化學(xué)競(jìng)賽基礎(chǔ)物質(zhì)知識(shí)(高中化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽)
1.高中化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽基礎(chǔ)知識(shí)
高中化學(xué)奧賽是分為好幾輪的。先是分賽區(qū)初賽（第一輪），考的比較簡(jiǎn)單，基本上和高考的內(nèi)容差不多。過(guò)了第一輪之后的幾輪，基本上考的就都是大學(xué)里的內(nèi)容了。不知道LZ現(xiàn)在上高幾。要是是高一高二的話，可以去上上市里的奧賽培訓(xùn)班。當(dāng)然，在競(jìng)賽之前學(xué)校一般都是會(huì)組織大學(xué)里的老師來(lái)給同學(xué)做講座的。參考書(shū)的話建議你買高等教育出版社的有機(jī)化學(xué)，無(wú)機(jī)化學(xué)，分析化學(xué)。這三本書(shū)是很厚的，但是一定要看。全是基礎(chǔ)知識(shí)！上培訓(xùn)班時(shí)老師基本上就是以次為藍(lán)本的。當(dāng)然了只看這些是肯定不夠的。還要自己去書(shū)店找找專門(mén)考化學(xué)競(jìng)賽的書(shū)。那上面基本上就是以題目為基礎(chǔ)來(lái)介紹的，也是很重要的！例如金牌之路等等。最后還要去找歷年全國(guó)初賽的題目練練。
化學(xué)競(jìng)賽：
第一輪：分區(qū)預(yù)賽（過(guò)了就可以拿獎(jiǎng)了，至少是省三）
第二輪：分區(qū)復(fù)賽（選一批人去考全國(guó)初賽）
第三輪：全國(guó)初賽（決定賽區(qū)省一等獎(jiǎng)，前5人可去全國(guó)決賽）
第四輪：全國(guó)決賽（全國(guó)共160人左右，分出全國(guó)一二三等獎(jiǎng)，其中一等獎(jiǎng) 40人，基本上可以報(bào)送清華北大之類名校）
最后：國(guó)際決賽（ICHO）
第一輪在市內(nèi)學(xué)校考，第二三輪在省會(huì)高校，第四輪基本上在全國(guó)的名?？?，08年是在南京大學(xué)。ICHO當(dāng)然就在外國(guó)了。。。。。。
不知道lz是哪里的。你們那里省一等獎(jiǎng)要是能高考加分的話，我覺(jué)得搞搞化學(xué)競(jìng)賽還是比較值得的。要是沒(méi)有加分的話，本人覺(jué)得就沒(méi)什么必要了。要是走高考這條路的話，還不如上課好好聽(tīng)聽(tīng)。高考多考幾分才是王道。競(jìng)賽這種東西最好不要強(qiáng)求。我那一屆就有不少人搞競(jìng)賽。本人也搞的，呵呵。有的人有心栽花花不開(kāi)，有人卻無(wú)心插柳柳成蔭。當(dāng)然了，我不是說(shuō)隨便搞搞就能拿省一?？隙ㄊ且鹿Ψ虻模‰m然說(shuō)競(jìng)賽這東西對(duì)課程的學(xué)習(xí)有幫助，但是畢竟是大學(xué)的東西，高考基本上是不會(huì)考的。也有不少人競(jìng)賽取得了驕人的成績(jī)，但是高考卻發(fā)揮失常，也許這跟用競(jìng)賽的思維來(lái)高考也有一定的關(guān)系吧。LZ最好好好考慮之后再做決定。也祝你成功！
2.化學(xué)競(jìng)賽都考哪些知識(shí)點(diǎn)
全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽基本要求2008年4月19日說(shuō) 明1. 本基本要求旨在明確全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽初賽及決賽試題的知識(shí)水平，作為試題命題的依據(jù)。
本基本要求不包括國(guó)家代表隊(duì)選手選拔賽的要求。2. 現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱、普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)及高考說(shuō)明規(guī)定的內(nèi)容均屬初賽要求。
高中數(shù)學(xué)、物理、生物、地理與環(huán)境科學(xué)等學(xué)科的基本內(nèi)容（包括與化學(xué)相關(guān)的我國(guó)基本國(guó)情、宇宙、地球的基本知識(shí)等）也是本化學(xué)競(jìng)賽的內(nèi)容。初賽基本要求對(duì)某些化學(xué)原理的定量關(guān)系、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、立體化學(xué)和有機(jī)化學(xué)作適當(dāng)補(bǔ)充，一般說(shuō)來(lái)，補(bǔ)充的內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)內(nèi)容的自然生長(zhǎng)點(diǎn)。
3. 決賽基本要求在初賽基本要求的基礎(chǔ)上作適當(dāng)補(bǔ)充和提高。4. 全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽是學(xué)生在教師指導(dǎo)下的研究性學(xué)習(xí)，是一種課外活動(dòng)。
針對(duì)競(jìng)賽的課外活動(dòng)的總時(shí)數(shù)是制定競(jìng)賽基本要求的重要制約因素。本基本要求估計(jì)初賽基本要求需40單元（每單元3小時(shí)）的課外活動(dòng)（注：40單元是按高一、高二兩年約40周，每周一單元計(jì)算的）；決賽基本要求需追加30單元課外活動(dòng)（其中實(shí)驗(yàn)至少10單元）（注：30單元是按10、11和12月共三個(gè)月約14周，每周2~3個(gè)單元計(jì)算的）。
5. 最近三年同一級(jí)別競(jìng)賽試題所涉及的符合本基本要求的知識(shí)自動(dòng)成為下屆競(jìng)賽的要求。6. 本基本要求若有必要做出調(diào)整，在競(jìng)賽前4個(gè)月發(fā)出通知。
新基本要求啟用后，原基本要求自動(dòng)失效。初賽基本要求1. 有效數(shù)字 在化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中正確使用有效數(shù)字。
定量?jī)x器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）測(cè)量數(shù)據(jù)的有效數(shù)字。數(shù)字運(yùn)算的約化規(guī)則和運(yùn)算結(jié)果的有效數(shù)字。
實(shí)驗(yàn)方法對(duì)有效數(shù)字的制約。2. 氣體 理想氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況（態(tài)）。
理想氣體狀態(tài)方程。氣體常量 R 。
體系標(biāo)準(zhǔn)壓力。分壓定律。
氣體相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定原理。氣體溶解度（亨利定律）。
3. 溶液 溶液濃度。溶解度。
濃度和溶解度的單位與換算。溶液配制（儀器的選擇）。
重結(jié)晶方法以及溶質(zhì)/溶劑相對(duì)量的估算。過(guò)濾與洗滌（洗滌液選擇、洗滌方式選擇）。
重結(jié)晶和洗滌溶劑（包括混合溶劑）的選擇。膠體。
分散相和連續(xù)相。膠體的形成和破壞。
膠體的分類。膠粒的基本結(jié)構(gòu)。
4. 容量分析 被測(cè)物、基準(zhǔn)物質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)溶液、指示劑、滴定反應(yīng)等基本概念。酸堿滴定曲線（酸堿強(qiáng)度、濃度、溶劑極性對(duì)滴定突躍影響的定性關(guān)系）。
酸堿滴定指示劑的選擇。以高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標(biāo)準(zhǔn)溶液的基本滴定反應(yīng)。
分析結(jié)果的計(jì)算。分析結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度。
5. 原子結(jié)構(gòu) 核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)： 用 s、p、d 等表示基態(tài)構(gòu)型（包括中性原子、正離子和負(fù)離子）核外電子排布。電離能、電子親合能、電負(fù)性。
6. 元素周期律與元素周期系 周期。1~18族。
主族與副族。過(guò)渡元素。
主、副族同族元素從上到下性質(zhì)變化一般規(guī)律；同周期元素從左到右性質(zhì)變化一般規(guī)律。原子半徑和離子半徑。
s、p、d、ds、f 區(qū)元素的基本化學(xué)性質(zhì)和原子的電子構(gòu)型。元素在周期表中的位置與核外電子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、價(jià)電子層與價(jià)電子數(shù)）的關(guān)系。
最高氧化態(tài)與族序數(shù)的關(guān)系。對(duì)角線規(guī)則。
金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬（類金屬）。
主、副族的重要而常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)及在周期表中的位置、常見(jiàn)氧化態(tài)及其主要形體。鉑系元素的概念。
7. 分子結(jié)構(gòu) 路易斯結(jié)構(gòu)式。價(jià)層電子對(duì)互斥模型。
雜化軌道理論對(duì)簡(jiǎn)單分子（包括離子）幾何構(gòu)型的解釋。共價(jià)鍵。
鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能。σ 鍵和 π 鍵。
離域 π 鍵。共軛（離域）體系的一般性質(zhì)。
等電子體的一般概念。鍵的極性和分子的極性。
相似相溶規(guī)律。對(duì)稱性基礎(chǔ)（限旋轉(zhuǎn)和旋轉(zhuǎn)軸、反映和鏡面、反演和對(duì)稱中心）。
8. 配合物 路易斯酸堿。配位鍵。
重要而常見(jiàn)的配合物的中心離子（原子）和重要而常見(jiàn)的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨、酸根離子、不飽和烴等）。螯合物及螯合效應(yīng)。
重要而常見(jiàn)的配合反應(yīng)。配合反應(yīng)與酸堿反應(yīng)、沉淀反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的關(guān)系（定性說(shuō)明）。
配合物幾何構(gòu)型和異構(gòu)現(xiàn)象的基本概念和基本事實(shí)。配合物的雜化軌道理論。
用雜化軌道理論說(shuō)明配合物的磁性和穩(wěn)定性。用八面體配合物的晶體場(chǎng)理論說(shuō)明Ti(H2O)63+的顏色。
軟硬酸堿的基本概念和重要的軟酸軟堿和硬酸硬堿。9. 分子間作用力 范德華力、氫鍵以及其他分子間作用力的能量及與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。
10. 晶體結(jié)構(gòu) 分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。晶胞（定義、晶胞參數(shù)和原子坐標(biāo)）及以晶胞為基礎(chǔ)的計(jì)算。
點(diǎn)陣（晶格）能。配位數(shù)。
晶體的堆積與填隙模型。常見(jiàn)的晶體結(jié)構(gòu)類型：NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、干冰、金紅石、二氧化硅、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。
11. 化學(xué)平衡 平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率。弱酸、弱堿的電離常數(shù)。
溶度積。利用平衡常數(shù)的計(jì)算。
熵（混亂度）的初步概念及與自發(fā)反應(yīng)方向的關(guān)系。12. 離子方程式的正確書(shū)寫(xiě)。
13. 電化學(xué) 氧化態(tài)。氧化還原的基本概念和反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)與配平。
原電池。電極符號(hào)、電極反應(yīng)、原電池符號(hào)、原電池反應(yīng)。
標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)判斷反應(yīng)的方向及氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱。
電解池的電極符號(hào)與電極反應(yīng)。
3.化學(xué)競(jìng)賽常用的大學(xué)知識(shí)
我手頭最新的競(jìng)賽大綱（中國(guó)化學(xué)會(huì)2008年4月18日發(fā)布）copy給你—— 初賽基本要求1. 有效數(shù)字 在化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中正確使用有效數(shù)字。
定量?jī)x器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）測(cè)量數(shù)據(jù)的有效數(shù)字。數(shù)字運(yùn)算的約化規(guī)則和運(yùn)算結(jié)果的有效數(shù)字。
實(shí)驗(yàn)方法對(duì)有效數(shù)字的制約。2. 氣體 理想氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況（態(tài)）。
理想氣體狀態(tài)方程。氣體常量R。
體系標(biāo)準(zhǔn)壓力。分壓定律。
氣體相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定原理。氣體溶解度（亨利定律）。
3. 溶液 溶液濃度。溶解度。
濃度和溶解度的單位與換算。溶液配制（儀器的選擇）。
重結(jié)晶方法以及溶質(zhì)/溶劑相對(duì)量的估算。過(guò)濾與洗滌（洗滌液選擇、洗滌方式選擇）。
重結(jié)晶和洗滌溶劑（包括混合溶劑）的選擇。膠體。
分散相和連續(xù)相。膠體的形成和破壞。
膠體的分類。膠粒的基本結(jié)構(gòu)。
4. 容量分析 被測(cè)物、基準(zhǔn)物質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)溶液、指示劑、滴定反應(yīng)等基本概念。酸堿滴定曲線（酸堿強(qiáng)度、濃度、溶劑極性對(duì)滴定突躍影響的定性關(guān)系）。
酸堿滴定指示劑的選擇。以高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標(biāo)準(zhǔn)溶液的基本滴定反應(yīng)。
分析結(jié)果的計(jì)算。分析結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度。
5. 原子結(jié)構(gòu) 核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)： 用s、p、d等表示基態(tài)構(gòu)型（包括中性原子、正離子和負(fù)離子）核外電子排布。電離能、電子親合能、電負(fù)性。
6. 元素周期律與元素周期系 周期。1~18族。
主族與副族。過(guò)渡元素。
主、副族同族元素從上到下性質(zhì)變化一般規(guī)律；同周期元素從左到右性質(zhì)變化一般規(guī)律。原子半徑和離子半徑。
s、p、d、ds、f區(qū)元素的基本化學(xué)性質(zhì)和原子的電子構(gòu)型。元素在周期表中的位置與核外電子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、價(jià)電子層與價(jià)電子數(shù)）的關(guān)系。
最高氧化態(tài)與族序數(shù)的關(guān)系。對(duì)角線規(guī)則。
金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬（類金屬）。
主、副族的重要而常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)及在周期表中的位置、常見(jiàn)氧化態(tài)及其主要形體。鉑系元素的概念。
7. 分子結(jié)構(gòu) 路易斯結(jié)構(gòu)式。價(jià)層電子對(duì)互斥模型。
雜化軌道理論對(duì)簡(jiǎn)單分子（包括離子）幾何構(gòu)型的解釋。共價(jià)鍵。
鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能。σ鍵和π鍵。
離域π鍵。共軛（離域）體系的一般性質(zhì)。
等電子體的一般概念。鍵的極性和分子的極性。
相似相溶規(guī)律。對(duì)稱性基礎(chǔ)（限旋轉(zhuǎn)和旋轉(zhuǎn)軸、反映和鏡面、反演和對(duì)稱中心）。
8. 配合物 路易斯酸堿。配位鍵。
重要而常見(jiàn)的配合物的中心離子（原子）和重要而常見(jiàn)的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨、酸根離子、不飽和烴等）。螯合物及螯合效應(yīng)。
重要而常見(jiàn)的配合反應(yīng)。配合反應(yīng)與酸堿反應(yīng)、沉淀反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的關(guān)系（定性說(shuō)明）。
配合物幾何構(gòu)型和異構(gòu)現(xiàn)象的基本概念和基本事實(shí)。配合物的雜化軌道理論。
用雜化軌道理論說(shuō)明配合物的磁性和穩(wěn)定性。用八面體配合物的晶體場(chǎng)理論說(shuō)明Ti(H2O)63+的顏色。
軟硬酸堿的基本概念和重要的軟酸軟堿和硬酸硬堿。9. 分子間作用力 范德華力、氫鍵以及其他分子間作用力的能量及與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。
10. 晶體結(jié)構(gòu) 分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。晶胞（定義、晶胞參數(shù)和原子坐標(biāo)）及以晶胞為基礎(chǔ)的計(jì)算。
點(diǎn)陣（晶格）能。配位數(shù)。
晶體的堆積與填隙模型。常見(jiàn)的晶體結(jié)構(gòu)類型：NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、干冰、金紅石、二氧化硅、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。
11. 化學(xué)平衡 平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率。弱酸、弱堿的電離常數(shù)。
溶度積。利用平衡常數(shù)的計(jì)算。
熵（混亂度）的初步概念及與自發(fā)反應(yīng)方向的關(guān)系。12. 離子方程式的正確書(shū)寫(xiě)。
13. 電化學(xué) 氧化態(tài)。氧化還原的基本概念和反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)與配平。
原電池。電極符號(hào)、電極反應(yīng)、原電池符號(hào)、原電池反應(yīng)。
標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)判斷反應(yīng)的方向及氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱。
電解池的電極符號(hào)與電極反應(yīng)。電解與電鍍。
電化學(xué)腐蝕。常見(jiàn)化學(xué)電源。
pH、絡(luò)合劑、沉淀劑對(duì)氧化還原反應(yīng)影響的說(shuō)明。14. 元素化學(xué) 鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁。
堿金屬、堿土金屬、稀有氣體。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢。
過(guò)渡元素氧化態(tài)。氧化物和氫氧化物的酸堿性和兩性。
常見(jiàn)難溶物。氫化物的基本分類和主要性質(zhì)。
常見(jiàn)無(wú)機(jī)酸堿的基本性質(zhì)。水溶液中的常見(jiàn)離子的顏色、化學(xué)性質(zhì)、定性檢出（不包括特殊試劑）和一般分離方法。
制備單質(zhì)的一般方法。15. 有機(jī)化學(xué) 有機(jī)化合物基本類型——烷、烯、炔、環(huán)烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。
異構(gòu)現(xiàn)象。加成反應(yīng)。
馬可尼科夫規(guī)則。取代反應(yīng)。
芳環(huán)取代反應(yīng)及定位規(guī)則。芳香烴側(cè)鏈的取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)。
碳鏈增長(zhǎng)與縮短的基本反應(yīng)。分子的手性及不對(duì)稱碳原子的R、S構(gòu)型判斷。
糖、脂肪、蛋白質(zhì)的基本概念、通式和典型物質(zhì)、基本性質(zhì)、結(jié)構(gòu)特征及結(jié)構(gòu)表達(dá)式。16. 天然高分子與合成高分子化學(xué)的初步知識(shí)（單體、主要合成反應(yīng)、主要類別、基本性質(zhì)、主要應(yīng)用）。
參加化學(xué)競(jìng)賽是很辛苦的。祝你順利。
4.化學(xué)競(jìng)賽易考知識(shí)點(diǎn)有哪些
物質(zhì)結(jié)構(gòu)是每年的難點(diǎn)，考察類型大概就是給出分子式及其性質(zhì)，根據(jù)這樣去推斷它的空間結(jié)構(gòu)，這要求參賽者要有很好的物構(gòu)基礎(chǔ)知識(shí)。
有機(jī)去年變得很難，不知道趨勢(shì)會(huì)不會(huì)就是這樣的，因?yàn)橛袡C(jī)在以前是不會(huì)很難的。物化是比較頭疼的，因?yàn)樗梢钥嫉梅浅ｋy非常難，可以與分析一起考。
單獨(dú)的分析不難，就是分布系數(shù)的應(yīng)用，酸堿性的簡(jiǎn)單計(jì)算。元素化學(xué)就是整天與物構(gòu)結(jié)合起來(lái)考的了，這個(gè)是得一等獎(jiǎng)的關(guān)鍵。
物化是得高分的關(guān)鍵，物化，元素拿下了之后，基本上就可以進(jìn)省隊(duì)了的。這幾年有學(xué)科結(jié)合的趨勢(shì)，同時(shí)也要注意每年化學(xué)界的新進(jìn)展，因?yàn)檫@些東西經(jīng)常成為考試的載體。
5.化學(xué)中的基礎(chǔ)知識(shí)大全
化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO 9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl 分解反應(yīng) 15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 置換反應(yīng) 20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅 在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 二.幾個(gè)分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2。
6.高中化學(xué),有關(guān)競(jìng)賽的物質(zhì)結(jié)構(gòu)的
泡利原理，能量反應(yīng)最低原理，洪特規(guī)則，離子鍵、共價(jià)鍵理論，軌道雜化理論是新課標(biāo)選修三的核心內(nèi)容呀，也是和大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)和結(jié)構(gòu)化學(xué)練習(xí)最緊密的內(nèi)容呀。泡利原理，能量反應(yīng)最低原理，洪特規(guī)則出現(xiàn)在原子結(jié)構(gòu)理論內(nèi)容中；離子鍵、共價(jià)鍵理論，軌道雜化理論是分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)里面的內(nèi)容。
一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，而且自旋方向相反，這個(gè)原理成為泡利原理。
當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)則是洪特規(guī)則.
能量最低原理：原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱能量最低原理。
1 .共價(jià)鍵
1.成因：共價(jià)鍵時(shí)原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，其實(shí)質(zhì)是經(jīng)典作用。
2.特點(diǎn)：
⑴共價(jià)鍵有飽和性
在共價(jià)分子中，每個(gè)原子成鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的，這是共價(jià)鍵的飽和性。形成條件之一是原子中必須有成單電子，由于一個(gè)原子的一個(gè)成單電子只能與另一個(gè)原子成單電子配對(duì)，形成一個(gè)共價(jià)單鍵，因此一個(gè)原子有幾個(gè)成單電子便可與一個(gè)或幾個(gè)原子的成單電子配對(duì)形成共價(jià)鍵。
⑵共價(jià)鍵有方向性：形成共價(jià)鍵時(shí)，原子總是沿著原子軌道最大重疊的方向成鍵，故共價(jià)鍵是有方向性的。
3.類型
⑴σ鍵：沿鍵軸的方向，以“頭碰頭”的方式發(fā)生軌道重疊，如s-s(H2),s-px(HCl),px-px(Cl2)等，軌道重疊部分沿著鍵軸呈圓柱形對(duì)稱，由于成鍵軌道總是在鍵軸方向上重疊，故成鍵時(shí)軌道發(fā)生最大程度的重疊，所以σ鍵的鍵能大，穩(wěn)定性高，能量低。
⑵π鍵：原子軌道總以“肩并肩”（或平行）的方式發(fā)生軌道重疊，原罪軌道重疊部分具有鏡像對(duì)稱性。從原子軌道重疊程度看，π鍵軌道重疊程度比σ鍵小，π鍵的鍵能要小于σ鍵，所以π鍵的穩(wěn)定性也低于σ鍵，活動(dòng)性高，是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者。
雜化軌道理論簡(jiǎn)介
1.雜化 雜化軌道
雜化是指在形成分子時(shí)，由于原子的相互影響，若干不同類型能量相近的原子軌道混合起來(lái)，重新組合成一組新軌道。這種軌道重新組合的過(guò)程叫雜化，所形成的新軌道就稱為雜化軌道。
2.雜化的過(guò)程
雜化軌道理論認(rèn)為在形成分子時(shí)，通常存在激發(fā)、雜化和軌道重疊等過(guò)程。如CH4分子的形成過(guò)程：碳原子2s軌道中1個(gè)電子吸收能量躍遷到2p空軌道上，這個(gè)過(guò)程稱為激發(fā)，但此時(shí)各個(gè)軌道的能量并不完全相同，于是1個(gè)2s軌道和3個(gè)2p軌道“混合”起來(lái)，形成能量相等、成分相同的4個(gè)sp3雜化軌道。然后4個(gè)sp3雜化軌道上的電子間相互排斥，使四個(gè)雜化軌道指向空間距離最遠(yuǎn)的正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，碳原子的4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)H原子的1s軌道形成4個(gè)相同的σ鍵，從而形成CH4分子。由于四個(gè)C-H鍵完全相同，所以形成的CH4分子為正四面體，鍵角109o28'。
3.雜化軌道的類型： sp雜化、sp2雜化、sp3雜化等三種形式.
7.化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)和常用口訣 一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 ⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打）（12）膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性（17）氨氣：NH3 （堿性氣體）（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。
（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等 ②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色） （2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。
酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液） 三、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。
（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿） 四、化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。
6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。 7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國(guó)；中國(guó)最大煤炭基地在：山西??；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。
五、初中化學(xué)中的“三” 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。
7、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。 8、溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。
9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。 13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽。
8.全國(guó)初中化學(xué)競(jìng)賽所需要特別記憶的知識(shí)點(diǎn)
呵呵 我也是學(xué)化學(xué)競(jìng)賽的 一等獎(jiǎng) （先吹個(gè)小牛）
其實(shí)基礎(chǔ)一定要牢 一些概念一定要很熟悉 像什么電負(fù)性，電離能等等（一時(shí)想不齊太多，但基礎(chǔ)一定要牢，對(duì)理解有很大幫助） 另外化學(xué)熱力學(xué)的公式一定熟悉 因?yàn)樗麪砍逗芏?而且必考又易得分 另外一個(gè)大頭就是元素和化合物 尤其是副族（主族也不能忘哦） 我以前就是晚上睡覺(jué)前看元素 一邊又一邊 要不然很容易忘得 因?yàn)闁|西實(shí)在太雜太多 還有有機(jī)反應(yīng)也要很熟悉 對(duì)推斷很重要 還有告訴你一些秘方 可以看一下有機(jī)反應(yīng)的機(jī)理 雖然不考 但有了機(jī)理 不但反應(yīng)背的快記得牢 還能推斷不知道的反應(yīng)（很有用哦 ）
其實(shí)化學(xué)競(jìng)賽也不是很難 大部分是可以學(xué)習(xí)的（當(dāng)然也有一些很靈活的題 只要你比較聰明 想想還是會(huì)有思路的）
好了 就說(shuō)這么多 我電腦里還有些以前的資料 你要的話也可以給你
你是初中生？ 不會(huì)講了一堆廢話吧？
不好意思 不過(guò)沒(méi)關(guān)系
到高中在參加嗎 還有報(bào)送資格哦
那些東西還是發(fā)給你好了 高中在用
別急 真的很大 不過(guò)一定會(huì)給你的
9.初中化學(xué)競(jìng)賽必備知識(shí)
初3的化學(xué)個(gè)人認(rèn)為會(huì)側(cè)重考質(zhì)量守恒和濃度一類的，當(dāng)然有的題會(huì)牽涉到物理知識(shí)，叫你算質(zhì)量什么的.然后就是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和看懂別人的實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)就需要把概念背清楚，更重要的是要能完全理解.這樣才能看懂別人的實(shí)驗(yàn).
關(guān)于設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，就要能夠完全了解一個(gè)物體的性質(zhì)，無(wú)論是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)，然后根據(jù)性質(zhì)，來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這個(gè)性質(zhì)，從而證明物質(zhì).
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)還有一點(diǎn)建議
就是在答題的時(shí)候，分成幾個(gè)板塊，以這種形式答題：
實(shí)驗(yàn)用品：
實(shí)驗(yàn)步驟：
現(xiàn)象：
結(jié)論：
分成這種形式，一目了然，而且不易扣分
最后祝你能旗開(kāi)得勝?。。。?/p>
