大一基礎(chǔ)化學(xué)知識點臨床(求大一的基礎(chǔ)化學(xué)的公式大全)

1.求大一的基礎(chǔ)化學(xué)的公式大全

高一化學(xué)方程式總結(jié)（一） 1、硫酸根離子的檢驗： bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl 2、碳酸根離子的檢驗： cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl 3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)： na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ 4、木炭還原氧化銅： 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑ 5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)： fe + cuso4 = feso4 + cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl 7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2 鈉與氧氣反應(yīng)：4na + o2 = 2na2o 8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑ 9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 10、鈉與水反應(yīng)：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑ 11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑ 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑ 13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao + h2o = ca(oh)2 14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o 15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑ 21、實驗室制取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3?h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)2so4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o 24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o 25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2fecl3 + fe = 3fecl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3 27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：si + 4hf = sif4 + 2h2↑ 28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：sio2 + cao 高溫 casio3 29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o 30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓ 31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓ 32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2fe + 3cl2 點燃 2fecl3 33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：cu + cl2 點燃 cucl2 34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2na + cl2 點燃 2nacl 35、氯氣與水反應(yīng)：cl2 + h2o = hcl + hclo 36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl + o2↑ 37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o 38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o 39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3 40、漂白粉長期置露在空氣中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ + 2hclo 41、二氧化硫與水反應(yīng)：so2 + h2o ≈ h2so3 42、氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：n2 + o2 放電 2no 43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2no + o2 = 2no2 44、二氧化氮與水反應(yīng)：3no2 + h2o = 2hno3 + no 45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2so2 + o2 催化劑 2so3 46、三氧化硫與水反應(yīng)：so3 + h2o = h2so4 47、濃硫酸與銅反應(yīng)：cu + 2h2so4（濃） △ cuso4 + 2h2o + so2↑ 48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：c + 2h2so4（濃） △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o 49、濃硝酸與銅反應(yīng)：cu + 4hno3（濃） = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑ 50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3cu + 8hno3（稀） △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑ 51、氨水受熱分解：nh3?h2o △ nh3↑ + h2o 52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：nh3 + hcl = nh4cl 53、氯化銨受熱分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl↑ 54、碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑ 55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o 56、氨氣的實驗室制取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3↑ 57、氯氣與氫氣反應(yīng)：cl2 + h2 點燃 2hcl 58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（nh4）2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o 59、so2 + cao = caso3 60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o 61、so2 + ca(oh)2 = caso3↓ + h2o 62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4 63、so2 + 2h2s = 3s + 2h2o 64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh = 2nano2 + h2o 65、si + 2f 2 = sif4 66、si + 2naoh + h2o = na2sio3 +2h2↑ 67、硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制取：sio2 + 2c 高溫電爐 si + 2co （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁簊i（粗） + 2cl2 △ sicl4 sicl4 + 2h2 高溫 si（純）+ 4hcl 金屬非金屬 1、na與h2o反應(yīng)： 2na+2h2o=2naoh+h2↑ 2、na2o2與h2o反應(yīng)（標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移）： 2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 3、na2o2與co2反應(yīng)： 2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑ 4、nahco3受熱分解： 2nahco3=na2co3+co2↑+h2o 5、na2co3中通入過量co2: na2co3+co2+h2o=2nahco3 6、足量naoh與co2反應(yīng)： 2naoh+co2=na2co3+h2o 7、naoh與過量co2反應(yīng)： 2naoh+co2=na2co3+h2o na2co3+co2+h2o=2nahco3 8、氯與h2o反應(yīng)： cl2+h2o=hcl+hclo 9、氯氣與naoh溶液（標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移）： cl2+naoh=nacl+naclo+h2o 10、工業(yè)制漂白粉： 2cl2+ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o 11、漂白粉漂白原理： ca(clo)2+h2o=2hclo+caco3↓ 12、實驗室制cl2（標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移）： 4hcl+mno2=cl2↑。

2.大一醫(yī)用化學(xué)公式大全,跪求

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H4OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二.幾個分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三.幾個氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧。

HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng). 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)、酸：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)、氧化物. 甲烷在空氣中燃燒.硫酸和碳酸鈉反應(yīng). 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng). 加熱堿式碳酸銅：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氫氧化鈉與氯化鐵：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 59.大理石與稀鹽酸反應(yīng).硫酸和燒堿反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O 39:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 木炭還原氧化銅：2Cu + O2 加熱 2CuO 4: S + O2 點燃 SO2 8、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 26:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空氣中變質(zhì). 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 13. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 碳酸不穩(wěn)定而分解. 氫氣中空氣中燃燒. 氫氧化鈉與氯化銅. 一氧化碳還原四氧化三鐵. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng). 消石灰吸收二氧化硫 1:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu (3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng). 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68:2H2 + O2 點燃 2H2O 6:C2H4OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二.幾個分解反應(yīng). 硫粉在空氣中燃燒. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氫氧化鈉與氯化鎂：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16: 10. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 一氧化碳在氧氣中燃燒.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 紅磷在空氣中燃燒.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng). 酒精在空氣中燃燒. 銅在空氣中受熱. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27:2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41:3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O 53. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng). 鋁在空氣中燃燒. 加熱高錳酸鉀：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 高溫煅燒石灰石：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：C + O2 點燃 CO2 9. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52:HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2C + O2 點燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應(yīng)：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 硝酸和燒堿反應(yīng). 焦炭還原四氧化三鐵：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 水在直流電的作用下分解：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 氫氧化鈣與碳酸鈉：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55:CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三.幾個。

3.化學(xué)基礎(chǔ)知識

初中化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)和常用口訣一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打）（12）膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性（17）氨氣：NH3 （堿性氣體）（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒）二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。

（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。

酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液）三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。

（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）四、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

最簡單的有機(jī)化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

五、初中化學(xué)中的“三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。

7、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。

9、化學(xué)方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不。