泌蛋白的合成、加工、運輸和分泌過(guò)程中，有關(guān)的細胞器包括：核糖體、內質(zhì)網(wǎng)、高爾基體、線(xiàn)粒體。49、氨基酸形成肽鏈，要通過(guò)脫水縮合的方式。
50、當外界溶液濃度大于細胞液濃度時(shí)，植物細胞發(fā)生質(zhì)壁分離現象；當外界溶液濃度小于細胞液濃度時(shí)，植物細胞發(fā)生質(zhì)壁分離后的復原現象。51、細胞膜和其他生物膜都是選擇透過(guò)性。
