碳酸鈉制備方法(碳酸鈉制作方法)
1.碳酸鈉制作方法
碳酸鈉的用途很多，下面我們主要為大家介紹一下碳酸鈉的八大用途： 1.洗滌油污：由于碳酸鈉的水溶液是弱堿性的，并且有滑膩感，因此可以用來(lái)洗滌油污。
2.氣體滅火器：碳酸鈉遇到酸也會(huì )發(fā)生的劇烈反應，因此還可以用來(lái)制造氣體滅火器。 3.玻璃：可以做平板玻璃、普通玻璃。
4.洗衣粉：合成洗衣粉。 5.氧化鋁：合成氧化鋁。
6.制作面點(diǎn)：在生活中碳酸鈉最常被用于制作面點(diǎn)。 7.配方：作為洗滌劑的配方。
8.凈化水：作為軟化劑凈化水。 以上就是碳酸鈉的八大用途，希望對大家有所幫助。
2.碳酸鈉的生產(chǎn)方法
最早在1791年，古人就開(kāi)始用食鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產(chǎn)碳酸鈉，是為呂布蘭法。
此法原料利用不充分、勞動(dòng)條件惡劣、產(chǎn)品質(zhì)量不佳，逐漸為索爾維法代替。 1859年，比利時(shí)人索爾維，用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，于室溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，人們將此方法稱(chēng)為索氏制堿法，此法一直沿用至今：
氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步：
第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為它的溶解度較小。經(jīng)過(guò)濾得到碳酸氫鈉固體：
這兩步總的化學(xué)方程式是：
第三步：加熱分解碳酸氫鈉，生成水、二氧化碳和碳酸鈉即我們要的純堿：
第四步：將第二步中副產(chǎn)的氯化銨和熟石灰混合加熱，得到的氨氣可循環(huán)利用：
1943年中國人侯德榜留學(xué)海外歸來(lái)，他結合中國內地缺鹽的國情 ，對索爾維法進(jìn)行改進(jìn)，將純堿和合成氨兩大工業(yè)聯(lián)合，同時(shí)生產(chǎn)碳酸鈉和化肥氯化銨，大大地提高了食鹽利用率，是為侯氏制堿法：
第一步，氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，第二步碳酸氫銨與氯化鈉反應生成的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為它的溶解度較小。經(jīng)過(guò)濾得到碳酸氫鈉固體。（這兩步和上面的索氏制堿法相同）。
第三步，合成的碳酸氫鈉部分可以直接出廠(chǎng)銷(xiāo)售，其余的碳酸氫鈉會(huì )被加熱分解，生成碳酸鈉，生成的二氧化碳可以重新回到第一步循環(huán)利用。
根據NH4Cl溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在 278K~283K(5 ℃~10 ℃) 時(shí)，向母液中加入食鹽細粉，而使NH4Cl單獨結晶析出供做氮肥。
索氏制堿法和侯氏制堿法所不同的，是索氏法在整個(gè)制取過(guò)程中NH3是循環(huán)使用的，而侯氏法在整個(gè)制取過(guò)程中，CO2被循環(huán)利用，NH4Cl直接作為純堿的副產(chǎn)品----肥料。所以，索氏法的產(chǎn)品是碳酸鈉，副產(chǎn)氯化鈣；而侯氏法的產(chǎn)品是碳酸鈉，副產(chǎn)氯化銨。
此法優(yōu)點(diǎn)：保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96 %;NH4Cl 可做氮肥；可與合成氨廠(chǎng)聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO 轉化成CO2，革除了CaCO3制CO2這一工序。 LD50:4090 mg/kg（大鼠經(jīng)口）
LC50:2300mg/m3，2小時(shí)（大鼠吸入） 皮膚接觸：立即脫去污染的衣著(zhù)，用大量流動(dòng)清水沖洗至少15分鐘。就醫。
（在實(shí)驗里，不小心沾到了堿液的時(shí)候，我們要用較多的水去沖洗，然后再涂上硼酸溶液來(lái)進(jìn)行反應）
眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動(dòng)清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。就醫。
吸入：脫離現場(chǎng)至空氣新鮮處。如呼吸困難，給輸氧。就醫。
食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。 危險特性：具有腐蝕性。未有特殊的燃燒爆炸特性。
有害燃燒產(chǎn)物：自然分解產(chǎn)物未知。
滅火方法：消防人員必須穿全身耐酸堿消防服。滅火時(shí)盡可能將容器從火場(chǎng)移至空曠處。 儲存于陰涼、通風(fēng)的庫房。遠離火種、熱源。應與酸類(lèi)等分開(kāi)存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。
【禁配物】強酸、鋁、氟 初中一般要求掌握有關(guān)碳酸鈉的俗稱(chēng)（純堿、蘇打），主要用途，化學(xué)式以及一些常用反應
如：
要特別注意碳酸鈉雖然俗名純堿但其實(shí)是一種鹽。 高中則要求掌握與NaHCO3在性質(zhì)（溶解性、熱穩定性、堿性強弱、與酸的反應速率等）用途等方面的區別以及兩者的鑒定方法等。
其中以Na2CO3為代表的強堿弱酸鹽的電離和水解的概念理解、電離和水解平衡的計算尤為重要。
3.碳酸鈉制作方法
碳酸鈉的用途很多，下面我們主要為大家介紹一下碳酸鈉的八大用途： 1.洗滌油污：由于碳酸鈉的水溶液是弱堿性的，并且有滑膩感，因此可以用來(lái)洗滌油污。
2.氣體滅火器：碳酸鈉遇到酸也會(huì )發(fā)生的劇烈反應，因此還可以用來(lái)制造氣體滅火器。 3.玻璃：可以做平板玻璃、普通玻璃。
4.洗衣粉：合成洗衣粉。 5.氧化鋁：合成氧化鋁。
6.制作面點(diǎn)：在生活中碳酸鈉最常被用于制作面點(diǎn)。 7.配方：作為洗滌劑的配方。
8.凈化水：作為軟化劑凈化水。 以上就是碳酸鈉的八大用途，希望對大家有所幫助。
4.過(guò)碳酸鈉的制備方法
過(guò)碳酸鈉是由碳酸鈉、過(guò)氧化氫和水三組分體系利用氫鍵所形成的不穩定的復合物，由于過(guò)碳酸鈉在高溫下容易分解，所以反應必須在低溫下進(jìn)行。
一般在溶液中發(fā)生如下反應：主反應：2Na2CO3+3H2O2==2Na2CO3·3H2O2副反應：2H2O2=2H2O +O2↑2Na2CO3+2H2O2→2Na2CO3+2H2O+O2↑ 不同的方法可以制得不同形式和規格的過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品，工業(yè)上過(guò)碳酸鈉生產(chǎn)工藝分為干法和濕法2種。干法是將無(wú)水碳酸鈉置于流動(dòng)床上，在熱空氣吹沸下向碳酸鈉上連續噴灑過(guò)氧化氫溶液，一步得到過(guò)碳酸鈉。
此法流程短，產(chǎn)率高。缺點(diǎn)是設備復雜、技術(shù)條件控制嚴格、能耗高和產(chǎn)品穩定性差。
目前只有德國采用。濕法生產(chǎn)是將過(guò)氧化氫水溶液與飽和碳酸鈉溶液置于反應釜中，控制反應溫度在5。
C以下進(jìn)行反應，然后加鹽析劑使過(guò)碳酸鈉結晶，分離，低溫干燥制得產(chǎn)品。用該法制得的產(chǎn)品中雜質(zhì)比干法少，且工藝較為簡(jiǎn)單，設備容易制造，技術(shù)難度低，過(guò)程控制簡(jiǎn)單，產(chǎn)品穩定性好，母液可以循環(huán)使用。
合理地控制加料、反應和結晶時(shí)間，都有利于保證產(chǎn)品的收率和縮短生產(chǎn)周期。濕法是目前國內外生產(chǎn)過(guò)碳酸鈉普遍采用的方法，除德國外，幾乎所有過(guò)碳酸鈉生產(chǎn)廠(chǎng)家都采用該方法進(jìn)行生產(chǎn)。
比如我國最大的過(guò)氧化物生產(chǎn)企業(yè)高施貝爾化工。該生產(chǎn)方法主要包括噴霧法、結晶法和醇析法3種生產(chǎn)工藝。
5.實(shí)驗室制取過(guò)碳酸鈉的方法,要簡(jiǎn)單一點(diǎn)的
實(shí)驗室制備方法
1.在裝有攪拌器、溫度計的三口燒瓶中， 加入一定量的30 % 過(guò)氧化氫溶液和復合穩定劑， 控溫攪拌至穩定劑完全溶解
2. 然后在30min 內分批加人無(wú)水碳酸鈉或以一定的速度加人飽和碳酸鈉溶液， 繼續控溫攪拌一定時(shí)間， 靜置結晶30min 后進(jìn)行真空抽濾， 濾液可循環(huán)使用， 得到產(chǎn)物
3.產(chǎn)物用無(wú)水乙醇洗滌2 一3 次， 再真空抽濾， 將抽濾所得的產(chǎn)品真空干燥2h 即得過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品。
過(guò)碳酸鈉是由碳酸鈉、過(guò)氧化氫和水三組分體系利用氫鍵所形成的不穩定的復合物，由于過(guò)碳酸鈉在高溫下容易分解，所以反應必須在低溫下進(jìn)行。
一般在溶液中發(fā)生如下反應：
主反應：2Na2CO3+3H2O2==2Na2CO3·3H2O2
副反應：2H2O2=2H2O +O2↑
2Na2CO3+2H2O2→2Na2CO3+2H2O+O2↑ 不同的方法可以制得不同形式和規格的過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品
工業(yè)上過(guò)碳酸鈉生產(chǎn)工藝分為干法和濕法2種。
