初三化學滬教版點(滬教版初中化學所有知識點給我最好的)
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化學知識點的歸納總結。
一、初中化學常見物質的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無色液體：水，雙氧水 12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。 二、初中化學之三 1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 5、物質組成與構成的三種說法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的； （3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。 7、造成水污染的三種原因： （1）工業(yè)“三廢”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）農(nóng)藥化肥任意施放 8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質量不變。 10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀 12、三大化學肥料：N、P、K 13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃燒發(fā)白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。 16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。 18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。
（全為混合物） 19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。 20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。 22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。 24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。 26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。 28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移 30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。 31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。 33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。 35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。
36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。 39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。 42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。
三、初中化學常見混合物的重要成分 1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2） 2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2） 3、煤氣：一氧化碳（CO） 4、天然氣：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生鐵/鋼：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、鐵銹：（Fe2O3） 四、初中化學常見物質俗稱 1、氯化鈉 。
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（化學方程式）一、化合反應1、鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 =點燃= 2MgO現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 =△= 2CuO 現(xiàn)象：銅絲變黑。4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃= 2Al2O3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃= 2H2O現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。h6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 =點燃= 2P2O5現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 =點燃= SO2現(xiàn)象：A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。
8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃= CO2現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃= 2CO10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 =高溫= 2CO（是吸熱的反應）11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點燃= 2CO2現(xiàn)象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。12、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意： 酸性氧化物+水→酸 如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應放出熱量）注意： 堿性氧化物+水→堿氧化鈉溶于水：Na2O + H2O =2NaOH氧化鉀溶于水：K2O + H2O=2KOH氧化鋇溶于水：BaO + H2O=Ba(OH)214、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2=點燃= 2NaCl15、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O二、分解反應：1、水在直流電的作用下分解：2H2O= 通電= 2H2↑+ O2 ↑現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。H2:O2=2:1 正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃。
負極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰2、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=△= 2CuO + H2O + CO2↑現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。3、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 =MnO2△= 2KCl + 3O2 ↑4、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑5、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃。
6、加熱氧化汞：2HgO =加熱= 2Hg + O2↑7、鍛燒石灰石：CaCO3=高溫= CaO+CO2↑（二氧化碳工業(yè)制法）8、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。 9、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O三、置換反應：（1）金屬單質 + 酸 ---- 鹽 + 氫氣 （置換反應）1、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑4、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑5、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑6、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。
7、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑8、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽9、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。
10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。
（3）金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水12、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2↑13、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO = 高溫= 2Cu + CO2↑現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。14、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO=△= Cu + H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成15、鎂和氧化銅反應：Mg+CuO ====Cu+MgO16、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 =高溫=2Fe+3H2O17、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C= 高溫= H2 + CO四、復分解反應：（1）堿性氧化物+酸→鹽+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O(2)堿+酸→鹽+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O(3)酸+鹽→新鹽+新酸Ca。
3.九年級滬教版化學上冊知識點
【第6章 溶解現(xiàn)象】〖第一節(jié) 物質的溶解〗110.認識：認識溶解現(xiàn)象，知道常見懸濁液、乳濁液。
111.了解：溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。知道溶液在生產(chǎn)生活、科研實驗中的重要作用。
112.知道常見乳化現(xiàn)象。113.了解：溶解過程伴隨的能量變化。
熟悉硝酸銨吸熱、氫氧化鈉放熱現(xiàn)象，并了解其在實驗室中的用途。114.了解：了解常見物質溶于水后溶液凝固點、沸點、導電性的變化，并知道其在生活中的應用。
了解溶液導電的原因（電離產(chǎn)生自由移動的離子）。〖第二節(jié) 溶液組成的表示〗115.學會：分辨常見溶液中的“溶質”和“溶劑”。
116.理解：理解溶質質量分數(shù)的定義，理解溶液、溶劑、溶質的質量關系。117.學會：學會一定溶質質量分數(shù)溶液的配制方法及相關計算（溶質只限于一種），熟知實驗步驟、儀器、注意點、質量體積的換算，以及嚴格的書寫格式。
能讀懂試劑瓶標簽的文字含義。區(qū)別溶質為液態(tài)、固態(tài)時的不同配制方法。
〖第三節(jié) 物質的溶解性〗118.知道：醫(yī)用生理鹽水是質量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液；學會利用控制變量法探究影響物質溶解性因素。119.知道：酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等是常用的有機溶劑。
120.了解：飽和溶液、不飽和溶液的概念。熟悉常見溶質的飽和、不飽和溶液的相互轉化方法。
121.了解溶解度的涵義。學會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關物質的溶解性或溶解度；依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
122.了解：氣體溶解度與溫度、壓強的關系（不要求掌握氣體溶解度概念）。123.了解：結晶的概念。
124.學會：使溶質結晶的常用方法（蒸發(fā)、降溫等）。并會在解決分離、提純等時加以靈活運用。
【第7章 應用廣泛的酸堿鹽】〖第一節(jié) 溶液的酸堿性〗125.知道：什么是酸性溶液、什么是堿性溶液；能說出生活中常見物質的酸堿性（純堿、肥皂水、石灰水、氨水、食鹽水、蔗糖水、食醋、胃液等）；會用酸堿指示劑、石蕊試紙、pH試紙檢驗溶液的酸堿性。126.了解：溶液酸堿度的表示方法（pH）。
學會pH試紙的正確使用。知道測定酸堿度的常用材料或儀器（pH試紙、精密pH試紙、pH計）。
127.知道：酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響。知道大多數(shù)農(nóng)作物適宜在中性土壤里生長、雨水略顯酸性、酸性過強則為酸雨、酸雨對環(huán)境危害很大。
（不要求記憶具體數(shù)據(jù)）?！嫉诙?jié) 常見的酸和堿〗128.了解：“酸性”和“酸”的聯(lián)系和區(qū)別，“堿性”和“堿”的聯(lián)系和區(qū)別。
129.學會：嗅聞化學試劑氣味的方法。130.理解：常見酸化學性質：與活潑金屬反應產(chǎn)生鹽和氫氣；與金屬氧化物反應產(chǎn)生鹽和水；與碳酸鹽反應產(chǎn)生鹽和水和二氧化碳。
并能觸類旁通，理解它們所能發(fā)生的其它類似反應。131.知道：酸性溶液中含有的H+使它們具有了上述通性。
132.記?。簹溲趸}的兩個俗名、顏色、狀態(tài)、溶解性；氨水（氨氣的水溶液）的氣味；氨水的類別（也屬于堿的溶液）；氫氧化鈉的三個俗名、顏色、狀態(tài)、吸水性（易潮解）、溶解放熱、溶解性。133.理解：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀水溶液及氨水的以下性質：與酸堿指示劑作用；與CO2反應；與硫酸銅反應生成堿和鹽。
并能觸類旁通，理解它們所能發(fā)生的其它類似反應，并能進行簡單的遷移。134.知道：堿性溶液中含有的OH—使它們具有了上述通性。
135.理解：復分解反應的定義。會分辨常見化學反應的基本類型，并知道復分解反應前后各種元素化合價不變的規(guī)律。
〖第三節(jié) 酸和堿的反應〗136.理解：中和反應的定義。137.了解：酸堿中和反應過程中溶液溫度、酸堿性的變化情況及酸堿指示劑在實驗中的作用。
能用酸堿中和的原理解釋某些生產(chǎn)生活中的現(xiàn)象。138.了解：判別常見的鹽。
知道食鹽與鹽的聯(lián)系與區(qū)別。熟悉食鹽、大理石、明礬、小蘇打（碳酸氫鈉）、大多數(shù)化肥的主要成分都屬于鹽類物質。
了解鈉鹽、鹽酸鹽等分類名詞的含義。139.記住：部分酸堿鹽的溶解性：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽皆可溶；碳酸鹽、磷酸鹽大多數(shù)不溶；碳酸鈣、碳酸鋇（白色）、硫酸鋇（白色）、氯化銀（白色）、氫氧化銅（藍色）不溶；氫氧化鈣、硫酸鈣微溶；銅離子、鐵離子、亞鐵離子的溶液的顏色分別為藍色、黃色、淺綠色，高錳酸鉀溶液為紫紅色。
140.酸堿鹽之間只涉及教材正文中出現(xiàn)過的反應。不考查復雜的反應規(guī)律方面的推斷與實驗題，重在考查生產(chǎn)生活、科研實驗方面的應用能力。
當將復分解反應的基本條件作為信息提供時，能應用此規(guī)律進行簡單的酸堿鹽相互反應的判別與推理、解決未知物的鑒別與混合物的分離等問題。141.理解：常見金屬單質的金屬活動性順序。
以此為依據(jù)判斷金屬與酸的置換反應能否發(fā)生、判斷金屬與鹽的置換反應能否發(fā)生、了解反應速度與金屬活動性的關系，并能分析此類問題中的質量變化關系、讀懂相關問題的函數(shù)圖象。（鉀、鈣、鈉三種強金屬單質與水的反應、硝酸與濃硫酸的強氧化性等不在考查范圍）142.學會：設計簡單的小實驗判別3種以內(nèi)金屬單質的活動性順序。
〖第四節(jié) 酸、堿、鹽的應用〗143.知道：工業(yè)上的“三酸兩堿”是指硫酸、鹽酸、硝酸和燒堿、純堿。知道侯德榜在純堿制造方面做出了重大貢獻。
4.初三上冊化學（上海教育出版社）的知識點
初三化學上冊1-6單元知識點匯總1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的以實驗為基礎自然科學。
2、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質的生成?；瘜W變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。
3、物理性質——狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等 可燃性、能支持燃燒、能與某物質反應（空氣）1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②冷卻后打開止水夾，燒杯中的水進入集氣瓶，最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。3、空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。
空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2,O3。
SO2、CO、NO2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。氧氣的性質1、通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的2、、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①（黑色）C和O2反應的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。②（黃色）S和O2反應的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。
③（紅色或白色）P和O2反應的現(xiàn)象是：冒大量的白煙，生成白色固體（P2O5），放出熱量（用于發(fā)令槍） ④（銀白色）Mg和O2反應的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等） ⑤（銀白色）Fe和O2反應的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物落下來炸裂瓶底。
⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰，放出熱量 ⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量 ⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰，放出熱量。一、分子和原子、元素1、分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。
原子是化學變化中的最小粒子。分子的特點：分子的質量和體積很小；分子在不斷運動，溫度越高分子運動速率越快；分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。
物質三態(tài)的改變是分子間隔變化的結果，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故，2、原子是化學變化中的最小粒子 原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。
例如：保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。
在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質子數(shù)=核外電子數(shù) 相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù) 原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子（帶正電荷）、中子（不帶電）、電子（帶負電荷）。
一切原子都有質子、中子和電子嗎？（錯！有一種氫原子無中子）。某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。
相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量的單位是“1”，一般不寫。
由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。2、①由同種元素組成的純凈物叫單質（由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）
②由一種分子構成的物質一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的。③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。
純凈物與混合物的區(qū)別是物質的種類不同。單質和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。
④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。⑥化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。
⑦物質是由分子、原子、離子構成的。 由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。
由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。 由離子直接構成的：如NaCl。
3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質區(qū)別是質子數(shù)不同或者核電荷。
5.上海教育出版社九上化學的知識重點
九年級上學期就關鍵只要搞懂化學方程式的寫法和金屬活動性順序就行了。
初三常見化學方程式及其相關知識點總結1、澄清石灰水中通入二氧化碳氣體：Ca(OH)2 + CO2 —→ CaCO3↓+ H2O現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
2、點燃—→鎂帶在空氣中燃燒：2M+ O2 2MgO（化合） 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。通電—→相關知識點：（1）這個反應中，鎂元素從游離態(tài)轉變成化合態(tài)；（2）物質的顏色由銀白色轉變成白色。
3、水通電分解（或水的電解）： 2H2O 2H2↑+ O2↑（分解）現(xiàn)象：陰極、陽極有大量的氣泡產(chǎn)生相關知識點：（1）陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2:1，質量比為1:8。4、生石灰和水反應： CaO + H2O —→ Ca(OH)2（化合）相關知識點：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。
5、加熱—→銅粉在空氣中受熱： 2Cu + O2 2CuO（化合）現(xiàn)象：紅色物質逐漸變成黑色粉末MnO2—→△相關知識點：這是用來粗略測定空氣中氧氣體積百分含量的實驗。6、實驗室制取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物）： 2KClO3 2KCl + 3O2↑（分解）點燃—→相關知識點：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；（2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變；（3）反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：溶解、過濾、蒸發(fā)。
7、木炭在空氣（或氧氣）中燃燒： C + O2 CO2（化合） 現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中是發(fā)出白光；相關知識點：反應后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進行檢驗。8、點燃—→硫在空氣（或氧氣）中燃燒： S + O2 SO2（化合）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰。
點燃—→相關知識點：反應后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）9、鐵絲在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 Fe3O4（化合）現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵知識點：實驗時先在集氣瓶中放少量水或一層細砂，目的是防止高溫融熔的Fe3O4濺落瓶底引起炸裂。10、點燃—→磷在空氣中燃燒： 4P + 5O2 2P2O5（化合）現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。
相關知識點：煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。11、點燃—→ 氫氣在空氣中燃燒： 2H2 + O2 2H 2O（化合）現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色的火焰。
高溫—→相關知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。12、木炭和氧化銅高溫反應： C + 2CuO 2Cu + CO2↑（置換）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質相關知識點：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅13、加熱—→氫氣還原氧化銅： H2 + CuO Cu + H2O （置換）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成相關知識點：（1）實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣；（2）實驗結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。
14、實驗室制取二氧化碳氣體（或大理石和稀鹽酸反應） CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑（復分解）現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。相關知識點：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣。
高溫—→15、煅燒石灰石（或碳酸鈣高溫分解）： CaCO3 CaO + CO2↑（分解） 生成物都是氧化物，其中一種堿性氧化物-生石灰，一種酸性氧化物-溫室氣體點燃—→16、一氧化碳在空氣中燃燒： 2CO + O2 2CO2（化合）現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰△→相關知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。17、一氧化碳還原氧化銅： CO + CuO Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質相關知識點： 還原劑：一氧化碳； 氧化劑：氧化銅點燃—→18、甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍色相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。
19、氧化銅與硫酸反應： CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O現(xiàn)象：黑色粉末溶解，溶液變成藍色20、鐵絲插入到硫酸銅溶液中： Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu（置換）高溫—→現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質析出。21、工業(yè)煉鐵： 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相關知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化鐵22、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：CuSO4 + 2NaOH →Cu(OH)2↓+Na2SO4（復分解）現(xiàn)象：有藍色絮狀沉淀生成。
23、氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液：FeCl3 + 3NaOH →Fe(OH)3↓+ 3NaCl（復分解）現(xiàn)象：有紅褐色沉淀生成。 （注：FeCl3溶液是棕黃色的）24、用鹽酸來清除鐵銹： Fe2O3 + 6HCl →2FeCl3 + 3H2O現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成棕黃色。
25、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合： AgNO3 + HCl → AgCl↓+ HNO3（復分解）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。
6.初3化學知識點 上冊滬教版
初中化學總復習知識點匯總 1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的以實驗為基礎自然科學。
物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學. 2、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質的生成?；瘜W變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。
3、物理性質——狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。 4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。
5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。 Cu2(OH)2CO3— 6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。
（空氣） 1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。 若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔?。
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。 （水） 1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。
淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。 2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：①加強對水質的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。 4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個數(shù)比）為1∶2，質量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。
（O2、H2、CO2、CO、C） 1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。 氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。
二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。
（碳酸氣） 一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。 甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。
俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4） 2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。 金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。 生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。
3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置。 反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。
密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法收集 密度比空氣小用向下排空氣法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法 CO、N2、（NO）只能用排水法 4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式） KClO3— KMnO4— 工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化） 原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。 ②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸 （不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O）（也不能用鎂：反應速度太快了；也不能用鐵：反應速度太慢了；也不能用銅，因為不反應）Zn+H2SO4— Zn+HCl— 工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（主要成分CH4） ③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。
不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）。 CaCO3+ HCl— 工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石 CaCO3— 5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①（黑色）C和O2反應的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。 ②（黃色）S和O2反應的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。
③（紅色或白色）P和O2反應的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。（用于發(fā)令槍） ④（銀白色）Mg和O2反應的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。
（用于照明彈等） ⑤（銀白色）Fe。
7.初三 化學 基本知識歸納
一、氧氣的性質： （1）單質與氧氣的反應：（化合反應） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O (3)氧氣的來源： 13.玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑ 14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1） 15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2） 二、自然界中的水： 16.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、質量守恒定律： 19.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 20.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學性質 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 24.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ （2）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應） 26.煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2 27.煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 28.煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點燃 2CO2 (3)二氧化碳的制法與性質： 29.大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32.高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 33.石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O (4)一氧化碳的性質： 34.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2 其它反應： 36.碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 38.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 39. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 六、金屬 （1）金屬與氧氣反應： 40. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 41. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2)金屬單質 + 酸 ---鹽 + 氫氣 （置換反應） 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金屬單質 + 鹽（溶液） ---- 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg (3)金屬鐵的治煉原理： 55.3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學性質 （1）酸 + 金屬 --鹽 + 氫氣（見上） （2）酸 + 金屬氧化物--鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O (3)酸 + 堿 --- 鹽 + 水（中和反應） 60.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 鹽 ----另一種酸 + 另一種鹽 64.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、堿的化學性質 （1） 堿 + 非金屬氧化物 ---- 鹽 + 水 68.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71.消石灰放在空氣中變質：Ca(。
8.上海教育出版社九上化學的知識重點
九年級上學期就關鍵只要搞懂化學方程式的寫法和金屬活動性順序就行了。
初三常見化學方程式及其相關知識點總結1、澄清石灰水中通入二氧化碳氣體：Ca(OH)2 + CO2 —→ CaCO3↓+ H2O現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
2、點燃—→鎂帶在空氣中燃燒：2M+ O2 2MgO（化合） 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。通電—→相關知識點：（1）這個反應中，鎂元素從游離態(tài)轉變成化合態(tài)；（2）物質的顏色由銀白色轉變成白色。
3、水通電分解（或水的電解）： 2H2O 2H2↑+ O2↑（分解）現(xiàn)象：陰極、陽極有大量的氣泡產(chǎn)生相關知識點：（1）陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2:1，質量比為1:8。4、生石灰和水反應： CaO + H2O —→ Ca(OH)2（化合）相關知識點：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。
5、加熱—→銅粉在空氣中受熱： 2Cu + O2 2CuO（化合）現(xiàn)象：紅色物質逐漸變成黑色粉末MnO2—→△相關知識點：這是用來粗略測定空氣中氧氣體積百分含量的實驗。6、實驗室制取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物）： 2KClO3 2KCl + 3O2↑（分解）點燃—→相關知識點：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；（2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變；（3）反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：溶解、過濾、蒸發(fā)。
7、木炭在空氣（或氧氣）中燃燒： C + O2 CO2（化合） 現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中是發(fā)出白光；相關知識點：反應后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進行檢驗。8、點燃—→硫在空氣（或氧氣）中燃燒： S + O2 SO2（化合）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰。
點燃—→相關知識點：反應后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）9、鐵絲在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 Fe3O4（化合）現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵知識點：實驗時先在集氣瓶中放少量水或一層細砂，目的是防止高溫融熔的Fe3O4濺落瓶底引起炸裂。10、點燃—→磷在空氣中燃燒： 4P + 5O2 2P2O5（化合）現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。
相關知識點：煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。11、點燃—→ 氫氣在空氣中燃燒： 2H2 + O2 2H 2O（化合）現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色的火焰。
高溫—→相關知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。12、木炭和氧化銅高溫反應： C + 2CuO 2Cu + CO2↑（置換）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質相關知識點：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅13、加熱—→氫氣還原氧化銅： H2 + CuO Cu + H2O （置換）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成相關知識點：（1）實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣；（2）實驗結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。
14、實驗室制取二氧化碳氣體（或大理石和稀鹽酸反應） CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑（復分解）現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。相關知識點：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣。
高溫—→15、煅燒石灰石（或碳酸鈣高溫分解）： CaCO3 CaO + CO2↑（分解） 生成物都是氧化物，其中一種堿性氧化物-生石灰，一種酸性氧化物-溫室氣體點燃—→16、一氧化碳在空氣中燃燒： 2CO + O2 2CO2（化合）現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰△→相關知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。17、一氧化碳還原氧化銅： CO + CuO Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質相關知識點： 還原劑：一氧化碳； 氧化劑：氧化銅點燃—→18、甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍色相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。
19、氧化銅與硫酸反應： CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O現(xiàn)象：黑色粉末溶解，溶液變成藍色20、鐵絲插入到硫酸銅溶液中： Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu（置換）高溫—→現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質析出。21、工業(yè)煉鐵： 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相關知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化鐵22、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：CuSO4 + 2NaOH →Cu(OH)2↓+Na2SO4（復分解）現(xiàn)象：有藍色絮狀沉淀生成。
23、氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液：FeCl3 + 3NaOH →Fe(OH)3↓+ 3NaCl（復分解）現(xiàn)象：有紅褐色沉淀生成。 （注：FeCl3溶液是棕黃色的）24、用鹽酸來清除鐵銹： Fe2O3 + 6HCl →2FeCl3 + 3H2O現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成棕黃色。
25、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合： AgNO3 + HCl → AgCl↓+ HNO3（復分解）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。26、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合： BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓+ 2HCl（復分解）△→現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。
27、膽礬受熱分。
