第一章 物質(zhì)結構 元素周期律 1. 原子結構:如: 的質(zhì)子數與質(zhì)量數,中子數,電子數之間的關(guān)系 2. 元素周期表和周期律 (1)元素周期表的結構A. 周期序數=電子層數B. 原子序數=質(zhì)子數C. 主族序數=最外層電子數=元素的最高正價(jià)數D. 主族非金屬元素的負化合價(jià)數=8-主族序數 E. 周期表結構 (2)元素周期律(重點(diǎn)) A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較(難點(diǎn)) a. 單質(zhì)與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩定性 b. 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強弱 c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱 (注意:?jiǎn)钨|(zhì)與相應離子的性質(zhì)的變化規律相反) B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規律 a. 同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變弱 b. 同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強 c. 同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強 d. 同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱 C. 第三周期元素的變化規律和堿金屬族和鹵族元素的變化規律(包括物理、化學(xué)性質(zhì)) D. 微粒半徑大小的比較規律: a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結構相同的離子 (3)元素周期律的應用(重難點(diǎn)) A. “位,構,性”三者之間的關(guān)系 a. 原子結構決定元素在元素周期表中的位置 b. 原子結構決定元素的化學(xué)性質(zhì) c. 以位置推測原子結構和元素性質(zhì) B. 預測新元素及其性質(zhì) 3. 化學(xué)鍵(重點(diǎn)) (1)離子鍵: A. 相關(guān)概念: B. 離子化合物:大多數鹽、強堿、典型金屬氧化物 C. 離子化合物形成過(guò)程的電子式的表示(難點(diǎn)) (AB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+) (2)共價(jià)鍵: A. 相關(guān)概念: B. 共價(jià)化合物:只有非金屬的化合物(除了銨鹽) C. 共價(jià)化合物形成過(guò)程的電子式的表示(難點(diǎn)) (NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2)D 極性鍵與非極性鍵(3)化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應的本質(zhì):第二章 化學(xué)反應與能量1. 化學(xué)能與熱能 (1)化學(xué)反應中能量變化的主要原因:化學(xué)鍵的斷裂和形成 (2)化學(xué)反應吸收能量或放出能量的決定因素:反應物和生成物的總能量的相對大小 a. 吸熱反應: 反應物的總能量小于生成物的總能量b. 放熱反應: 反應物的總能量大于生成物的總能量(3)化學(xué)反應的一大特征:化學(xué)反應的過(guò)程中總是伴隨著(zhù)能量變化,通常表現為熱量變化(4)常見(jiàn)的放熱反應: A. 所有燃燒反應; B. 中和反應; C. 大多數化合反應; D. 活潑金屬跟水或酸反應; E. 物質(zhì)的緩慢氧化(5)常見(jiàn)的吸熱反應:A. 大多數分解反應; 氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。
(6)中和熱:(重點(diǎn)) A. 概念:稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O(液態(tài))時(shí)所釋放的熱量。2. 化學(xué)能與電能(1)原電池(重點(diǎn)) A. 概念: B. 工作原理: a. 負極:失電子(化合價(jià)升高),發(fā)生氧化反應 b. 正極:得電子(化合價(jià)降低),發(fā)生還原反應C. 原電池的構成條件 :關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應能形成原電池 a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極 b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液 c. 兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路 D. 原電池正、負極的判斷: a. 負極:電子流出的電極(較活潑的金屬),金屬化合價(jià)升高 b. 正極:電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等):元素化合價(jià)降低 E. 金屬活潑性的判斷: a. 金屬活動(dòng)性順序表 b. 原電池的負極(電子流出的電極,質(zhì)量減少的電極)的金屬更活潑 ; c. 原電池的正極(電子流入的電極,質(zhì)量不變或增加的電極,冒氣泡的電極)為較不活潑金屬 F. 原電池的電極反應:(難點(diǎn)) a. 負極反應:X-ne=Xn- b. 正極反應:溶液中的陽(yáng)離子得電子的還原反應(2)原電池的設計:(難點(diǎn)) 根據電池反應設計原電池:(三部分+導線(xiàn)) A. 負極為失電子的金屬(即化合價(jià)升高的物質(zhì)) B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨 C. 電解質(zhì)溶液含有反應中得電子的陽(yáng)離子(即化合價(jià)降低的物質(zhì))(3)金屬的電化學(xué)腐蝕 A. 不純的金屬(或合金)在電解質(zhì)溶液中的腐蝕,關(guān)鍵形成了原電池,加速了金屬腐蝕 B. 金屬腐蝕的防護: a. 改變金屬內部組成結構,可以增強金屬耐腐蝕的能力。
如:不銹鋼。 b. 在金屬表面覆蓋一層保護層,以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸,達到耐腐蝕的效果。
(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜) c. 電化學(xué)保護法:犧牲活潑金屬保護法,外加電流保護法(4)發(fā)展中的化學(xué)電源 A. 干電池(鋅錳電池) a. 負極:Zn -2e - = Zn 2+ b. 參與正極反應的是MnO2和NH4+ B. 充電電池 a. 鉛蓄電池: 鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式 放電時(shí)電極反應: 負極:Pb + SO42--2e-=PbSO4 正極:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2O b. 氫氧燃料電池:它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極,具有很強的催化活性,如鉑電極,活性炭電極等。
總反應:2H2 + O2=2H2O 電極反應為(電解質(zhì)溶液為KOH溶液) 負極:2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O 正極:O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-3. 化學(xué)反應速率與限度(1)化學(xué)反應速率 A. 化學(xué)反應速率的概念: B. 計算(重點(diǎn)) a. 簡(jiǎn)單計算 b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化,轉化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應速率v c. 化學(xué)反應速率之比 = 化學(xué)計量數之比,。
高一化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結
一、元素周期表 ★熟記等式:
原子序數=核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數 1、元素周期表的編排原則:
①按照原子序數遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;
③把最外層電子數相同的元素按電子層。高一化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結
一、元素周期表 ★熟記等式:
原子序數=核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數 1、元素周期表的編排原則:
①按照原子序數遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;
③把最外層電子數相同的元素按電子層。高一化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結
一、元素周期表 ★熟記等式:
原子序數=核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數 1、元素周期表的編排原則:
①按照原子序數遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;
③把最外層電子數相同的元素按電子層。
1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl 2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl 3、碳酸 鈉與鹽酸反應: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ 4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑ 5、鐵片與硫酸 銅溶液反應: fe + cuso4 = feso4 + cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應 :cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl 7、鈉在空氣中燃燒:2na + o2 △ na2o2 鈉與氧氣反應:4na + o2 = 2na 2o 8、過(guò)氧化鈉與水反應:2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑ 9、過(guò)氧 化鈉與二氧化碳反應:2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 10、鈉與水反 應:2na + 2h2o = 2naoh + h2↑ 11、鐵與水蒸氣反應:3fe + 4h2o( g) = f3o4 + 4h2↑ 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應:2al + 2naoh + 2h2 o = 2naalo2 + 3h2↑ 13、氧化鈣與水反應:cao + h2o = ca(oh)2 14、氧化鐵與鹽酸反應:fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o 15、氧化鋁與鹽酸反應:al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o 16、氧化鋁 與氫氧化鈉溶液反應:al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o 17、氯化鐵 與氫氧化鈉溶液反應:fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl 18、硫酸 亞鐵與氫氧化鈉溶液反應:feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4 19 、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3 20、氫氧化鐵加熱分解:2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑ 21、實(shí)驗室 制取氫氧化鋁:al2(so4)3 + 6nh3/*h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3) 2so4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應:al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o 2 3、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應:al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o 24、氫氧化鋁加熱分解:2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o 25、三氯化鐵 溶液與鐵粉反應:2fecl3 + fe = 3fecl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣:2fecl2 + cl2 = 2fecl3 27、二氧化硅與氫氟酸反應:sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o 硅單質(zhì)與氫 氟酸反應:si + 4hf = sif4 + 2h2↑ 28、二氧化硅與氧化鈣高溫反 應:sio2 + cao 高溫 casio3 29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應:si o2 + 2naoh = na2sio3 + h2o 30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:na 2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓ 31、硅酸鈉與鹽酸反應:n a2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓ 32、氯氣與金屬鐵反應:2fe + 3cl2 點(diǎn)燃 2fecl3 33、氯氣與金屬銅反應:cu + cl2 點(diǎn)燃 cucl2 34、氯氣與金屬鈉反應:2na + cl2 點(diǎn)燃 2nacl 35、氯氣與水反應: cl2 + h2o = hcl + hclo 36、次氯酸光照分解:2hclo 光照 2hcl + o2↑ 37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應:cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o 38、氯氣與消石灰反應:2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o 39、鹽酸與硝酸銀溶液反應:hcl + agno3 = agcl↓ + hno3 40、漂白粉長(cháng)期置露在空氣中:ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ + 2hclo 41、二氧化硫與水反應:so2 + h2o ≈ h2so3 42、氮氣與氧 氣在放電下反應:n2 + o2 放電 2no 43、一氧化氮與氧氣反應:2no + o2 = 2no2 44、二氧化氮與水反應:3no2 + h2o = 2hno3 + no 45 、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應:2so2 + o2 催化劑 2so3 4 6、三氧化硫與水反應:so3 + h2o = h2so4 47、濃硫酸與銅反應:cu + 2h2so4(濃) △ cuso4 + 2h2o + so2↑ 48、濃硫酸與木炭反應:c + 2h2so4(濃) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o 49、濃硝酸與銅反應:cu + 4hno3(濃) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑ 50、稀硝酸與銅反應:3 cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑ 51、氨水受熱分解:nh3/*h2o △ nh3↑ + h2o 52、氨氣與氯化氫反 應:nh3 + hcl = nh4cl 53、氯化銨受熱分解:nh4cl △ nh3↑ + hcl 54、碳酸氫氨受熱分解:nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑ 5 5、硝酸銨與氫氧化鈉反應:nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o 56、氨氣的實(shí)驗室制取:2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3 ↑ 57、氯氣與氫氣反應:cl2 + h2 點(diǎn)燃 2hcl 58、硫酸銨與氫氧化 鈉反應:(nh4)2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o 59、so2 + cao = caso3 60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o 61、so2 + ca(o h)2 = caso3↓ + h2o 62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4 63、so2 + 2h2s = 3s + 2h2o 64、no、no2的回收:no2 + no + 2naoh = 2nano2 + h2o 65、si + 2f2 = sif4 66、si + 2naoh + h2o = nasi o3 +2h2↑ 67、硅單質(zhì)的實(shí)驗室制法:粗硅的制取:sio2 + 2c 高溫 電爐 si + 2co (石英沙)(焦碳 ) (粗硅) 粗硅轉變?yōu)榧児瑁簊i(粗) + 2cl2 △ sicl4 sicl4 + 2h2 高溫 si(純)+ 4hcl 非金屬單質(zhì)(f2 ,cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si) 1, 氧化性: f2 + h2 === 2hf f2 +xe(過(guò)量)===xef2 2f2(過(guò)量)+xe===xef4 nf2 +2m===2mfn (表示大部分金屬) 2f2 +2h2o===4hf+o2 2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o f2 +2nacl===2naf+cl2 f2 +2nabr===2naf+br2 f2+2nai ===2naf+i2 f2 +cl2 (等體積)===2clf 3f2 (過(guò)量)+cl2===2clf3 7f2(過(guò)量)+i2 ===2if7 cl2 +h2 ===2hcl 3cl2 +2p===2pcl3 cl2 +pcl3 ===pcl5 cl2 +2na===2nacl 3cl2 +2fe===2fecl3 cl2 +2fecl2 ===2fecl3 cl2+cu===cucl2 2cl2+2nabr===2nacl+br2 cl2 +2nai ===2nacl+i2 5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl cl2 +na2s===2nacl+s cl2 +h2s===2hcl+s cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl cl2 +h2o2 ===2hcl+o2 2o2 +3fe===fe3o4 o2+k===ko2 s+h2===h2s 2s+c=。
高中化學(xué)必修2知識點(diǎn)歸納_人教版.txt 第一章 物質(zhì)結構 元素周期律 周期 同一橫行 周期序數=電子層數 類(lèi)別 周期序數 起止元素 包括元素種數 核外電子層數 短周期 1 H—He 2 1 2 Li—Ne 8 2 3 Na—Ar 8 3 長(cháng)周期 4 K—Kr 18 4 5 Rb—Xe 18 5 6 Cs—Rn 32 6 7不完全 Fr—112號(118) 26(32) 7 第七周期 原子序數 113 114 115 116 117 118 個(gè)位數=最外層電子數 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族 主族元素的族序數=元素原子的最外層電子數(或:主族序數=最外層電子數) 18個(gè)縱行(7個(gè)主族;7個(gè)副族;一個(gè)零族;一個(gè)Ⅷ族(8、9、10三個(gè)縱行)) 主族 A 7個(gè) 由短周期元素和長(cháng)周期元素共同構成 副族 B 7個(gè) 完全由長(cháng)周期元素構成 第Ⅷ族和全部副族通稱(chēng)過(guò)渡金屬元素 Ⅷ族 1個(gè)有3個(gè)縱行 零族 1個(gè) 稀有氣體元素 非常不活潑 堿金屬 鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁(Li、Na、K、Rb、Cs、Fr) 結構 因最外層都只有一個(gè)電子,易失去電子,顯+1價(jià), 物理性質(zhì) 密度 逐漸增大 逐漸升高 熔沸點(diǎn) 逐漸降低 (反常) 化學(xué)性質(zhì) 原子核外電子層數增加,最外層電子離核越遠, 失電子能力逐漸增強,金屬性逐漸增強,金屬越活潑 鹵素 氟、氯、溴、碘、砹(F、Cl、Br、I、At) 結構 因最外層都有7個(gè)電子,易得到電子,顯-1價(jià), 物理性質(zhì) 密度 逐漸增大 熔沸點(diǎn) 逐漸升高 (正常) 顏色狀態(tài) 顏色逐漸加深 氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài) 溶解性 逐漸減小 化學(xué)性質(zhì) 原子核外電子層數增加,最外層電子離核越遠, 得電子能力逐漸減弱,非金屬性逐漸減弱,金屬越不活潑 與氫氣反應 劇烈程度:F2>Cl2>Br2>I2 氫化物穩定性 HF>HCl>HBr>HI 氫化物水溶液酸性 HF<HCl<HBr<HI(HF為弱酸,一弱三強) 氫化物越穩定,在水中越難電離,酸性越弱 三、核素 原子質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定。
質(zhì)量數 質(zhì)量數(A)=質(zhì)子數(Z)+十中子數(N) 核素 把一定數目的質(zhì)子和一定數目的中子的一種原子稱(chēng)核素 同位素 質(zhì)子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)同位素 “同位”是指質(zhì)子數相同,周期表中位置相同,核素是指單個(gè)原子而言,而同位素則是指核素之間關(guān)系 特性 同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同,物理性質(zhì)不同 在天然存在的某種元素中,不論是游離態(tài),還是化合態(tài),各種同位素所占的豐度(原子百分比)一般是不變的 一、原子核外電子的排步 層序數 1 2 3 4 5 6 7 電子層符號 K L M N O P Q 離核遠近 由近到遠 能量 由低到高 各層最多容納的電子數 2*12=2 2*22=8 2*32=18 2*42=32 2*52=50 2*62=72 2*72=98 非金屬性與金屬性(一般規律): 電外層電子數 得失電子趨勢 元素性質(zhì) 金屬元素 4 易得 非金屬性 金屬的金屬性強弱判斷: 非金屬的非金屬性強弱判斷: 水(酸)反應放氫氣越劇烈越活潑 與氫氣化合越易,生成氫化物越穩定越活潑,最高價(jià)氧化物水化物堿性越強越活潑 最高價(jià)氧化物水化物酸性越強越活潑 活潑金屬置換較不活潑金屬 活潑非金屬置換較不活潑非金屬 原電池的負極金屬比正極活潑 元素周期律:元素的性質(zhì)隨著(zhù)元素原子序數的遞增而呈周期性的變化,這個(gè)規律叫做元素周期律1 A、越左越下,金屬越活潑,原子半徑越大,最外層離核越遠,還原性越強。越易和水(或酸)反應放H2越劇烈,最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強 B、越右越上,非金屬越活潑,原子半徑越小,最外層離核越近,氧化性越強。
越易和H2化合越劇烈,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強 2、推斷短周期的元素的方法(第二、第三周期) 框框圖: A 第二周期 若A的質(zhì)子數為z時(shí) C B D 第三周期 若A的最外層電子數為a Z 2+a Z+7 Z+8 Z+9 9+a 10+a 11+a 2.元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系 ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 0 1 2 B 3 Al Si 4 Ge As 5 Sb Te 6 Po At 7 元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系: 對于主族元素:最高正價(jià)= 族序數 最高正化合價(jià) +∣最低負價(jià)∣= 8 元素周期表中:周期序數=電子層數 ;主族序數=最外層電子數 ; 原子中 : 原子序數=核內質(zhì)子數=核電荷數=核外電子數 化學(xué)鍵 離子鍵:陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵 金屬與非金屬原子間 共價(jià)鍵:原子間通過(guò)共用電子對所形成的化學(xué)鍵 兩種非金屬原子間 非極性共價(jià)鍵:同種非金屬原子形成共價(jià)鍵(電子對不偏移) 兩種相同的非金屬原子間 極性共價(jià)鍵:不同種非金屬原子形成共價(jià)鍵(電子對發(fā)生偏移) 兩種不同的非金屬原子間 He、Ar、Ne、等稀有氣體是單原子分子,分子之間不存在化學(xué)鍵 共價(jià)化合物有共價(jià)鍵一定不含離子鍵 離子化合物有離子鍵可能含 共價(jià)鍵 第二章 第一節 化學(xué)能與熱能 反應時(shí)舊化學(xué)鍵要斷裂,吸收能量 在反應后形成新化學(xué)鍵要形成,放出能量 ∑E(反應物)>∑E(生成物)——放出能量 ∑E(反應物)兩條基本的自然定律 質(zhì)量守恒定律 能量守恒定律 常見(jiàn)的放熱反應 常見(jiàn)的吸熱反應 氧化、燃燒反應 Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 中和反應 CO2+C=CO 鋁熱反應 NH4NO3 溶于水(搖搖冰) 第二節 化學(xué)能與電能 負極 Zn-2e-=Zn2+(氧化反應) Zn+2H+=Zn2++H2↑ 正極 2H++2e-=H2↑(還原反應) 電子流向 Zn → Cu 電流流向 Cu→ Zn 組成原電。
第一單元 1——原子半徑 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數的遞增而減小; (2)同一族的元素從上到下,隨電子層數增多,原子半徑增大。
2——元素化合價(jià) (1)除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價(jià)由碳族-4遞增到-1(氟無(wú)正價(jià),氧無(wú)+6價(jià),除外); (2)同一主族的元素的最高正價(jià)、負價(jià)均相同 (3) 所有單質(zhì)都顯零價(jià) 3——單質(zhì)的熔點(diǎn) (1)同一周期元素隨原子序數的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減; (2)同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增 4——元素的金屬性與非金屬性 (及其判斷) (1)同一周期的元素電子層數相同。因此隨著(zhù)核電荷數的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增; (2)同一主族元素最外層電子數相同,因此隨著(zhù)電子層數的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減。
判斷金屬性強弱 金屬性(還原性) 1,單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強 2,最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(1—20號,K最強;總體Cs最強 最 非金屬性(氧化性)1,單質(zhì)越容易與氫氣反應形成氣態(tài)氫化物 2,氫化物越穩定 3,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(1—20號,F最強;最體一樣) 5——單質(zhì)的氧化性、還原性 一般元素的金屬性越強,其單質(zhì)的還原性越強,其氧化物的陽(yáng)離子氧化性越弱; 元素的非金屬性越強,其單質(zhì)的氧化性越強,其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱。 推斷元素位置的規律 判斷元素在周期表中位置應牢記的規律: (1)元素周期數等于核外電子層數; (2)主族元素的序數等于最外層電子數。
陰陽(yáng)離子的半徑大小辨別規律 由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽(yáng)離子是失去了電子 6——周期與主族 周期:短周期(1—3);長(cháng)周期(4—6,6周期中存在鑭系);不完全周期(7)。 主族:ⅠA—ⅦA為主族元素;ⅠB—ⅦB為副族元素(中間包括Ⅷ);0族(即惰性氣體) 所以, 總的說(shuō)來(lái) (1) 陽(yáng)離子半徑原子半徑 (3) 陰離子半徑>陽(yáng)離子半徑 (4 對于具有相同核外電子排布的離子,原子序數越大,其離子半徑越小。
以上不適合用于稀有氣體! 專(zhuān)題一 :第二單元 一 、化學(xué)鍵: 1,含義:分子或晶體內相鄰原子(或離子)間強烈的相互作用。 2,類(lèi)型 ,即離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。
離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用,例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl。 1,使陰、陽(yáng)離子結合的靜電作用 2,成鍵微粒:陰、陽(yáng)離子 3,形成離子鍵:a活潑金屬和活潑非金屬 b部分鹽(Nacl、NH4cl、BaCo3等) c強堿(NaOH、KOH) d活潑金屬氧化物、過(guò)氧化物 4,證明離子化合物:熔融狀態(tài)下能導電 共價(jià)鍵是兩個(gè)或幾個(gè)原子通過(guò)共用電子(1,共用電子對對數=元素化合價(jià)的絕對值 2,有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物) 對產(chǎn)生的吸引作用,典型的共價(jià)鍵是兩個(gè)原子借吸引一對成鍵電子而形成的。
例如,兩個(gè)氫核同時(shí)吸引一對電子,形成穩定的氫分子。 1,共價(jià)分子電子式的表示,P13 2,共價(jià)分子結構式的表示 3,共價(jià)分子球棍模型(H2O—折現型、NH3—三角錐形、CH4—正四面體) 4,共價(jià)分子比例模型 補充:碳原子通常與其他原子以共價(jià)鍵結合 乙烷(C—C單鍵) 乙烯(C—C雙鍵) 乙炔(C—C三鍵) 金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價(jià)鍵。
二、分子間作用力(即范德華力) 1,特點(diǎn):a存在于共價(jià)化合物中 b化學(xué)鍵弱的多 c影響熔沸點(diǎn)和溶解性——對于組成和結構相似的分子,其范德華力一般隨著(zhù)相對分子質(zhì)量的增大而增大。即熔沸點(diǎn)也增大(特例:HF、NH3、H2O) 三、氫鍵 1,存在元素:O(H2O)、N(NH3)、F(HF) 2,特點(diǎn):比范德華力強,比化學(xué)鍵弱 補充:水無(wú)論什么狀態(tài)氫鍵都存在 專(zhuān)題一 :第三單元 一,同素異形(一定為單質(zhì)) 1,碳元素(金剛石、石墨) 氧元素(O2、O3) 磷元素(白磷、紅磷) 2,同素異形體之間的轉換——為化學(xué)變化 二,同分異構(一定為化合物或有機物) 分子式相同,分子結構不同,性質(zhì)也不同 1,C4H10(正丁烷、異丁烷) 2,C2H6(乙醇、二甲醚) 三,晶體分類(lèi) 離子晶體:陰、陽(yáng)離子有規律排列 1,離子化合物(KNO3、NaOH) 2,NaCl分子 3,作用力為離子間作用力 分子晶體:由分子構成的物質(zhì)所形成的晶體 1,共價(jià)化合物(CO2、H2O) 2,共價(jià)單質(zhì)(H2、O2、S、I2、P4) 3,稀有氣體(He、Ne) 原子晶體:不存在單個(gè)分子 1,石英(SiO2)、金剛石、晶體硅(Si) 金屬晶體:一切金屬 總結:熔點(diǎn)、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體 專(zhuān)題二 :第一單元 一、反應速率 1,影響因素:反應物性質(zhì)(內因)、濃度(正比)、溫度(正比)、壓強(正比)、反應面積、固體反應物顆粒大小 二、反應限度(可逆反應) 化學(xué)平衡:正反應速率和逆反應速率相等,反應物和生成物的濃度不再變化,到達平衡。
專(zhuān)題二 :第二單元 一、熱量變化 常見(jiàn)放熱反應:1,酸堿中和 2,所有燃燒反應 3,金屬和酸反應 4,大。
高中化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結 全都是甚而知識!----------------------------------------------------------------------------------------高一化學(xué)(必修2)期末復習1-4章復習提綱第一章 物質(zhì)結構 元素周期律 1. 原子結構:如: 的質(zhì)子數與質(zhì)量數,中子數,電子數之間的關(guān)系 2. 元素周期表和周期律 (1)元素周期表的結構A. 周期序數=電子層數B. 原子序數=質(zhì)子數C. 主族序數=最外層電子數=元素的最高正價(jià)數D. 主族非金屬元素的負化合價(jià)數=8-主族序數 E. 周期表結構 (2)元素周期律(重點(diǎn)) A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較(難點(diǎn)) a. 單質(zhì)與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩定性 b. 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強弱 c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱 (注意:?jiǎn)钨|(zhì)與相應離子的性質(zhì)的變化規律相反) B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規律 a. 同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變弱 b. 同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強 c. 同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強 d. 同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱 C. 第三周期元素的變化規律和堿金屬族和鹵族元素的變化規律(包括物理、化學(xué)性質(zhì)) D. 微粒半徑大小的比較規律: a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結構相同的離子 (3)元素周期律的應用(重難點(diǎn)) A. “位,構,性”三者之間的關(guān)系 a. 原子結構決定元素在元素周期表中的位置 b. 原子結構決定元素的化學(xué)性質(zhì) c. 以位置推測原子結構和元素性質(zhì) B. 預測新元素及其性質(zhì) 3. 化學(xué)鍵(重點(diǎn)) (1)離子鍵: A. 相關(guān)概念: B. 離子化合物:大多數鹽、強堿、典型金屬氧化物 C. 離子化合物形成過(guò)程的電子式的表示(難點(diǎn)) (AB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+) (2)共價(jià)鍵: A. 相關(guān)概念: B. 共價(jià)化合物:只有非金屬的化合物(除了銨鹽) C. 共價(jià)化合物形成過(guò)程的電子式的表示(難點(diǎn)) (NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2)D 極性鍵與非極性鍵 (3)化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應的本質(zhì):第二章 化學(xué)反應與能量 1. 化學(xué)能與熱能 (1)化學(xué)反應中能量變化的主要原因:化學(xué)鍵的斷裂和形成 (2)化學(xué)反應吸收能量或放出能量的決定因素:反應物和生成物的總能量的相對大小 a. 吸熱反應: 反應物的總能量小于生成物的總能量b. 放熱反應: 反應物的總能量大于生成物的總能量(3)化學(xué)反應的一大特征:化學(xué)反應的過(guò)程中總是伴隨著(zhù)能量變化,通常表現為熱量變化練習: 氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰,在反應中,破壞1molH-H鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molO = O鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ。
下列關(guān)系式中正確的是( B ) A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3 C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2=Q3 (4)常見(jiàn)的放熱反應: A. 所有燃燒反應; B. 中和反應; C. 大多數化合反應; D. 活潑金屬跟水或酸反應; E. 物質(zhì)的緩慢氧化 (5)常見(jiàn)的吸熱反應:A. 大多數分解反應; 氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。 (6)中和熱:(重點(diǎn)) A. 概念:稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O(液態(tài))時(shí)所釋放的熱量。
2. 化學(xué)能與電能 (1)原電池(重點(diǎn)) A. 概念: B. 工作原理: a. 負極:失電子(化合價(jià)升高),發(fā)生氧化反應 b. 正極:得電子(化合價(jià)降低),發(fā)生還原反應C. 原電池的構成條件 :關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應能形成原電池 a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極 b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液 c. 兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路 D. 原電池正、負極的判斷: a. 負極:電子流出的電極(較活潑的金屬),金屬化合價(jià)升高 b. 正極:電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等):元素化合價(jià)降低 E. 金屬活潑性的判斷: a. 金屬活動(dòng)性順序表 b. 原電池的負極(電子流出的電極,質(zhì)量減少的電極)的金屬更活潑 ; c. 原電池的正極(電子流入的電極,質(zhì)量不變或增加的電極,冒氣泡的電極)為較不活潑金屬 F. 原電池的電極反應:(難點(diǎn)) a. 負極反應:X-ne=Xn- b. 正極反應:溶液中的陽(yáng)離子得電子的還原反應(2)原電池的設計:(難點(diǎn)) 根據電池反應設計原電池:(三部分+導線(xiàn)) A. 負極為失電子的金屬(即化合價(jià)升高的物質(zhì)) B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨 C. 電解質(zhì)溶液含有反應中得電子的陽(yáng)離子(即化合價(jià)降低的物質(zhì))(3)金屬的電化學(xué)腐蝕 A. 不純的金屬(或合金)在電解質(zhì)溶液中的腐蝕,關(guān)鍵形成了原電池,加速了金屬腐蝕 B. 金屬腐蝕的防護: a. 改變金屬內部組成結構,可以增強金屬耐腐蝕的能力。如:不銹鋼。
b. 在金屬表面覆蓋一層保護層,以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸,達到耐腐蝕的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜) c. 電化學(xué)保護法:犧牲活潑金屬保護法,外加電流保護法(4)發(fā)展中的化學(xué)電源 A. 干電池(鋅錳電池) a. 負極:Zn -2e - = Zn 2+ b. 參與正極反應的是MnO2和NH4+ B. 充電電池 a. 鉛蓄電池: 鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式 放電時(shí)電極反應: 負極:Pb + SO42--2e-=PbSO4 正極:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2O b. 氫氧燃料電池:它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。
它的電極材料一般為。
首先給你一些學(xué)習的方法:《后面有你要的答案》 化學(xué)課的學(xué)習主要有以下幾個(gè)階段:(1)課前習;(2)聽(tīng)課;(3)復習;(4)完成作業(yè)等幾個(gè)階段。
預習階段:概括起來(lái)就是“讀、劃、寫(xiě)、記”。 “讀”,要有課前預讀的習慣,能根據預習提綱帶著(zhù)問(wèn)題讀懂課文,歸納含義;“劃”,要劃出重點(diǎn)、要點(diǎn)、關(guān)鍵詞、句。
在課本上圈圈點(diǎn)點(diǎn)。“寫(xiě)”,把自己的想法、疑點(diǎn)寫(xiě)下來(lái),帶著(zhù)想不通的,不理解的問(wèn)題去聽(tīng)課,“記”,要把重要的概念、定義、性質(zhì)、用途、制法多讀幾遍,記在腦子里。
古人說(shuō),疑者看到無(wú)疑,其益猶淺,無(wú)疑者看到有疑,其學(xué)方進(jìn)。 教師要教給學(xué)生怎樣發(fā)現問(wèn)題,怎樣提出問(wèn)題,不斷解決問(wèn)題,認識能力就會(huì )提高,在預習中不僅要求學(xué)生能回答老師提出問(wèn)題,能質(zhì)疑問(wèn)題,而且要指導學(xué)生逐步學(xué)會(huì )確定學(xué)習目標、學(xué)習重點(diǎn),安排學(xué)習過(guò)程,掌握正確的學(xué)習方法。
聽(tīng)課階段: 課堂聽(tīng)講,在中學(xué)時(shí)代是學(xué)生獲取知識的主要來(lái)源。因為在課堂教學(xué)中,老師要啟發(fā)學(xué)生的思維,系統地講解化學(xué)概念和規律,指導學(xué)生或演示實(shí)驗、組織討論、探索新知識,解答疑難問(wèn)題,點(diǎn)撥思路,糾正錯誤,并在科學(xué)方法的運用上作出規范。
因此在課堂上學(xué)生一定專(zhuān)心聽(tīng)講,開(kāi)動(dòng)腦筋,在老師的誘導下,對所學(xué)知識深入理解。同時(shí)還要學(xué)習老師分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的邏輯思維方法,這樣可以使學(xué)生在學(xué)習中少走彎路。
學(xué)生在課堂上聽(tīng)講,還要做到邊聽(tīng)、邊想、邊記。主要精力放在聽(tīng)和講上,必要時(shí)也可標標,劃劃或寫(xiě)寫(xiě)。
1 聽(tīng)好課的三要素:(1)恭聽(tīng):上課聽(tīng)講要有明確的學(xué)習目的和嚴肅的學(xué)習態(tài)度,全神貫注,做到眼、耳、手、腦并用,自覺(jué)遵守課堂紀律,高度集中注意力,才能提高聽(tīng)講的效率。(2)思維:聽(tīng)課時(shí)要積極開(kāi)動(dòng)腦筋思維,注意聽(tīng)老師解決問(wèn)題的思路、方法和解題的規范要求。
思索老師從現象、事實(shí)到結論的分析、歸納得到結論的過(guò)程,或演繹、推理的過(guò)程,以及說(shuō)理論證過(guò)程或操作過(guò)程、裝置原理。其關(guān)鍵是要發(fā)展思維能力,理解所學(xué)的內容,而不是只記結論。
(3)記憶:思維的同時(shí)也在進(jìn)行記憶。記憶要及時(shí),并注意反復鞏固,記憶也要講究方法。
2 聽(tīng)講的方法:聽(tīng)講方法主要包括檢查復習、講授新課和總結鞏固這三個(gè)環(huán)節的學(xué)習。和其它學(xué)科一樣,聽(tīng)化學(xué)課應全神貫注,做到眼到、心到(即思想集中)、耳到和手到,關(guān)鍵是心到,即開(kāi)動(dòng)腦筋,積極思維,想懂所學(xué)內容,根據化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn),這四到各有其特點(diǎn)。
對于眼到,除以演示實(shí)驗等直觀(guān)教學(xué)看得全面外,重要的是在教師指導下,分清主次現象,能迅速捕捉一瞬即逝或現象不夠突出和不夠明顯,而又屬于反映物質(zhì)及其變化的本質(zhì)屬性的現象。這就要求能高度集中注意力,同時(shí)要記住這些現象。
不論好看有趣與否,都有要有明確的學(xué)習目的和學(xué)習態(tài)度,自覺(jué)提高和發(fā)展觀(guān)察能力。關(guān)于耳到、心到,著(zhù)重點(diǎn)是開(kāi)動(dòng)思維器官,聽(tīng)清和思索教師從現象、事實(shí)到結論的分析、歸納得出結論的過(guò)程,或演繹推理過(guò)程,以及說(shuō)理、論證過(guò)程和操作及裝置的原理等,也就是那些屬于理解的內容。
切實(shí)克服和改變不注意聽(tīng)和想的過(guò)程,而只記住結論的不正確的學(xué)習方法。耳到、心到的關(guān)鍵是發(fā)展思維能力,理解所學(xué)的內容。
當然,在此前提下該記住的內容,還是要記住的。手到,主要的是按要求和規范,認真進(jìn)行實(shí)驗操作,掌握實(shí)驗技能。
至于筆記,要學(xué)會(huì )記要點(diǎn)、記提綱,不要因記筆記而影響看、聽(tīng)和想。在檢查復習時(shí),要認真思考老師提出的問(wèn)題,注意聽(tīng)同學(xué)的回答,看同學(xué)的操作。
不要因沒(méi)有檢查到自己而不認真想、不注意聽(tīng)和看。當同學(xué)的回答、操作與自己的認識不一樣時(shí),更要想一想有無(wú)道理。
總結鞏固階段,主要是會(huì )小結歸納,使一堂課所學(xué)的內容在頭腦中條理分明有個(gè)系統,同時(shí)回憶看或所做的實(shí)驗。 復習階段:復習是化學(xué)教學(xué)的重要組成部分,也是重要教學(xué)環(huán)節之一,是學(xué)生進(jìn)一步獲得知識,發(fā)展智力,培養能力必不可少的教學(xué)程序。
在復習過(guò)程中,要針對知識、技能上存在的問(wèn)題,根據大綱要求和教材的重點(diǎn),對知識進(jìn)行整理,使分散的知識點(diǎn)串成線(xiàn)成網(wǎng),使之系統化,結構化。 1 復習的種類(lèi):復習的種類(lèi)、方法各一,但復習的種類(lèi),大致可分為新課中的復習、階段復習和學(xué)年總復習三種。
(1)新課中的復習:這種復習是把新課有聯(lián)系的已學(xué)知識在新課教學(xué)中進(jìn)行復習。目的是“溫故知新”。
從已知引出未知,由舊導出新,降低新課的教學(xué)難度。這可采用課前提問(wèn),或邊講新內容邊復習舊知識的方法。
(2)階段復習。這種復習一般分為單元復習、每章復習和學(xué)期復習。
①單元復習就是馬每章按內容劃分為幾個(gè)單元,每一單元講完后復習一次。如第一章可分為一至三節和四至八節兩個(gè)單元。
②每章復習是在上完了一章內容后進(jìn)行的。它的作用是把整章進(jìn)行歸納、綜合并進(jìn)行一次小測試。
其方法可根據每章后面的“內容提要”有所側重地進(jìn)行,并結合學(xué)生實(shí)際,做每章后面的復習題或選做適量的課外練習題進(jìn)行消化、鞏固。③學(xué)期復習是在學(xué)期期未考試前集中兩周時(shí)間,把一學(xué)期學(xué)過(guò)的知識進(jìn)行一次綜合復習。
通過(guò)復習及學(xué)期考試檢查,將暴露出來(lái)的問(wèn)題通過(guò)寒暑。
高一化學(xué)(必修2)期末復習1-4章復習提綱第一章 物質(zhì)結構 元素周期律 1. 原子結構:如: 的質(zhì)子數與質(zhì)量數,中子數,電子數之間的關(guān)系 2. 元素周期表和周期律 (1)元素周期表的結構A. 周期序數=電子層數B. 原子序數=質(zhì)子數C. 主族序數=最外層電子數=元素的最高正價(jià)數D. 主族非金屬元素的負化合價(jià)數=8-主族序數 E. 周期表結構 (2)元素周期律(重點(diǎn)) A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較(難點(diǎn)) a. 單質(zhì)與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩定性 b. 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強弱 c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱 (注意:?jiǎn)钨|(zhì)與相應離子的性質(zhì)的變化規律相反) B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規律 a. 同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變弱 b. 同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強 c. 同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強 d. 同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱 C. 第三周期元素的變化規律和堿金屬族和鹵族元素的變化規律(包括物理、化學(xué)性質(zhì)) D. 微粒半徑大小的比較規律: a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結構相同的離子 (3)元素周期律的應用(重難點(diǎn)) A. “位,構,性”三者之間的關(guān)系 a. 原子結構決定元素在元素周期表中的位置 b. 原子結構決定元素的化學(xué)性質(zhì) c. 以位置推測原子結構和元素性質(zhì) B. 預測新元素及其性質(zhì) 3. 化學(xué)鍵(重點(diǎn)) (1)離子鍵: A. 相關(guān)概念: B. 離子化合物:大多數鹽、強堿、典型金屬氧化物 C. 離子化合物形成過(guò)程的電子式的表示(難點(diǎn)) (AB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+) (2)共價(jià)鍵: A. 相關(guān)概念: B. 共價(jià)化合物:只有非金屬的化合物(除了銨鹽)C. 共價(jià)化合物形成過(guò)程的電子式的表示(難點(diǎn)) (NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2)D 極性鍵與非極性鍵 (3)化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應的本質(zhì):第二章 化學(xué)反應與能量 1. 化學(xué)能與熱能 (1)化學(xué)反應中能量變化的主要原因:化學(xué)鍵的斷裂和形成 (2)化學(xué)反應吸收能量或放出能量的決定因素:反應物和生成物的總能量的相對大小 a. 吸熱反應: 反應物的總能量小于生成物的總能量b. 放熱反應: 反應物的總能量大于生成物的總能量(3)化學(xué)反應的一大特征:化學(xué)反應的過(guò)程中總是伴隨著(zhù)能量變化,通常表現為熱量變化練習: 氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰,在反應中,破壞1molH-H鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molO = O鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ。
下列關(guān)系式中正確的是( B ) A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3 C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2=Q3 (4)常見(jiàn)的放熱反應: A. 所有燃燒反應; B. 中和反應; C. 大多數化合反應; D. 活潑金屬跟水或酸反應; E. 物質(zhì)的緩慢氧化 (5)常見(jiàn)的吸熱反應:A. 大多數分解反應; 氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。 (6)中和熱:(重點(diǎn)) A. 概念:稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O(液態(tài))時(shí)所釋放的熱量。
2. 化學(xué)能與電能 (1)原電池(重點(diǎn)) A. 概念: B. 工作原理:a. 負極:失電子(化合價(jià)升高),發(fā)生氧化反應 b. 正極:得電子(化合價(jià)降低),發(fā)生還原反應C. 原電池的構成條件 :關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應能形成原電池 a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極 b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液 c. 兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路 D. 原電池正、負極的判斷: a. 負極:電子流出的電極(較活潑的金屬),金屬化合價(jià)升高 b. 正極:電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等):元素化合價(jià)降低 E. 金屬活潑性的判斷: a. 金屬活動(dòng)性順序表 b. 原電池的負極(電子流出的電極,質(zhì)量減少的電極)的金屬更活潑; c. 原電池的正極(電子流入的電極,質(zhì)量不變或增加的電極,冒氣泡的電極)為較不活潑金屬 F. 原電池的電極反應:(難點(diǎn)) a. 負極反應:X-ne=Xn- b. 正極反應:溶液中的陽(yáng)離子得電子的還原反應(2)原電池的設計:(難點(diǎn)) 根據電池反應設計原電池:(三部分+導線(xiàn)) A. 負極為失電子的金屬(即化合價(jià)升高的物質(zhì)) B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨 C. 電解質(zhì)溶液含有反應中得電子的陽(yáng)離子(即化合價(jià)降低的物質(zhì))(3)金屬的電化學(xué)腐蝕 A. 不純的金屬(或合金)在電解質(zhì)溶液中的腐蝕,關(guān)鍵形成了原電池,加速了金屬腐蝕 B. 金屬腐蝕的防護: a. 改變金屬內部組成結構,可以增強金屬耐腐蝕的能力。如:不銹鋼。
b. 在金屬表面覆蓋一層保護層,以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸,達到耐腐蝕的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜) c. 電化學(xué)保護法:犧牲活潑金屬保護法,外加電流保護法(4)發(fā)展中的化學(xué)電源 A. 干電池(鋅錳電池) a. 負極:Zn -2e - = Zn 2+ b. 參與正極反應的是MnO2和NH4+ B. 充電電池 a. 鉛蓄電池: 鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式 放電時(shí)電極反應: 負極:Pb + SO42--2e-=PbSO4 正極:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2O b. 氫氧燃料電池:它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。
它的電極材料一般為活性電極,具有很強的催化活性,如鉑電極,活性炭電極等。 總反應:2H2 + O2=2H2O 電極反應為(電解質(zhì)溶液為KOH溶液。
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