化學推斷題總結(高中化學推斷題常涉及的知識點)

1.高中化學推斷題常涉及的知識點

氫：原子半徑最小，同位素沒有中子，密度最小的氣體. 號元素 碳：形成化合物最多的元素，單質有三種常見的同素異形體（金剛石，石墨，富勒烯）. 號元素 氮：空氣中含量最多的氣體（78%），單質有惰性，化合時價態(tài)很多，化肥中的重要元素. 號元素氧：地殼中含量最多的元素，空氣中含量第二多的氣體（21%）.生物體中含量最多的元素，與生命活動關系密切的元素， 兩種氣態(tài)的同素異形體. 號元素 氟：除 H 外原子半徑最小，無正價，不存在含氧酸，氧化性最強的單質. 1 號元素 鈉：短周期元素中原子半徑最大，焰色反應為黃色. 2 號元素 鎂：煙火，照明彈中的成分，植物葉綠素中的元素. 3 號元素鋁：地殼中含量第三多的元素，含量最多的金屬，兩性的單質（既能與酸又能與堿反應），常溫下遇強酸會鈍化. 4 號元素 硅：地殼中含量第二多的元素，半導體工業(yè)的支柱. 5 號元素磷：有兩種常見的同素異形體（白磷，紅磷），制造火柴的原料（紅磷），化肥中的重要元素. 6 號元素 硫：單質為淡黃色固體，能在火山口發(fā)現(xiàn)，制造黑火藥的原料. 7 號元素 氯：單質為黃綠色氣體，海水中含量最多的元素，氯堿工業(yè)的產物之一. 9 號元素 鉀：焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃觀察），化肥中的重要元素. 0 號元素 鈣：人體內含量最多的礦質元素，骨骼和牙齒中的主要礦質元素.

等電子情況 請熟記下面的兩類特殊的等電子粒子 ） ①常見的 10 電子粒子 簡單原子或離子： 分子： 簡單原子或離子：Na+ ,Mg2+ ,Al3+,F- 分子：CH4,NH3,H2O,HF,Ne ， ， + + 復雜離子： 復雜離子：NH2 NH4 H3O OH ②常見的 18 電子粒子 簡單原子或離子 子或離子： ， 分子（氫化物）： ）：HCl,H2S,PH3,SH4 簡單原子或離子：Ar,K+,Ca2+,Cl-,S2- 分子（氫化物）： ， ， 分子（ ）：F 分子（9+9 型）： 2,H2O2,N2H4,C2H6,CH3OH,CH3NH2,CH3F,NH2OH ， ， 復雜離子：HS復雜離子： 注：所謂"9+9 型"分子，實際上都是幾個 9 電子的官能團（—OH，—NH2，—CH3，—F）的兩兩的組合. （2）二元化合物的數(shù)據(jù)特征 在元素推斷題中，元素構成化合物時的一些"數(shù)據(jù)特征"也是命題人十分青睞的命題信息.下面對一些常） 的二元化合物的"數(shù)據(jù)特征"作一些總結 ①多種比例的情況：最常見的是兩種原子以 1:1 和 1:2（或 2:1）的組成形成化合物的情況，此時首先應考慮 H2O2 和 H2O 或 Na 和 Na2O，此外還應注意 CO 和 CO2,NO 和 NO2，再延伸到過渡金屬可想到 FeS 和 FeS2,CuO 和 Cu2O，甚至有機物中的 C2H2 和 C2H4. ②XY2 型化合物的可能情況：IIA 族與 VIIA 族化合物：BeF2,BeCl2,MgF2,MgCl2,CaF2,CaCl2 等 氧化物與硫化物：CO2,NO 族化合物： 氧化物與硫化物： O2,SiO2,CS2 等 ③XY3 型化合物的可能情況：氫化物和鹵化物：BF3,BCl3,AlF3,AlCl3,PCl3,NH3,PH3 氧化物：SO3 氮化物：LiN3,NaN3 ④其它情況：由于篇幅有限，X2Y,X3Y 型化合物的情況就留給讀者自己歸納了.此外，一定要注意題目的要求是"XY2"還是"X 與 Y 以 組成"，如是后者，除了考慮到 2:4 的組成外，往往要還要考慮有機物（如 1:2 組成的烯烴）. （3）?？嫉降亩嘣衔?元素推斷題中，常會對三種以上的基本元素組成的化合物的性質進行考察.下面對 1~20 號元素間可形成 ） 化合物進行一些總結 ①離子化合物 幾種?？嫉降乃岣x子（NO3-,CO32-,HCO3-,SO32-,HSO3-,SO42-,HSO4-,HS-,PO43-,H2PO42-,HPO4-,SiO ( + + 2+ 2+ 3+ AlO2 )與 Na ,K ,Mg ,Ca ,Al 等形成的多元離子化合物是常見的考察內容

2.初中化學考試推斷題?？贾R點

1、Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅（棕）色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黃色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）淺綠色 Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色 Cu(OH)2藍色沉淀 CuO黑色 CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）藍色無水CuSO4是白色 CuSO4.5H2O是藍色 Cu（紫）紅色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色 2、⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質量減輕。

⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。

⑶粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質而潮解），放在空氣中質量增重。 ⑷NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。

放在空氣中質量增加且變質。NaOH中含有的雜質是Na2CO3。

⑸碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O，由于在常溫下失去結晶水（叫風化），放在空氣中質量減輕且變質。 ⑹無水CuSO4：能吸水（檢驗水的存在）。

⑺鐵、白磷放在空氣中質量增加。 ⑻生石灰放在空氣中變質：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑼需密封保存：濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。

⑽稀HCl、H2SO4用于除銹。 ⑾ NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過多，應用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，農業(yè)上農藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⒀ 粗鹽中含有雜質是CaCl2、MgCl2 工業(yè)用鹽中含有雜質是NaNO2（亞硝酸鈉） 工業(yè)酒精中含有雜質是CH3OH NaOH中含有雜質是Na2CO3 CaO中含有雜質是CaCO3 ⒁ 檢驗Cl-:AgNO3、HNO3溶液 檢驗SO42-:BaCl2、HNO3溶液 區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液 ⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2， 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3— 制取Ca(OH)2用：CaO+H2O— 波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe— 不發(fā)生復分解反應的是：KNO3、NaCl 3、氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO （生石灰）氫氧化鈣Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉） 氯化鈉NaCl（食鹽） 粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質而易潮解 尿素CO(NH2)2 工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2CO3.10H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO4.5H2O （藍礬、膽礬）磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3.H2O（屬于堿類）過磷酸鈣是混合物 初中的大概就這些吧.，樓下的那是高中的吧。

3.中考化學推斷題所有知識點

固體顏色 黑色: C、Fe3O4、CuO、MnO2、鐵粉。

紅色； Cu、Fe2O3（赤鐵礦，鐵銹）、P（紅磷）。

黃色： S （硫磺）

綠色： Cu2(OH)2CO3（銅綠）

藍色： CuSO4·5H2O

沉淀的顏色

（均不溶于水） 白色沉淀：不溶稀硝酸 BaSO4 、AgCl

白色沉淀：溶于酸有氣泡產生 CaCO3 、BaCO3

白色沉淀：溶于酸無氣泡產生 Mg(OH)2、Al(OH)3

藍色沉淀： Cu(OH)2

紅褐色沉淀 Fe(OH)3。

溶液的顏色

藍色溶液 含Cu2+的鹽溶液。如CuCl2溶液、CuSO4溶液。

黃色溶液 含F(xiàn)e3+的鹽溶液。如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液。

淺綠色溶液 含F(xiàn)e2+的鹽溶液。如FeCl2溶液、FeSO4溶液。

紫紅色溶液 KMnO4溶液

火焰的顏色 藍紫色 S （氧氣中）

淡藍色： S、H2、CO、CH4、C2H5OH （空氣中）

藍色： CO 、CH4 （空氣中）

常見氣體特性 無色無味 H2、H2 、O2 、CO、CO2 、CH4

有刺激性氣味 SO2、HCI、NH3

常見氣體特性

O2 使帶火星的木條復燃

CO2 能使澄清石灰水變渾濁

NH3 溶于水呈堿性，且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

H2 在空氣中燃燒產物僅為水

CO 使人煤氣中毒

SO2 具有刺激性氣味的大氣污染物

常見離子的特性

Cl-

與硝酸銀溶液反應產生既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀。

SO42- 先加過量的稀鹽酸無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液產生既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀

CO32- 與酸溶液反應，能產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體

NH4+ 與可溶性堿反應，產生有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體

OH- 能使無色的酚酞試液變紅色，或與可溶性銅鹽反應產生藍色沉淀，或與可溶性鐵鹽反應產生紅褐色沉淀

元素之最

Al： 地殼中含量最多的金屬元素是鋁

O2： 地殼（人體）中含量最多的非金屬元素

Ca： 人體中含量最多的金屬元素

N2： 空氣中含量最多的物質

H2： 相同條件下密度最小的氣體

C： 組成化合物種類最多的元素是碳

CH4： 最簡單的有機物

望采納，謝謝

4.高中化學的推斷題有哪些常用知識點

八個常見的沉淀物：氯化銀（白色）、硫酸鋇（白色），碳酸銀（白色）、碳酸鋇（白色）、碳酸鈣（白色），氫氧化鎂（白色）、氫氧化銅（蘭色）、氫氧化鐵（紅褐色）、四個微溶物： Ca(OH)2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因） Ag2SO4（鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因）MgCO3（碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發(fā)生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。

（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質）（1）不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應（2）不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物 常見化合物的俗稱 俗稱 主要化學成分 硅的化合物：石英、水晶 SiO2 砂子SiO2 鈉的化合物：食鹽 NaCl 蘇打、純堿 Na2CO3 苛性鈉、燒堿、苛性堿 NaOH 芒硝Na2SO410H2 大蘇打、海波 Na2S2O3 小蘇打 NaHCO3 鉀的化合物：苛性鉀 KOH 灰錳鉀 KmnO4 銨的化合物：硝銨、銨硝石 NH4NO3 硫銨、肥田粉 （NH4）2SO4 碳銨NH4HCO3 鋇的化合物：重晶石 BaSO4 鈣的化合物：電石 CaC2 石灰石 CaCO3 螢石CaF2 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 漂白粉 Ca(ClO)2、CaCl2 生石灰 CaO 無水石膏 CaSO4 熟石膏 2CaSO4H2O 生石膏 CaSO42H2O 普鈣Ca(H2PO4)2、CaSO4 重鈣Ca(H2PO4)2 鎂的化合物：鹵鹽、苦鹵 MgCl2 瀉鹽MgSO47H2O 菱鎂礦 MgCO3 俗稱 主要化學成分 鋁的化合物：礬土 Al2O3 剛玉、紅寶石、綠寶石 Al2O3 明礬K2Al(SO4)212H2O 鐵的化合物：鐵紅 Fe2O3 赤鐵礦 Fe2O3 磁鐵礦 Fe3O4 菱鐵礦 FeCO3 綠礬FeSO47H2O 黃鐵礦 FeS2 錳的化合物：軟錳礦 MnO2 鋅的化合物：鋅礬、皓礬 ZnSO47H2O 鉛的化合物：方鉛礦 PbS 銅的化合物：輝銅礦 Cu2S 膽礬、藍礬 CuSO45H2O 波爾多液 CuSO4、Ca(OH)2、S 砷的化合物：砒霜 As2O3 雄黃As2S2 雌黃As2S3 有機化合物：沼氣 CH4 電石氣 C2H2 蟻醛、福爾馬林 HCHO 蟻酸HCOOH 醋酸CH3COOH 酒精CH3CH2OH 石灰酸 C6H5OH 甘油C3H8O3 草酸C2H2O4 1.Cu（金屬銅） 紫紅色 11. I2（水溶液） 褐色 21.CuCl2（固體） 棕色 2.S（硫磺） 黃色 12.HgO（固體） 紅色 22.CuCl2（水溶液） ※ 藍綠色 3.P4（白磷） 白色 13.Fe2O3（鐵銹） 紅 褐色 23. FeSO4（固體） 黑色 4.P（紅磷） 紅褐色 14.Na2O2（固體） ※ 淡黃色 24. FeSO4（水溶液） 淺綠色 5.F2（氟氣） ※ 淡黃綠色 15.Cu(OH)2（固體） ※ 藍色 25.KMnO4（固體） 紫色 6.Cl2（氯氣） ※ 黃綠色 16.Fe(OH)3（固體） 紅褐色 26.KMnO4（水溶液） 紫紅色 7.Cl2（氯水） ※ 淡黃綠色 17.FeCl3（固體） 黃棕色 27.AgCl（固體） ※ 白色 8.Br2（液溴） ※ 深紅棕色 18. FeCl3（水溶液） ※ 黃橙色 28AgBr（固體） ※ 淡黃色 9. Br2（溴水） ※ 橙色 19.Cu SO4（固體） ※ 白色 29.AgI（固體） ※ 黃色 10.I2（固體碘） 紫 黑色 20. CuSO4（水溶液） 藍色 試劑顯色 1.石蕊試液遇酸：顯紅色 2.石蕊試液遇堿：顯藍色 3.酚酞試液遇酸：不顯色 4.酚酞試液遇堿：顯紅色 5.碘水遇淀粉溶液：顯藍色 6.濕潤紅色石蕊試紙遇堿：顯藍色 7.濕潤藍色石蕊試紙遇酸：顯紅色 8.PH試紙遇堿：顯藍色 9.PH試紙遇酸：顯紅色 10.濕潤淀粉碘化鉀試紙：遇I2、Cl2 、FeCl3等顯藍色 11.醋酸鉛試紙遇H2S氣體：顯黑色 12.鈉的焰色反應：黃色 13.鉀的焰色反應：紫色（透過藍色鈷玻璃） 一、單質 絕大多數(shù)單質：銀白色。 主要例外：鑭系 錒系及下表物質 cu 紫紅 o2 無 au 黃 s 黃 b 黃或黑 f2 淡黃綠 c（石墨） 黑 cl2 黃綠 c（金 剛石） 無 br2 紅棕 si 灰黑 i2 紫黑 h2 無 稀有氣體 無 p白、黃、紅棕。

5.化學推斷題的一些知識.

一、初中化學常見物質的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅Cu，氧化鐵Fe2O3

2、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2CO3(OH)2

3、藍色固體：氫氧化銅Cu(OH)2，硫酸銅晶體CuSO4

4、紫黑色固體：高錳酸鉀 KMnO4

5、淡黃色固體：硫磺 S

6、無色固體：冰H2O，干冰CO2，金剛石C

7、銀白色固體：銀Ag，鐵Fe，鎂Mg，鋁Al，汞Hg等金屬

8、黑色固體：鐵粉Fe，木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4，（碳黑，活性炭C）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵 Fe(OH) 3

10、白色固體：氯化鈉NaCl，碳酸鈉Na2CO3，氫氧化鈉NaOH，氫氧化鈣Ca(OH)2，碳酸鈣CaCO3，氧化鈣CaO，硫酸銅CuSO4，五氧化二磷P2O5，氧化鎂MgO

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水H2O，雙氧水H2O2

12、藍色溶液：硫酸銅溶液CuSO4，氯化銅溶液CuCl2，硝酸銅Cu(NO3) 2溶液等含Cu2+ 的溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液FeSO4，氯化亞鐵溶液FeCl2，硝酸亞鐵溶液Fe(NO3) 2等含F(xiàn)e2+的溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液Fe2(SO4 ) 3，氯化鐵溶液FeCl3，硝酸鐵溶液Fe(NO3) 3等含F(xiàn)e3+的溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液KMnO4等含MnO-的溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮 NO2

18、黃綠色氣體：氯氣 Cl2

19、無色氣體：氧氣O2，氮氣N2，氫氣H2，二氧化碳CO2，一氧化碳CO，二氧化硫SO2，氯化氫氣體HCl等大多數(shù)氣體。

6.收高中化學推斷題總結

高考化學推斷題包括實驗推斷題、有機物推斷題和無機物推斷題，它對考生的思維能力和知識網(wǎng)絡構造提出了較高的要求，即要求考生有較深厚的化學功底，知識網(wǎng)絡清晰，對化學的所有知識點（如元素、化合物的性質）了如指掌。

一、找到突破口進行聯(lián)想：推斷題首先要抓住突破口，表現(xiàn)物質特征處大都是突破口所在，所以考生在掌握化學知識概念點上，要注意總結它的特征。在推斷題的題干中及推斷示意圖中，都明示或隱含著種種信息。

每種物質都有其獨特的化學性質，如物質屬單質還是化合物，物質的顏色如何，是固體、液體還是氣體，有怎樣的反應條件，反應過程中有何現(xiàn)象，在生活中有何運用等，同時還要注意表述物質的限制詞，如最大（?。H有的等?？忌吹竭@些信息時，應積極聯(lián)想教材中的相關知識，進行假設重演，一旦在某一環(huán)節(jié)出錯，便可進行另一種設想。

二、在訓練中找感覺：一般而言，推斷題的思維方法可分三種：一是順向思維，從已有條件一步步推出未知信息；第二種是逆向思維，從問題往條件上推，作假設；第三種則是從自己找到的突破口進行發(fā)散推導。解推斷題時，考生還可同時找到幾個突破口，從幾條解題線索著手，配合推斷。

可以說化學推斷題沒有捷徑可談，它需要考生在訓練中總結經(jīng)驗、尋找規(guī)律，發(fā)現(xiàn)不足后再回歸課本，再進行訓練，螺旋上升。如此而為，做推斷題便會有“感覺”。

無機推斷題既能考查元素及其化合物知識的綜合應用，又能對信息的加工處理、分析推理、判斷等方面的能力加以考查，因此此類題型應是考查元素及其化合物知識的最佳題型之一。無機物的綜合推斷，可能是對溶液中的離子、氣體的成分、固體的組成進行分析推斷，可以是框圖的形式，也可以是文字描述的形式（建議考生有時可以先在草稿紙上把文字描述轉換成框圖形式，這樣可以一目了然）。

不管以哪種方式出題，解題的一般思路都是：迅速瀏覽→產生印象→尋找突破口→注意聯(lián)系→大膽假設→全面分析（正推和逆推）→驗證確認。解題的關鍵是依物質的特性或轉移特征來確定突破口（題眼），順藤摸瓜，進而完成全部未知物的推斷。

因此首先應熟練掌握各種常見元素及其常見化合物之間相互轉化的基礎知識，并能夠形成網(wǎng)絡，其次就是要善于抓住題目的突破口。一、無機物知識網(wǎng)絡：1.重要的金屬及其化合物：2.重要的非金屬及其化合物：二、常見的突破口： 抓住題目的突破口，是解決無機推斷題的關鍵。

題目中的突破口可能是顯性的，也可能是隱性的。顯性的突破口通常是指物質特殊的物理、化學性質、用途以及一些特征的反應現(xiàn)象；而隱性的突破口則往往是一些特殊的反應類型或者物質之間的轉化關系。

1、物質顏色 紅色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P； 橙色：Br2的溶液；黃色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置濃HNO3； 綠色：Fe2+(aq)、綠礬、銅綠、濃CuCl2、Cu+濃HNO3；藍色：Cu2+(aq)、膽礬、Cu(OH)2； 紫色：石蕊、KMnO4、I2(g)、Fe3++C6H5OH；黑色：多數(shù)過渡金屬的氧化物以及硫化物、C、Fe等； 白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。2、物質狀態(tài) 液態(tài)單質：Br2、Hg； 液態(tài)化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；氣態(tài)單質：H2、N2、O2、F2、Cl2等； 氣態(tài)化合物：C、N、S的氫化物及氧化物等。

3、反應現(xiàn)象或化學性質 （1）焰色反應：黃色—Na；紫色（鈷玻璃）—K。(2)與燃燒有關的現(xiàn)象：火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒； （淡）藍色：H2、CH4、CO 等在空氣中燃燒；黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒； 煙、霧現(xiàn)象：棕（黃）色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒；白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒； 白霧：有HX等極易溶于水的氣體產生；白色煙霧：P在Cl2中燃燒。

（3）沉淀特殊的顏色變化：白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3； 白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。(4)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3;(5)能使品紅溶液褪色加熱后又復原的氣體：SO2;(6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO;(7)使淀粉溶液變藍的物質：I2;(8)能漂白有色物質的淡黃色固體：Na2O2;(9)在空氣中能自燃的固體：P4;(10)遇SCN-變紅色、OH-產生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+;(11)不溶于強酸和強堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4;(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl-、Br-、I-。

(13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金屬氧化物：Al2O3;(14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2;(15)能與NaOH溶液反應產生氣體的單質：Al、Si、；化合物：銨鹽；（16）能與濃硫酸、銅片共熱產生紅棕色氣體的是：硝酸鹽；（17）通入二氧化碳產生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子：SiO32-;(18)溶液中加酸產生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S； 溶液中存在的離子可能是：CO32-、HCO3-;SO32-、HSO3-;S2-、HS-;(19)同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素：N;(20)與酸、堿都能反應的無機物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等。