化學物質的分類方法(對化學物質分類的方法)
1.對化學物質分類的方法有哪些
1、物質分類的方法：
根據(jù)純凈物的顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、可燃性及組成等對物質進行分
類。
如對下列七種物質：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸
鉀，根據(jù)分類標準不同可以有不同的分類結果：
按顏色分類：
白色：氯化鈉、氧化鎂
無色：硫酸、氧氣、醋酸
黃綠色：氯氣
紫黑色：高錳酸鉀
按狀態(tài)分類
固態(tài)：氯化鈉、氧化鎂、高錳酸鉀
液態(tài)：硫酸、醋酸
氣態(tài)：氧氣、氯氣
按組成分類
單質：氧氣、氯氣
化合物：高錳酸鉀、氧化鎂、氯化鈉、硫酸、醋酸
按氣味分類
有氣味的物質：氯氣、醋酸
無氣味的物質：氧氣、高錳酸鉀、氧化鎂、氯化鈉、硫酸
2、單質和化合物：
(1)單質的概念：單質是由同種元素組成的純凈物。
說明：
①單質必須是純凈物，兩者是從屬關系，即單質概念小，純凈物概念大。
②單質必須是由同一種元素組成。
③一種元素可以組成多種單質，如氧氣（O2）和臭氧（O3），兩者混在一起不是單質而是混合物，除此之外還有紅磷和白磷、金剛石和石墨等。
④單質的分類：
根據(jù)單質的性質不同，單質可分為金屬單質和非金屬單質。
(2)化合物的概念：化合物是由不同種元素組成的純凈物
3、氧化物：
(1)概念：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物稱為氧化物。
(2)分類：根據(jù)氧化物的組成，除去氧元素，另一種元素是金屬元素的氧化物稱為金屬氧化物，如FeO、CuO等；另一種元素是非金屬元素的氧化物稱為非金屬氧化物，如CO、CO2、SO2、H2O等。
4、無機化合物和有機化合物：
(1)無機化合物
無機化合物一般指由碳以外的其他元素組成的化合物，如NaCl、KClO3、H2O等，也包括少數(shù)的含碳化合物，如CO、CO2、CaCO3等。
(2)有機化合物
有機化合物主要是指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽除外），如酒精、蔗糖等。
(3)有機化合物的性質
有機化合物具有相似的性質，如：具有可燃性，完全燃燒時一般生成二氧化碳和水；不完全燃燒時有炭黑小顆粒（黑煙成分）產(chǎn)生。
(4)有機化合物和無機化合物的區(qū)別
無機物一般能溶于水，溶液能導電，而大多數(shù)有機物都難溶于水，熔點低，受熱易分解，容易燃燒，不易導電等。
2.物質分類的方法有哪些
物質的分類bai的分類的方法有三種：1、單一分類法對對象使用一種標準的分類法（如氧化物按組成元素分為金屬氧化物、非金屬氧化物）2、交叉分類法對對象用多種不同的單一分類法進行分類（如將H2SO4按是否有du氧元素、酸的強弱、酸的元數(shù)等不同標準進行分類，H2SO4分別屬于含氧酸、zhi強酸和二元酸）3、樹狀分類法根據(jù)被分對象的整體與分支的類型之間的關系，以陳列式的形狀（樹）來定義。
具體如下：1、根據(jù)有無固定組成dao分為 純凈物、混合物；2、根據(jù)元素組成分為 化合物、單質；3、根據(jù)在水溶液或熔化狀態(tài)能否導電分為 電解回質、非電解質；4、根據(jù)分散物質顆粒大小，將混合物分為 溶液、懸濁液、乳濁液、膠體；5、根據(jù)是否含碳元素，將化合物分為 有機物、無機物；6、根據(jù)化學答鍵類型，將化合物分為 離子化合物、共價化合物；7、根據(jù)在氧化還原反應中的表現(xiàn)，將反應物分為 氧化劑、還原劑。
3.化學的分類方式,類型
化學中物質可分為純凈物和混合物 純凈物又分單質和化合物 單質分為金屬單質和非金屬單質 金屬單質如：Fe【鐵】 Mg【鎂】 非金屬單質如：H2【氫氣】 O2【氧氣】 化合物分為氧化物和其他 氧化物如：CO2【二氧化碳】 SO2【二氧化硫】 （氧化物指由兩種元素組成、且其中一種元素為氧元素的物質、） 其它如：NH3【氨氣】 H2SO4【硫酸】 酸：化學上是指在溶液中電離時陽離子完全是氫離子且能使紫色石蕊試液變紅的化合物。狹義上也可分為無機酸、有機酸。酸堿質子理論認為：酸是能釋放出質子的物質 堿：在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（今理論認為，電離時能吸收質子的物質為堿性，陰離子全為OH-的為堿類，統(tǒng)稱堿），與酸反應形成鹽和水。典型的堿如胺類物質（包括氨水，化學式：NH3·H2O），燒堿（氫氧化鈉，化學式：NaOH），熟石灰[氫氧化鈣，化學式：Ca(OH)2]等。堿的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。 鹽：是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨等，如硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉，一般來說鹽是復分解反應的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應?？扇苄喳}的溶液有導電性，是因為溶液中有可自由游動的離子，故此可作為電解質。
在水溶液中能完全電離的酸是強酸，不能完全電離的酸是弱酸，同樣在水溶液中能完全電離的堿是強堿，不能完全電離的是弱堿。
在中學化學學習中經(jīng)常遇見的強酸，強堿；弱酸，弱堿。
強酸：王水、鹽酸、硝酸、磷酸、HBr、HI、HMnO4等
強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等
弱酸有：H3PO4、H2SO3、HF、HAc、H2CO3、H2S、H2SiO3-等
弱堿：NH3·H2O和難溶堿（如：Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3等
4.化學物質的分類
一.純凈物
1.單質 ：金屬單質和非金屬單質。
金屬單質主要有：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Au等
非金屬單質主要有：C、S、P、Si、O、N、H、Cl、He、Ne、Ar
2.化合物：有機物：烴、烴（烴的衍生物）、營養(yǎng)物質
無機物：氧化物、氫化物、酸、堿和鹽等
烴：烷烴（甲烷），烯烴（乙烯）
營養(yǎng)物質：葡萄糖、蛋白質、脂質[1]
氧化物：含有氧元素的化合物（無機物）
酸性氧化物：SO2、CO2、P2O5、Mn2O7等
堿性氧化物：MgO、CaO、Na2O（一定是金屬氧化物）等
兩性氧化物：Al2O3、ZnO等
不成鹽氧化物：CO、NO等
過氧化物：Na2O2、H2O2等
酸：指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物
含氧酸：HNO3等
無氧酸：HCl等
一元酸：HCl、H2S等
二元酸：H2CO3、H2SO4、H2S等
多元酸：H3PO4等
堿：指電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
強堿：NaOH等
弱堿：Fe(OH)3等
可溶性堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O
不溶性堿：Mg(OH)2、Cu(OH)2等
鹽：指電離時生成金屬陽離子（或NH4）和酸根離子的化合物
正鹽：Na2CO3、NaCl、BaSO4等
酸式鹽：NaHCO3等
堿式鹽：Cu2(OH)2CO3等
復鹽：KAl(SO4)2·12H2O
二.混合物：溶液、膠體、懸濁液、乳濁液等
5.化學中物質如何分類
來做幾個題目吧，是平常容易出錯的題，幫助你分析，舉一反三，更好地理解物質的分類。
下列物質屬于混合物是（ ）；屬于化合物的是（ ）；屬于單質的是（ ）；屬于氧化物的是（ ）；屬于酸的是（ ）；屬于堿的是（ ）；屬于鹽的是（ ）。
1、石灰石 2、鹽酸 3、液氧 4、冰和水的混合物 5、硫酸 6、甲烷 7、純堿 8、燒堿 9、碘酒 10、石油 11、天然氣
你先做試一試。然后再看以下的解答，注意其判斷的方法，以后遇到其它問題就容易了。
第一步，判斷物質組成，即：純凈物、混合物。主要是看這種物質是一種物質組成，還是由多種物質組成。還可以看它們組成的微粒（如分子、原子）是否相同。
1、石灰石。因為自然界天然存在的物質絕大部分都含有雜質，如大理石、河水、礦泉水等，都屬于混合物。
2、鹽酸。這很特殊，我們所指的鹽酸是HCl氣體溶于水的產(chǎn)物，是混合物，HCl氣體在水中的溶解只有37%左右。HCl不能等同于鹽酸，HCl是純凈物，而鹽酸是即由HCl和H2O組成的混合物。
3、液氧。誤區(qū)：認為是水和氧組成。液氧是只液態(tài)下的氧，即氧分子比在氣態(tài)下的距離小，組成不變。
4、冰和水的混合物。冰和水雖然狀態(tài)不同，但都是由水分子組成的純凈物。
5、硫酸。因為硫酸是H2SO4名稱，像HNO3,H2CO3等這些都是含氧酸，命名為“某酸”，所以硫酸、硝酸、碳酸都是純凈物。
但是如果是“濃硫酸”，那說明還有極少的水份，就是混合物了。
6、甲烷，這是由CH4這一種分子組成的，所以是純凈物。
7、純堿、燒堿。碳酸鈉也叫純堿，化學式為 Na2CO3 。還有些俗稱，如把氫氧化鈉稱為苛性鈉、火堿，把乙醇稱為酒精，就是把一種物質的叫不同名字而矣，可以相互代替。純堿、苛性鈉、火堿、酒精等俗稱的物質，是屬純凈物。
9、碘酒。因為碘酒是乙酸和碘兩種物質組成。類似的問題有“醫(yī)用酒精”、“燒酒”等，因為醫(yī)用酒精只不75%的乙醇，燒酒的度數(shù)也只有55%左右，所以是混合物。
10、石油 11、天然氣 這些都是多種物質組成的混合物，再如沼氣、煤等。
第二步，判斷是單質還是化合物，就排除混合物，只在純凈物中選擇了，再是由幾種元素組成。如水，是由H和O兩種元素組成，是化合物。液氧只有O元素，所以是單質。
綜上所述，此題的答案為：
混合物：1、石灰石 2、鹽酸 9、碘酒 10、石油 11、天然氣
純凈物：3、液氧 4、冰和水的混合物 5、硫酸 6、甲烷 7、純堿 8、燒堿
單質：3、液氧
化合物：4、冰和水的混合物 5、硫酸 6、甲烷 7、純堿 8、燒堿
平常學習中把易錯或不懂的地方鉆研透切，并注意總結。
好了，祝你學習進步！
