高一化學必修一總結(高一化學必修一知識點總結)
1.高一化學必修一知識點總結
高中化學必修一 第一章 從實驗學化學 第一節(jié) 化學實驗基本方法 一、熟悉化學實驗基本操作 危險化學品標志，如酒精、汽油——易燃液體； 濃H2SO4、NaOH（酸堿）——腐蝕品 二、混合物的分離和提純： 1、分離的方法： ①過濾：固體（不溶）和液體的分離。
②蒸發(fā)：固體（可溶）和液體分離。 ③蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離。
④分液：互不相溶的液體混合物。 ⑤萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。
2、粗鹽的提純： （1）粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質 （2）步驟： ①將粗鹽溶解后過濾； ②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2（除SO42-）、Na2CO3（除Ca2+、過量的Ba2+）、NaOH（除Mg2+）溶液后過濾； ③得到濾液加鹽酸（除過量的CO32-、OH-）調pH=7得到NaCl溶液； ④蒸發(fā)、結晶得到精鹽。 加試劑順序關鍵： （1）Na2CO3在BaCl2之后； （2）鹽酸放最后。
3、蒸餾裝置注意事項： ①加熱燒瓶要墊上石棉網； ②溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處； ③加碎瓷片的目的是防止暴沸； ④冷凝水由下口進，上口出。 4、從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應符合原則： ①被萃取的物質在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多； ②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶； ③萃取劑不能與被萃取的物質反應。
三、離子的檢驗： ①SO42-：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓ ②Cl-（用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl-。
Ag++Cl-=AgCl↓。 ③CO32-：（用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-。
第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 1、物質的量（n）是國際單位制中7個基本物理量之一。 2、五個新的化學符號： 3、各個量之間的關系： 4、溶液稀釋公式：（根據溶液稀釋前后，溶液中溶質的物質的量不變） C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液 （注意單位統(tǒng)一性，一定要將mL化為L來計算）。
5、溶液中溶質濃度可以用兩種方法表示： ①質量分數W ②物質的量濃度C 質量分數W與物質的量濃度C的關系：C=1000ρW/M（其中ρ單位為g/cm3） 已知某溶液溶質質量分數為W，溶液密度為ρ（g/cm3），溶液體積為V，溶質摩爾質量為M，求溶質的物質的量濃度C。 【 推斷：根據C=n（溶質）/V（溶液） ，而n（溶質）=m（溶質）/M（溶質）= ρ V（溶液） W/M，考慮密度ρ的單位g/cm3化為g/L，所以有C=1000ρW/M 】。
（公式記不清，可設體積1L計算）。 6、一定物質的量濃度溶液的配制 （1）配制使用的儀器：托盤天平（固體溶質）、量筒（液體溶質）、容量瓶（強調：在具體實驗時，應寫規(guī)格，否則錯?。?、玻璃棒、膠頭滴管。
（2）配制的步驟： ①計算溶質的量（若為固體溶質計算所需質量，若為溶液計算所需溶液的體積） ②稱取（或量?。?③溶解（靜置冷卻） ④轉移 ⑤洗滌 ⑥定容 ⑦搖勻。 （如果儀器中有試劑瓶，就要加一個步驟：裝瓶）。
例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液： （1）計算：需無水Na2CO3 5.3 g。 (2)稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO3 5.3 g。
(3)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。 （4）轉移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。
（5）定容：當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。 注意事項： ①不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的，沒有任意體積規(guī)格的容量瓶。
②溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為容量瓶受熱易炸裂，同時溶液溫度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。 ③用膠頭滴管定容后再振蕩，出現液面低于刻度線時不要再加水，這是因為振蕩時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時低于刻度線，若此時又加水會使所配制溶液的濃度偏低。
④如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應重新配制。 ⑤如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質，會使所配制溶液的濃度偏低。
⑥溶質溶解后轉移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質，只有這樣才能盡可能地把溶質全部轉移到容量瓶中。 第二章 化學物質及其變化 第一節(jié) 物質的分類 1、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。
2、分散系及其分類： （1）分散系組成：分散劑和分散質，按照分散質和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。 （2）當分散劑為液體時，根據分散質粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁。
2.高一化學必修1的知識總結
第一章 從實驗學化學 一、常見物質的分離、提純和鑒別 1.常用的物理方法——根據物質的物理性質上差異來分離。
混合物的物理分離方法 方法 適用范圍 主要儀器 注意點 實例 固+液 蒸發(fā) 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 ①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過容積2/3 NaCl(H2O) 固+固 結晶 溶解度差別大的溶質分開 NaCl(NaNO3) 升華 能升華固體與不升華物分開 酒精燈 I2(NaCl) 固+液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗滌；③定量實驗要“無損” NaCl(CaCO3) 液+液 萃取 溶質在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質分離出來 分液漏斗 ①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內外大氣相通；④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2 分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液 蒸餾 分離沸點不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管 ①溫度計水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4 滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 淀粉與NaCl 鹽析 加入某些鹽，使溶質的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質溶液、硬脂酸鈉和甘油 氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開 洗氣瓶 長進短出 CO2(HCl) 液化 沸點不同氣分開 U形管 常用冰水 NO2(N2O4) i、蒸發(fā)和結晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。
結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。
當蒸發(fā)皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。
用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。 操作時要注意： ①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。 ③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。 ⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。
iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。
選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。 在萃取過程中要注意： ①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。
②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩。 ③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升華 升華是指固態(tài)物質吸熱后不經過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。
利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。 2、化學方法分離和提純物質 對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然后再根據混合物的特點用恰當的分離方法（見化學基本操作）進行分離。
用化學方法分離和提純物質時要注意： ①最好不引入新的雜質； ②不能損耗或減少被提純物質的質量 ③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。
對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純： （1）生成沉淀法 （2）生成氣體法 （3）氧化還原法 （4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法 （5）利用物質的兩性除去雜質 （6）離子交換法 常見物質除雜方法 序號 原物 所含雜質 除雜質試劑 主要操作方法 1 N2 O2 灼熱的銅絲網 用固體轉化氣體 2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣 3 CO CO2 NaOH溶液 洗氣 4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉化氣體 5 CO2 HCI 飽和的NaHCO3 洗氣 6 H2S HCI 飽和的NaHS 洗氣 7 SO2 HCI 飽和的NaHSO3 洗氣 8 CI2 HCI 飽和的食鹽水 洗氣 9 CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣 10 炭粉 MnO2 濃鹽酸（需加熱） 過濾 11 MnO2 C -------- 加熱灼燒 12 炭粉 CuO 稀酸（如稀鹽酸） 過濾 13 AI2O3 Fe2O3 NaOH（過量），CO2 過濾 14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 過濾 15 AI2O3 SiO2 鹽酸`氨水 過濾 16 SiO2 ZnO HCI溶液 過濾， 17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 過濾 18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉化法 19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸轉化法 20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉化法 21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 過濾 22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加還原劑轉化法 23 CuO Fe （磁鐵） 吸附 24 。
3.求高一化學必修一知識點歸納,越完整越好
第一章從實驗學化學 第一節(jié)化學實驗基本方法 一.化學實驗安全 1. 遵守實驗室規(guī)則。
2. 了解安全措施。 （1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。
進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。 （2）燙傷宜找醫(yī)生處理。
（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。 （4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。
濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
3. 掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。
二.混合物的分離和提純 1. 過濾和蒸發(fā) 實驗1—1 粗鹽的提純 儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟 ： 步驟 現象 1.溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解 粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。 2.過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。
若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。 濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。
3.蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現較多固體時停止加熱，余熱蒸干。
蒸發(fā)皿中產生了白色固體。 注意事項：（1）一貼，二低，三靠。
（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。 2. 蒸餾和萃?。?） 蒸餾 原理：利用沸點的不同，處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質。
實驗1---3 從自來水制取蒸餾水 儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。 操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。
棄去開始蒸餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱。 現象： 隨著加熱，燒瓶中水溫升高至100度后沸騰，錐形瓶中收集到蒸餾水。
注意事項：①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。
③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。 ④先打開冷凝水，再加熱。
⑤溶液不可蒸干。 （2）萃取 原理： 用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。
儀器： 分液漏斗， 燒杯 步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。 ②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗， 注入4mLCCl4，蓋好瓶塞。
③用右手壓住分液漏斗口部， 左手握住活塞部分， 把分液漏斗倒轉過來用力振蕩。 ④將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。
⑤待液體分層后， 將分液漏斗上的玻璃塞打開，從下端口放出下層溶液，從上端口倒出上層溶液. 注意事項： A.檢驗分液漏斗是否漏水。 B.萃取劑： 互不相溶，不能反應。
C.上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口放出。 三.離子檢驗 離子 所加試劑 現象 離子方程式 Cl- AgNO3，稀HNO3 產生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- Ba(NO3)2稀HNO3 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除雜 1.原則：雜轉純、雜變沉、化為氣、溶劑分。
2.注意：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 一.物質的量的單位――摩爾 1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2.摩爾（mol）：把含有6.02 *1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 3.阿伏加德羅常數 把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質的量 = 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA 5.摩爾質量（M） (1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。（2）單位：g/mol 或 g..mol-1 (3) 數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 （ n = m/M ） 二.氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm） (1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。 （2）單位：L/mol 或 m3/mol 2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.(1)0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol (2)25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol 三.物質的量在化學實驗中的應用 1.物質的量濃度 （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。
（2）單位：mol/L , mol/m3 (3)物質的量濃度 = 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V 2.一定物質的量濃度的配制 （1）基本原理：根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在燒杯中溶解并在容器內用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。 （2）主要操作 A.檢驗是否漏水；B.配制溶液 1計算；2稱量；3溶解；4轉移；5洗滌；6定容；7搖勻；8貯存溶液。
注意事項：A. 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。 B.使用前必須檢查是否漏水。
C.不能在容量瓶內直接溶解。 D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。
E.定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。 3.溶液稀釋 C（濃溶液）·V（濃溶液） =C（稀溶液）·V（稀溶液） 第二章 化學物質及其變化 一.物質的分類 1.分類是學習和研究化。
4.高中化學必修一所有知識點總結
1.空氣中含量最多的氣體是氮氣，含量最多的元素是氮元素。
2.地殼中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素，二者形成的氧化物的化學式為Al203。 3.自然界中最輕的氣體是氫氣，相對原子質量最小的氣體是氫氣，最理想的能源是氫氣，它的三大優(yōu)點是來豐富、燃燒熱值高、產物是水無污染。
4.最簡單的有機物是甲烷（CH4） 5.敞口放置在空氣中能產生白霧的酸是濃鹽酸，因為它有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫（CHl）氣體遇到空氣中的水蒸氣結合為鹽酸小液滴，所以產生白霧。實驗室制取二氧 化碳用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應，而不用濃鹽酸，就是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體混入二氧化碳，使二氧化碳氣體不純。
實驗室制取二氧化碳的反應方程式為CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。 6.工業(yè)上除鐵銹常用的酸是稀鹽酸、稀硫酸；除鐵銹的試驗現象為鐵銹消失，溶液變黃，其反應方程式為Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ;Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 工業(yè)上再進行電鍍之前，常把金屬制品放在酸中浸泡一會兒，其目的是除去金屬表面的金屬氧化物；但浸泡時間不宜過長，其原因是金屬氧化物溶解后，酸溶液會繼續(xù)與金屬發(fā)生反應，使金屬制品被腐蝕。
7.工業(yè)上常見的重要的堿氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣Ca(OH)2，他們暴露在空氣中會吸收空氣中的CO2爾變質，其變質的化學反應方程式為2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ;Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 。在實驗室中除去或吸收CO2最好選用氫氧化鈉溶液，其原因是氫氧化鈉易溶于水，而氫氧化鈣微溶于水，得到的石灰水濃度小，吸收的二氧化碳不徹底。
實驗室檢驗CO2必須用澄清石灰水，因為能產生明顯的可是現象：澄清石灰水變渾濁（或產生白色沉淀）。農業(yè) 上改良酸性土壤的堿是熟石灰Ca(OH)2. 8.在空氣中不能燃燒而在氧氣中能燃燒的金屬是鐵，其燃燒的化學方程式為3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4；其反應的現象為劇烈燃燒、火星四射、放熱、生成黑色固體； 做燃燒實驗在瓶底要方少量的沙或水，其原因是防止生成物熔化后落入瓶底而炸裂。
9.實驗室常見的指示劑有兩種：紫色石蕊試液、無色酚酞試液。 （1）.酸溶液能試紫色石蕊變紅，使無色酚酞不變色。
（2）.堿溶液能夠使紫色石蕊試液變藍。 10.在元素的學習中，有兩個取決于： （1）.元素的種類取決于核電荷數（即核內電子數）；如：氯原子和氯離子都屬于氯元素是因為它們的和電荷數（即核內電子數）相同；氯元素和氧元素是兩種不同的元素是因為他們的和電荷數（即核內電子數）不同。
（2）.元素的性質取決于最外層電子數。如：最外層電子數是8個（氫是2個）是一種相對穩(wěn)定結構，其化學性質就相對穩(wěn)定；最外層電子數若4個，在化學反應中一般容易得到電子，形成帶負電的陰離子。
5.人教版高中化學必修一各章知識點總結
答；第一單元注意基本實驗操作，重點掌握摩爾的量的概念和三個公式的應用與及溶液的配制注意容量瓶的使用。
第二單元的氧化還原反應囗訣；氧（氧化劑）得（電子）化（元素化合價）降（降低）被還原（變成還原產物）。還（還原劑）失（電子）化（元素化合價）升（升高）被氧化（變成氧化產物）。
離子方程式發(fā)生的判斷依據；生成沉淀，氣體，和水。書寫時注意只有酸（硫酸，鹽酸，硝酸）堿（鈉鉀鋇）鹽（可溶性鹽）能拆成離子形式。
第三單元本單元有大量的方程式，要求全部記憶和背誦。鈉與水反應（加酚酞）現象；浮游嘶紅。
注意碳酸氫鈉和碳酸鈉的各種物理性質和化學性質性質。鋁是兩性物質（與酸堿都能反應）注意鋁與氫氧化鈉反應的化學方程式。
鐵注意二價鐵和三價鐵間的轉化，和三價鐵的檢驗。第四單元注意硅及其化合物的性質，記住玻璃能和堿反應。
氯要注意氫氣燃燒的現象，次氯酸的化學性質和氯離子的檢驗。硫的學習注意化學方程式的學習，二氧化硫的檢驗。
氮的學習注意實驗室制氨氣的所有細節(jié)和銨根的檢驗，還有科學視野中的內容的學習。
6.高中化學必修一知識點總結
1、化合價（常見元素的化合價）： 堿金屬元素、Ag、H:+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn:+2 Cl：—1,+1,+5,+7 Cu:+1,+2 O：—2 Fe:+2,+3 S：—2,+4,+6 Al:+3 P：—3,+3,+5 Mn:+2,+4,+6,+7 N：—3,+2,+4,+5 2、氧化還原反應 定義：有電子轉移（或者化合價升降）的反應 本質：電子轉移（包括電子的得失和偏移） 特征：化合價的升降 氧化劑（具有氧化性）——得電子——化合價下降——被還原——還原產物 還原劑（具有還原性）——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產物 口訣：得——降——（被）還原——氧化劑 失——升——（被）氧化——還原劑 四種基本反應類型和氧化還原反應關系： 3、金屬活動性順序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 還原性逐漸減弱 4、離子反應 定義：有離子參加的反應 電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物 非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物 離子方程式的書寫： 第一步：寫。
寫出化學方程式 第二步：拆。易溶于水、易電離的物質拆成離子形式；難溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等），難電離（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等），氣體（CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3等）不拆 第三步：刪。
刪去前后都有的離子 第四步：查。檢查前后原子個數，電荷是否守恒 離子共存問題判斷： ①是否產生沉淀（如：Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-）； ②是否生成弱電解質（如：NH4+和OH-,H+和CH3COO-） ③是否生成氣體（如：H+和CO32-,H+和SO32-） ④是否發(fā)生氧化還原反應（如：H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-） 5、放熱反應和吸熱反應 化學反應一定伴隨著能量變化。
放熱反應：反應物總能量大于生成物總能量的反應 常見的放熱反應：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應 吸熱反應：反應物總能量小于生成物總能量的反應 常見的吸熱反應：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應，灼熱的碳和二氧化碳的反應 C、CO、H2還原CuO 6、各物理量之間的轉化公式和推論 ⑴微粒數目和物質的量：n==N / NA,N==nNA NA——阿伏加德羅常數。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數目為一摩爾，約為6.02*1023個，該數目稱為阿伏加德羅常數 ⑵物質的量和質量：n==m / M,m==nM ⑶對于氣體，有如下重要公式 a、氣體摩爾體積和物質的量：n==V / Vm,V==nVm 標準狀況下：Vm=22.4L/mol b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A)/ V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) c、氣體密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2 ⑷物質的量濃度與物質的量關系 （對于溶液）a、物質的量濃度與物質的量 C==n / V,n==CV b、物質的量濃度與質量分數 C==(1000ρω) / M 7、配置一定物質的量濃度的溶液 ①計算：固體的質量或稀溶液的體積 ②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體（準確量?。?③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌 ④檢漏：檢驗容量瓶是否漏水（兩次） ⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容量瓶中 ⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉移至容量瓶中（少量多次） ⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切 ⑧搖勻：反復上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻 ⑨裝瓶、貼標簽 必須儀器：天平（稱固體質量），量筒或滴定管（量液體體積），燒杯，玻璃棒，容量瓶（規(guī)格），膠頭滴管 8、鈉的原子結構及性質 結構鈉原子最外層只有一個電子，化學反應中易失去電子而表現出強還原性物理性質質軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導電導熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低化學性質與非金屬單質 點燃 鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2==2Na2O（灰白色）鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2===2NaCl 與化 合物與水反應，現象：浮，游，聲，球，紅2Na+2H2O==2NaOH+H2↑與酸反應，現象與水反應相似，更劇烈，鈉先與酸反應，再與水反應與鹽溶液反應：鈉先與水反應，生成NaOH和H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應。
如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出，生成藍色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑存在自然界中只能以化合態(tài)存在保存煤油，使之隔絕空氣和水用途制備鈉的化合物，作強還原劑，作電光源 9、鈉的氧化物比較 氧化鈉過氧化鈉化學式Na2ONa2O2氧元素的化合價—2—1色、態(tài)白色，固態(tài)淡黃色，固態(tài)穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定與水反應方程式Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑與二氧化碳反應方程式Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2氧化性、漂白性無有用途制備NaOH供氧劑，氧化劑，漂白劑等 10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校 Na2CO3NaHCO3俗名純堿，蘇打，面堿小蘇打色、態(tài)白色，固態(tài)，粉末白色，固態(tài)，晶體水溶性>堿性堿性（同濃度時，碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強，pH值大） △ 堿性熱穩(wěn)定性不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑與鹽酸反應Na2CO3+2HCl。
7.高一化學必修1知識點梳理（人教版）
必修1全冊基本內容梳理從實驗學化學 一、化學實驗安全 1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。
進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。 （2）燙傷宜找醫(yī)生處理。
（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。
濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。 （4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。
濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二.混合物的分離和提純 分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例 過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純 蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾 萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物 三、離子檢驗 離子 所加試劑 現象 離子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3 產生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除雜 注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
五、物質的量的單位――摩爾 1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。 2.摩爾（mol）： 把含有6.02 *1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。 4.物質的量 = 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA 5.摩爾質量（M）(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量. 6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 （ n = m/M ） 六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標準狀況下， Vm = 22.4 L/mol 七、物質的量在化學實驗中的應用 1.物質的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。
（2）單位：mol/L(3)物質的量濃度 = 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V 2.一定物質的量濃度的配制 （1）基本原理：根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋：C（濃溶液）？V（濃溶液） =C（稀溶液）？V（稀溶液） 一、物質的分類 把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。
溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例 溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液 膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體 濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水 二、物質的化學變化 1、物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。 （1）根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為： A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B） C、置換反應（A+BC=AC+B） D、復分解反應（AB+CD=AD+CB） (2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為： A、離子反應：有離子參加的一類反應。
主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。 B、分子反應（非離子反應） （3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為： A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應 實質：有電子轉移（得失或偏移） 特征：反應前后元素的化合價有變化 B、非氧化還原反應 2、離子反應 。
