cc基礎(chǔ)理論知識(shí)點(diǎn)(求關(guān)于樂理方面的基本知識(shí),求詳細(xì)點(diǎn))
1.求關(guān)于樂理方面的基本知識(shí),求詳細(xì)點(diǎn)
我就把我寫的一些基本復(fù)制給你。
如果還有不懂，就加我。聯(lián)系方式，見用戶名。
先來說說，一些概念的東西。 樂理，顧名思義就是音樂理論知識(shí)的簡稱。
那什么是音樂？是指由有組織有次序規(guī)律的樂音組合起來來表達(dá)人們思想感情，反映現(xiàn)實(shí)生活的一種藝術(shù)，這就叫音樂。 樂音體系 音的產(chǎn)生：音是一種物理現(xiàn)象。
物體震動(dòng)時(shí)產(chǎn)生音波，通過空氣傳到人們的聽覺器官，經(jīng)過大腦的反射感知為聲音。在自然界中，存在著許許多多各種各樣的聲音，有些是我們能聽到的，有些則不能。
我們?nèi)硕苈牭降穆曇舸蠹s在每秒振動(dòng)（11-20000）次的范圍之內(nèi)，而在音樂中所用到的音一般在每秒振動(dòng)（27-4100）次這個(gè)范圍。 音的性質(zhì)：根據(jù)音的物理屬性，它有四種性質(zhì)：高低、長短、強(qiáng)弱、和音色。
音的四種性質(zhì)，在音樂表現(xiàn)中都具有非常重要的意義，由于音的高低、長短、強(qiáng)弱的不同，我們才得以取費(fèi)各種不同的旋律，根據(jù)音色的不同，我們才能區(qū)分各種樂器所產(chǎn)生的音色。就如平時(shí)，如果有人在屋外喊我們一聽就知道是誰誰了，那是因?yàn)橐羯牟煌?/p>
音的高低決定于物體在一定時(shí)間內(nèi)振動(dòng)的次數(shù)（頻率），振動(dòng)次數(shù)越多，音越高，相反則越低。音的強(qiáng)弱決定于物體振幅的大小，（也就是幅度的大小）振動(dòng)幅度越大音越強(qiáng)，相反則越小。
音的長短，決定于它的時(shí)值，時(shí)值越長音越長，相反則越短。音的音色決定于發(fā)音體本身的性質(zhì)、形狀等因素。
音的分類：根據(jù)物體振動(dòng)的規(guī)則與否，音又分為噪音和樂音。由物體規(guī)則振動(dòng)而產(chǎn)生的音就叫樂音，它的高低聽起來非常明顯。
如鋼琴，吉他，笛子等樂器發(fā)出的聲音都是樂音。物體振動(dòng)不規(guī)則，音的高低聽起來不怎么明顯的，叫做噪音如鼓，木魚所發(fā)的音都屬噪音。
在音樂中主要使用樂音，但噪音的運(yùn)用也是必不可少的，如音樂中鼓的運(yùn)用，這也是樂音樂器所不能代替的。如果沒有鼓，就感覺像一棵樹沒有了主桿。
它塑造了音樂形象，具有很強(qiáng)的表現(xiàn)力。 音樂中所使用的基本的樂音的總和稱作，樂音體系。
樂音體系中的各音，叫做音級。講樂音體系中的音按照一定的音高關(guān)系和高低次序排列恰里，叫做音列。
樂音體系中，音與音之間的距離也就是音高關(guān)系就做叫音程，用單位“度”來表示，最小單位是半音，兩個(gè)半音之和就是一個(gè)全音。關(guān)于細(xì)節(jié)會(huì)在音程中講到。
在鋼琴鍵盤上，包括黑鍵在內(nèi)，相鄰的兩個(gè)琴鍵都夠成半音。隔開一個(gè)琴鍵的兩個(gè)鍵都構(gòu)成全音。
左邊的是低音，右邊的是高音。鋼琴的88個(gè)高低不同的音，幾乎包括了樂音體系中的全部樂音。
要不然，怎么會(huì)稱它為“樂器之王”呢？？ 音名唱名：1234567我們讀成DO RE MI FA SO LA XI，故又叫做唱名。而它們的音名依次是：C D E F G A B 。
除了，E-F,B-C音是半音也就是小二度之外，其他相鄰的音都是全音也就是大二度。還有音組及十二平均律、等音，復(fù)合音泛音、音域和音區(qū)等之類的基礎(chǔ)知識(shí)就不一一例舉了 節(jié)奏節(jié)拍 節(jié)奏、節(jié)拍：節(jié)拍是指有強(qiáng)有弱的相同時(shí)間片斷，按照一定的次序循環(huán)重復(fù)，就叫做節(jié)拍。
節(jié)奏簡單的說就是用強(qiáng)弱組織起來的音的長短關(guān)系。在音樂作品中，具有典型意義的節(jié)奏，叫做節(jié)奏型。
節(jié)奏、節(jié)拍是音樂構(gòu)成中的重要組成部分，具有重大意義。節(jié)奏于節(jié)拍在音樂中是永遠(yuǎn)同時(shí)并存的。
并以音的長短、強(qiáng)弱及其相互關(guān)系的固定性和準(zhǔn)確行組織音樂。節(jié)奏、節(jié)拍是音樂的靈魂，如果沒有節(jié)奏，那一支樂隊(duì)就沒法演奏出完美的音樂。
鼓，吉他，BASS，人聲不能適時(shí)的對上共同的節(jié)奏，那幾乎亂了套。 節(jié)拍中的每一時(shí)間片斷，叫做單位拍，也就是一拍。
第一個(gè)帶強(qiáng)音的單位拍就就叫做強(qiáng)拍，其他帶強(qiáng)音的單位拍叫次強(qiáng)拍，不帶強(qiáng)音的叫弱拍。 編： CC 寫下自己的一點(diǎn)心得，有不足的地方，相互交流！??！ 一首作品由曲、歌詞、伴奏組成。
而為一首曲子編曲，編和弦是最重要的一環(huán)。既然是編和弦，肯定先得知道什么是和弦。
三個(gè)音以上（含三個(gè)音）音高上的相互關(guān)系就叫做和弦。雖然這是和弦的定義，但現(xiàn)代的音樂對和弦的定義似乎變了，就像彈鋼琴，我們隨便同時(shí)按幾個(gè)音，可能我們不知道它叫什么和弦，但我們知道它的組成音。
只要好聽協(xié)和，適合自己所要表達(dá)音樂情緒那它就是一個(gè)和弦。 和弦的構(gòu)成： A、三和弦：由三個(gè)音按照三度關(guān)系疊置起來的和弦就叫做三和弦。
三和弦的常用類型有： 1. 大三和弦：根音到三度音是大三度，三度音到五度音是小三度，根音到五度音是純五度。（音與音之間的距離叫音程，是用單位“度”來表示。）
2. 小三和弦：根音到三度音是小三度，三度音到五度音是大三度，根音到五度音是純五度。 三和弦的較少用類型有： 1. 增三和弦：根音到三度音和三度音到五度音都是大三度，根音到五度音是增五度，增三和弦具有向外擴(kuò)張的特征。
2. 減三和弦：根音到三度和五度音都是小三度，根音到五度音都是減五度。減三和弦具有向內(nèi)收縮的特征。
總結(jié)：大、小三和弦都是協(xié)和和弦，因?yàn)槠渌囊舫潭际菂f(xié)和音程（大三度、小三度、純五度）。增、減三和弦都是不協(xié)和和弦，因?yàn)槠渌脑鑫宥群蜏p五度都是不協(xié)和音程。
B、七和弦：由四個(gè)音按照三度的關(guān)系疊置起來的和弦就叫七和弦。七和。
2.pac理論是什么
這是指一種相互交叉理論。p-parent 父母，a-adult 成人，c-child 孩子。
人際交往和相互對待中存在著，p：父母對孩子--權(quán)威，絕對，掌控 你要怎么 你必須怎樣 ；c：孩子對父母--聽從 遵守依賴 我想怎么 我要怎么；a：成人間的理智，最優(yōu)選擇 我個(gè)人認(rèn)為 我的想法是 。
有 PP-PP PP-PC PP-PA PP-AA PP-AC PP-CC
AA-PP AA-PC AA-PA AA-AA AA-AC AA-CC
CC-PP CC-PC CC-PA CC-AA CC-AC CC-CC
這個(gè)理論是有加拿大的 艾瑞克-心理學(xué)家提出的1964 的作品《人們玩的游戲》--game people paly
3.計(jì)算機(jī)高手基礎(chǔ)知識(shí)講解網(wǎng)址請告訴我
計(jì)算機(jī)基礎(chǔ)知識(shí)模擬試卷 題 號 一 二 三 總 分 得 分 得 分 評分人 一、單項(xiàng)選擇題（本大題45分，每小題1.5分。
在每小題的四個(gè)備選答案中選出一個(gè)正確的或最恰當(dāng)?shù)拇鸢福瑢⑵渚幪柼钊朐擃}的括號內(nèi)。 1.一個(gè)完整的計(jì)算機(jī)系統(tǒng)包括（ ）。
A.主機(jī)、鍵盤與顯示器 B.計(jì)算機(jī)與外部設(shè)備 C.硬件系統(tǒng)與軟件系統(tǒng) D.系統(tǒng)軟件與應(yīng)用軟件 2.微型計(jì)算機(jī)的核心部件是（ ）。 A.集成電路 B.晶體管 C.電子管 D.中央處理器 3.在表示存儲(chǔ)器容量時(shí)，M的準(zhǔn)確含義是（ ）。
A.1米 B.1024字節(jié) C.1024萬 D.1024K 4.存儲(chǔ)一個(gè)漢字所需的字節(jié)數(shù)是（ ）。 A.1個(gè) B.8個(gè) C.4個(gè) D.2個(gè) 5.軟件與硬件之間的關(guān)系是（ ）。
A.沒有軟件就沒有硬件 B.沒有軟件，硬件也能作用 C.硬件只能通過軟件起作用 D.沒有硬件，軟件也能起作用 6.防止軟件感染病毒的有效方法是（ ）。 A.不要把軟盤和有病毒軟盤放在一起 B.寫保護(hù) C.保持機(jī)房清潔 D.定期對軟盤格式化 7.完成將計(jì)算機(jī)外部的信息送入計(jì)算機(jī)這一任務(wù)的設(shè)備是（ ）。
A.輸入設(shè)備 B.輸出設(shè)備 C.軟盤 D.電源線 8.Windows98是（ ）位單用戶多任務(wù)操作系統(tǒng)。 A.8 B.16 C.32 D.64 9. Windows98的窗口主要有（ ）。
A. 應(yīng)用程序窗口和系統(tǒng)程序窗口 B. 系統(tǒng)程序窗口和對話框窗口 C. 對話框窗口和系統(tǒng)程序窗口 D. 應(yīng)用程序窗口和對話框窗口 10. Windows98可以用（ ）完成幾乎所有的功能或任務(wù)。 A.窗口 B.桌面 C.對話框 D.程序組 11.資源管理器窗口有兩個(gè)小窗口，右邊的小窗口稱為（ ）。
A.磁盤和文件夾窗口 B.文件窗口 C.資源窗口 D.計(jì)算機(jī)窗口 12. Windows98常用的操作工具有（ ）。 A.鼠標(biāo)和鍵盤 B.鼠標(biāo) C.鍵盤 D.掃描儀 13.當(dāng)將一個(gè)應(yīng)用程序窗口最大化后，其他已經(jīng)打開的應(yīng)用程序窗口將處于 （ ）狀態(tài)。
A.運(yùn)行 B.停止 C.等待 D.退出 14.用鼠標(biāo)移動(dòng)窗口必須將鼠標(biāo)指針放在要移動(dòng)窗口的（ ）。 A.菜單條上 B.標(biāo)題欄上 C.任何一個(gè)角上 D.工作區(qū)內(nèi) 15.在文件或文件夾列表中選擇部分文件或文件夾的正確操作是（ ）。
A. 按住Alt鍵，用鼠標(biāo)單擊每一個(gè)文件名 B. 按住Ctrl+Alt操作鍵，用鼠標(biāo)單擊每一個(gè)文件名 C. 按住Shift鍵，用鼠標(biāo)單擊每一個(gè)文件名 D. 按住CTRL鍵的同時(shí)單擊所要選擇的文件或文件夾 16.文件或文件夾復(fù)制到軟盤，原始文件或文件夾（ ）。 A.還在原來的位置 B.在軟盤 C.被刪除 D.在我的文檔中 17.關(guān)于“回收站”的敘述，不正確的是（ ）。
A.暫存所有被刪除的對象 B.回收站的內(nèi)容不可以恢復(fù) C.回收站的內(nèi)容可以恢復(fù) D.回收站的內(nèi)容占用硬盤空間 18.關(guān)閉計(jì)算機(jī)正確敘述是（ ）。 A. 可以直接關(guān)機(jī)，不會(huì)丟失系統(tǒng)未保存的數(shù)據(jù)和信息 B. 關(guān)閉計(jì)算機(jī)電源即可 C. 不直接關(guān)機(jī)與直接關(guān)機(jī)效果一樣 D. 不要直接關(guān)機(jī)，而應(yīng)選擇“開始”菜單中“關(guān)閉系統(tǒng)”，否則會(huì)丟失系統(tǒng)未保存的數(shù)據(jù)和信息 19.計(jì)算機(jī)網(wǎng)絡(luò)主要功能是（ ）。
A.數(shù)據(jù)通信和資源共享 B.計(jì)算機(jī)通信 C.提高可靠性 D.集中管理 20.Internet是（ ）。 A.局域網(wǎng) B.電話網(wǎng) C.城域網(wǎng) D.互聯(lián)網(wǎng) 21.Word是一個(gè)（ ）。
A.表格處理軟件 B.圖形處理軟件 C.字處理軟件 D.數(shù)據(jù)庫軟件 22.給Word文檔加上頁碼的操作是（ ）。 A. 選擇“文件”菜單中的“頁面設(shè)置”命令 B. 選擇“插入”菜單中的“頁碼”命令 C. 選擇“視圖”菜單中的“頁面”命令 D. 選擇“格式”菜單中的“段落”命令 23.在Word軟件中，不能關(guān)閉文件的操作是（ ）。
A. 打開“文件”菜單，在菜單中選擇“關(guān)閉”選項(xiàng)。 B. 打開“文件”菜單，在菜單中選擇“退出”選項(xiàng)。
C. 打開“文件”菜單，在菜單中選擇“保存”選項(xiàng)。 D. 單擊文件窗口右上角的關(guān)閉按鈕“*”。
24.在Word軟件中，打印文件的操作是（ ）。 A. 打開“文件”菜單，在菜單中選擇“頁面設(shè)置”選項(xiàng)。
B. 打開“文件”菜單，在菜單中選擇“打印”選項(xiàng)。 C. 打開“文件”菜單，在菜單中選擇“保存”選項(xiàng)。
D. 打開“文件”菜單，在菜單中選擇“關(guān)閉”選項(xiàng)。 25.在Word軟件中設(shè)置字體格式時(shí)，不能設(shè)置的是（ ）。
A.字符間距 B.字體 C.字號 D.行間距 26.在全角狀態(tài)下輸入“計(jì)算機(jī)XYZ”，在計(jì)算機(jī)內(nèi)部占存儲(chǔ)器的字節(jié)數(shù)為（ ）。 A.10 B.9 C.6 D.12 27.在Word中設(shè)定頁邊距時(shí)，應(yīng)當(dāng)使用的命令是（ ）。
A. 文件菜單中的“打印預(yù)覽”命令 B. 文件菜單中的“頁面設(shè)置”命令 C. 視圖菜單中的“工具欄”命令 D. 文件菜單中的“保存”命令 28.VFP6.0數(shù)據(jù)庫管理系統(tǒng)存儲(chǔ)與管理數(shù)據(jù)的基本形式是（ ）。 A.網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) B.二維表 C.樹形結(jié)構(gòu) D.層次結(jié)構(gòu) 29.VFP6.0中，建立新數(shù)據(jù)應(yīng)當(dāng)使用的命令是（ ）。
A. 輸入命令USE〔文件名〕 B.在文件菜單中選擇“打開”命令 C.在文件菜單中選擇“新建”命令 E. 輸入命令MODIFY STRUCTURE 30.在VFP6.0中，對于已找開的表，輸入命令I(lǐng)NSERT的含義是（ ）。 A. 增加一條記錄 B. 當(dāng)前記錄之后插入一個(gè)新記錄 C. 刪除當(dāng)前記錄 D. 當(dāng)前記錄之前插入一個(gè)新記錄 得 分 評分人 二、填空題（本大題40分，每題2分） 1.計(jì)算機(jī)軟件系統(tǒng)分為 和 兩大類。
2. Windows98文件名最多可以用 個(gè)字符。 3.鼠標(biāo)是一種 設(shè)備。
4.計(jì)算機(jī)病毒是一種 編制的破壞性的計(jì)算機(jī)程序。計(jì)算機(jī)病毒具有 性。
4.怎樣復(fù)習(xí)公共基礎(chǔ)知識(shí)
不要因?yàn)橐粫r(shí)的失敗放棄堅(jiān)持，就是要靠自己不斷的反復(fù)記憶與堅(jiān)持才能考好的，背誦是必須的，此外，你也可以通過一些教材上總結(jié)的記憶方法，作出的重點(diǎn)總結(jié)，來加強(qiáng)自己這方面的薄弱環(huán)節(jié)，可以多看看教材，會(huì)很好地幫助到你。天下是沒有掉下的餡餅的，一切都是通過自身的努力！
在網(wǎng)上查找歷年來成功考公的人的復(fù)習(xí)經(jīng)驗(yàn)與計(jì)劃，結(jié)合自身的情況制定一個(gè)適合自己的復(fù)習(xí)計(jì)劃并堅(jiān)持執(zhí)行到底，然后復(fù)習(xí)教材，鞏固基礎(chǔ)知識(shí)，進(jìn)行題海戰(zhàn)術(shù)，在做題中了解各種題型及其解題思路與技巧，做到快速高準(zhǔn)確性地答題，把題目與復(fù)習(xí)內(nèi)容吃透。最后，還要在與一同考公的人交流經(jīng)驗(yàn)，大家在一起會(huì)有一個(gè)共同奮斗的目標(biāo)，就會(huì)更有干勁更努力。教材和培訓(xùn)看你自己的想法了，根據(jù)自己情況選擇
另外： 1、如果自身基礎(chǔ)還不錯(cuò)且復(fù)習(xí)已經(jīng)比較充分建議您可以買一些模擬題和歷年真題來做一下 2、如果是剛剛開始復(fù)習(xí)，基礎(chǔ)薄弱的話，可以購買 考公的教材和歷年真題，先練習(xí)，看書。反復(fù)做真題練習(xí)； 3、如果是還沒有復(fù)習(xí)且期待考個(gè)好的名次可以參加一定的輔導(dǎo)班
5.求化學(xué)高中的全部重要知識(shí)點(diǎn)
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 Ⅰ、基本概念與基礎(chǔ)理論： 一、阿伏加德羅定律 1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。
即“三同”定“一同”。 2.推論 （1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。
②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。 3、阿伏加德羅常這類題的解法： ①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01*105Pa、25℃時(shí)等。
②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。
晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。 二、離子共存 1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。
（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。 （1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。 ①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。 6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)： （1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。
如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。 （2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（OH-）、強(qiáng)酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求 （1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 （2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。
（3）號實(shí)際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實(shí)際。 （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。
（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。 （6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。
四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷 （1）根據(jù)元素的化合價(jià) 物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。
（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式 在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。 （3）根據(jù)反應(yīng)的難易程度 注意：①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。
得電子能力越強(qiáng)，其。
