滴定(滴定細節(jié)是什么)
1.滴定細節(jié)是什么
滴定是眼睛應該看這錐形瓶，注意指示劑顏色的變化，注意：不要看滴定管內(nèi)試劑刻度的變化，那時滴定結(jié)束后的事情。
滴定的細節(jié)：
1.酸式滴定管涂油的方法是什么？
答： 將活塞取下，用干凈的紙或布把活塞和塞套內(nèi)壁擦干，用手指蘸少量凡士林在活塞的兩頭涂上薄薄一圈， 在緊靠活塞孔兩旁不要涂凡士林，以免堵隹活塞孔，涂完，把活塞放回套內(nèi)，向同一崐方向旋轉(zhuǎn)活塞幾次，使凡士林分布均勻呈透明狀態(tài)，然后用橡皮圈套住，將活塞固定在塞套內(nèi)，防止滑出.
2.酸式滴定管如何試漏？
答：關(guān)閉活塞，裝入蒸餾水至一定刻線，直立滴定管約2min，仔細觀察刻線上的液面是否下降，滴定管下端有無水滴滴下，及活塞隙縫中有無水滲出， 然后將活塞轉(zhuǎn)動180°等待2min再觀察，如有漏水現(xiàn)象應重新擦干涂油
3.堿式滴定管如何試漏？
答： 裝蒸餾水至一定刻線，直立滴定管約2min，仔細觀察刻線崐上的液面是否下降，或滴定管下端尖嘴上有無水滴滴下，如有漏水，則應調(diào)換膠管中玻璃珠，選擇一個大小合適比較圓滑的配上再試，玻璃珠太小或不圓滑都可能漏水，太大操作不方便.
4.酸式滴定管如何裝溶液？
答：裝之前應將瓶中標準溶液搖勻，使凝結(jié)在瓶內(nèi)壁的水混入溶液， 為了除去滴定管內(nèi)殘留的水分，確保標準溶液濃度不變，應先用此標準溶液淋洗滴定管2--3次，每次用約10mL，從下口放出少崐量（約1/3） 以洗滌尖嘴部分，應關(guān)閉活塞橫持滴定管并慢慢轉(zhuǎn)動，使溶液與管內(nèi)壁處處接觸，最后將溶液從管口倒出棄去，但不要打開活塞， 以防活塞上的油脂沖入管內(nèi).盡量倒空后再洗第二次，每崐次都要沖洗尖嘴部分， 如此洗2--3次后，即可裝入標準溶液至"0"刻線以上.
5.堿式滴定管如何趕氣泡？
答：堿式滴定管應將膠管向上彎曲，用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出，以排除氣泡.堿式滴定管的氣泡一般是藏在玻璃珠附近，崐必須對光檢查膠管內(nèi)氣泡是否完全趕盡， 趕盡后再調(diào)節(jié)液面至崐0.00mL處，或記下初讀數(shù).
6.滴定的正確方法？
答：滴定時，應使滴定管尖嘴部分插入錐形瓶口（或燒杯口）下崐1--2cm處， 滴定速度不能太快，以每秒3--4滴為宜，切不可成液柱流下， 邊滴邊搖.向同一方向作圓周旋轉(zhuǎn)而不應前后振動，因那樣崐會濺出溶液.臨近終點時，應1滴或半滴地加入，并用洗瓶吹入少量沖洗錐形瓶內(nèi)壁， 使附著的溶液全部流下，然后搖動錐形瓶，觀察終點是否已達到.如終點未到，繼續(xù)滴定，直至準
確到達終點為止.
7.滴定管讀數(shù)應遵守下列規(guī)則？
答：（1）注入溶液或放出溶液后，需等待30s--1min后才能讀數(shù)崐（2） 滴定管應垂直地夾在滴定臺上讀數(shù)或用兩手指拿住滴定管的上端使其垂直后讀數(shù)（3）對于無色溶液或淺色溶液，應讀彎月面下緣實際的最低點，對于有色溶液，應使視線與液面兩側(cè)的最高點相崐切，初讀和終讀應用同一標準.
8.滴定管使用注意事項？
答： （1）用畢滴定管后，倒去管內(nèi)剩余溶液，用水洗凈，裝入蒸餾水至刻度以上， 用大試管套在管口上，這樣，下次使用前可不必再用洗液清洗.（2）酸式滴定管長期不用時，活塞部分應墊上紙.否崐則，時間一久，塞子不易打開，堿式滴定管不用時膠管應拔下，蘸些滑石粉保存.
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2.酸堿中和滴定有哪些重要的知識點
【知識點1】中和滴定的概念及原理
1.概念：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。 2.實質(zhì)：中和反應。
3.關(guān)鍵： ①準確測定標準液和待測溶液的體積；
②準確判斷：反應的終點。
【知識點2】滴定管
①酸式滴定管——酸性或具有氧化性的物質(zhì)， 堿式滴定管——堿性或具有還原性的物質(zhì)。 ②精確度——0.01ml
③洗滌——滴定管在使用前經(jīng)檢查后要進行洗滌，須先用蒸餾水，然后再用待盛液潤洗2~3次。但錐形瓶用蒸餾水洗凈后不能再用待盛液潤洗，否則將會引起誤差。
【知識點3】中和滴定的儀器和藥品
1.儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯等
2.試劑： 標準液、待測液、指示劑；
【知識點4】指示劑的選擇： 變色要靈敏、明顯，
一般強酸滴定強堿用指示劑選用酚酞。 中和滴定，肯定不用石蕊 【知識點4】中和滴定的操作（以標準鹽酸滴定NaOH為例） 1.準備：①洗滌 ②查漏 ③潤洗 ④裝液體 ⑤排氣泡 ⑥調(diào)整液面 ⑦讀數(shù)
2.滴定：①量取待測液并加指示劑 ②滴定至終點并讀數(shù)
③重復操作三次 ④計算
【注意】
①滴定時在瓶底墊一張白紙；
②滴定時左手控制旋鈕、右手振蕩錐形瓶、目光注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化。
③錐形瓶：只用蒸餾水洗滌，不能用待測液潤洗 ④先快后慢，當接近終點時，應一滴一搖
⑤注入標準液至“0”刻度上方2~3cm處，將液面調(diào)節(jié)到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）
【知識點5】滴定終點判斷
當最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變而且半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色，即為滴定終點。 【知識點6】中和滴定的誤差分析
3.什么是滴定分析,其基本操作是什么
滴定是一種化學實驗操作也是一種定量分析的手段。
它通過兩種溶液的定量反應來確定某種溶質(zhì)的含量。滴定最基本的公式為：c1·V1 / ν1 = c2·V2 / ν2其中c為溶液濃度，V為溶液體積，ν為反應方程序中的系數(shù)。
滴定過程需要一個定量進行的反應，此反應必須能完全進行，且速率要快，也就是平衡常數(shù)、速率常數(shù)都要較大。而且反應還不能有干擾測量的副產(chǎn)物、副反應。
在兩種溶液的滴定中，已知濃度的溶液裝在滴定管里，未知濃度的溶液裝在下方的錐形瓶里。通常把已知濃度的溶液叫做標準溶液，它的濃度是與不易變質(zhì)的固體基準試劑滴定而測得的。
反應停止時，讀出用去滴定管中溶液的體積，即可用公式算出濃度。根據(jù)反應類型的不同，滴定分為以下種類：-酸堿中和滴定（利用中和反應） （指示劑常用甲基橙、酚酞）-氧化還原滴定（利用氧化還原反應）-沉淀滴定（利用生成沉淀的反應）-絡合滴定（利用絡合反應）滴定反應需要靈敏的指示劑來指示反應的完成。
指示劑在反應完成時，會迅速變成另一種顏色。這樣實驗者就可以根據(jù)指示劑的變色來確定反應的終止。
中和滴定的指示劑是有機弱酸或弱堿，它們的變色范圍在等電點附近。如弱酸的變色（以HIn代表）：HIn （酸色形） = H+ + In-（堿色形）指示劑一般有兩種形態(tài)，兩種形態(tài)呈現(xiàn)不同的顏色。
指示劑在變色范圍內(nèi)呈現(xiàn)過渡色。有的指示劑有三種不同顏色的形態(tài)。
由于在變色范圍時會發(fā)生“突躍”現(xiàn)象，顏色會變得很迅速，只要1滴溶液就可以讓指示劑完全變色，因此選擇指示劑時，只需讓反應完成時的pH值落在突躍范圍內(nèi)即可，不必苛求準確。其他種類滴定的指示劑一般是與某種反應物有靈敏反應的物質(zhì)。
當反應物消耗完畢時，指示劑就會變色。甚至有些反應物也可以作為指示劑，如高錳酸鉀（少見） 進行滴定時，應將滴定管垂直地夾在滴定管架上。
如使用的是酸管，左手無名指和小手指向手心彎曲，輕輕地貼著出口管，用其余三指控制活塞的轉(zhuǎn)動。但應注意不要向外拉活塞以免推出活塞造成漏水；也不要過分往里扣，以免造成活塞轉(zhuǎn)動困難，不能操作自如。
如使用的是堿管，左手無名指及小手指夾住出口管，拇指與食指在玻璃珠所在部位往一旁（左右均可）捏乳膠管，使溶液從玻璃珠旁空隙處流出。注意：①不要用力捏玻璃珠，也不能使玻璃珠上下移動；②不要捏到玻璃珠下部的乳膠管；③停止滴定時，應先松開拇指和食指，最后再松開無名指和小指。
無論使用哪種滴定管，都必須掌握下面三種加液方法：①逐滴連續(xù)滴加；②只加一滴；③使液滴懸而未落，即加半滴。滴定操作中應注意以下幾點：⑴ 搖瓶時，應使溶液向同一方向作圓周運動（左右旋轉(zhuǎn)均可），但勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。
⑵ 滴定時，左手不能離開活塞任其自流。⑶ 注意觀察溶液落點周圍溶液顏色的變化。
⑷ 開始時，應邊搖邊滴，滴定速度可稍快，但不能流成“水線”。接近終點時，應改為加一滴，搖幾下。
最后，每加半滴溶液就搖動錐形瓶，直至溶液出現(xiàn)明顯的顏色變化。加半滴溶液的方法如下：微微轉(zhuǎn)動活塞，使溶液懸掛在出口管嘴上，形成半滴，用錐形瓶內(nèi)壁將其沾落，再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗瓶壁。
用堿管滴加半滴溶液時，應先松開拇指和食指，將懸掛的半滴溶液沾在錐形瓶內(nèi)壁上，再放開無名指與小指。這樣可以避免出口管尖出現(xiàn)氣泡，使讀數(shù)造成誤差。
⑸ 每次滴定最好都從0.00開始（或從零附近的某一固定刻度線開始），這樣可以減小誤差。（6）滴定結(jié)束后，滴定管內(nèi)剩余的溶液應棄去，不得將其倒回原瓶，以免沾污整瓶操作溶液。
隨即洗凈滴定管，并用蒸餾水充滿全管，備用。裝滿或放出溶液后，必須等1~2分鐘，使附著在內(nèi)壁的溶液流下來，再進行讀數(shù)。
如果放出溶液的速度較慢（例如，滴定到最后階段，每次只加半滴溶液時），等0.5~1分鐘即可讀數(shù)。每次讀數(shù)前要檢查一下管壁是否掛水珠，管尖是否有氣泡。
必須讀到小數(shù)點后第二位，即要求估計到0.01mL。注意，估計讀數(shù)時，應該考慮到刻度線本身的寬度。
讀取初讀數(shù)前，應將管尖懸掛著的溶液除去。滴定至終點時應立即關(guān)閉活塞，并注意不要使滴定管中的溶液有稍許流出，否則終讀數(shù)便包括流出的半滴液。
因此，在讀取終讀數(shù)前，應注意檢查出口管尖是否懸掛溶液，如有，則此次讀數(shù)不能取用。以上參考來源百度百科 高中范圍內(nèi)常見滴定：酸堿中和滴定、氧還原滴定（碘量法）、草酸-高錳酸鉀滴定、沉淀滴定（BaSO4-AgCl）；其中碘量法滴定要在磨口錐形瓶中操作（碘量瓶）。
4.滴定的操作步驟是什么
進行滴定時，應將滴定管垂直地夾在滴定管架上。
如使用的是酸管，左手無名指和小手指向手心彎曲，輕輕地貼著出口管，用其余三指控制活塞的轉(zhuǎn)動。但應注意不要向外拉活塞以免推出活塞造成漏水；也不要過分往里扣，以免造成活塞轉(zhuǎn)動困難，不能操作自如。
如使用的是堿管，左手無名指及小手指夾住出口管，拇指與食指在玻璃珠所在部位往一旁（左右均可）捏乳膠管，使溶液從玻璃珠旁空隙處流出。 注意：①不要用力捏玻璃珠，也不能使玻璃珠上下移動；②不要捏到玻璃珠下部的乳膠管；③停止滴定時，應先松開拇指和食指，最后再松開無名指和小指。
無論使用哪種滴定管，都必須掌握下面三種加液方法：①逐滴連續(xù)滴加；②只加一滴；③使液滴懸而未落，即加半滴。 滴定操作中應注意以下幾點：⑴搖瓶時，應使溶液向同一方向作圓周運動（左右旋轉(zhuǎn)均可），但勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。
⑵滴定時，左手不能離開活塞任其自流。⑶注意觀察溶液落點周圍溶液顏色的變化。
⑷開始時，應邊搖邊滴，滴定速度可稍快，但不能流成“水線”。 接近終點時，應改為加一滴，搖幾下。
最后，每加半滴溶液就搖動錐形瓶，直至溶液出現(xiàn)明顯的顏色變化。加半滴溶液的方法如下：微微轉(zhuǎn)動活塞，使溶液懸掛在出口管嘴上，形成半滴，用錐形瓶內(nèi)壁將其沾落，再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗瓶壁。
用堿管滴加半滴溶液時，應先松開拇指和食指，將懸掛的半滴溶液沾在錐形瓶內(nèi)壁上，再放開無名指與小指。 這樣可以避免出口管尖出現(xiàn)氣泡，使讀數(shù)造成誤差。
⑸每次滴定最好都從0。00開始（或從零附近的某一固定刻度線開始），這樣可以減小誤差。
（6）滴定結(jié)束后，滴定管內(nèi)剩余的溶液應棄去，不得將其倒回原瓶，以免沾污整瓶操作溶液。隨即洗凈滴定管，并用蒸餾水充滿全管，備用。
