初三化學(xué)下冊(cè)匯總(初三化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié))

1.初三化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

哥們。

慢慢來啊 以下初三下冊(cè)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)由問學(xué)堂【理化奪分奇招】為您總結(jié)，理化王牌教材給您理化插上成功的翅膀第1章 開啟化學(xué)之門第一節(jié) 化學(xué)給我們帶來什么知識(shí)導(dǎo)學(xué)化學(xué)和生活的聯(lián)系非常密切。生活中的常見現(xiàn)象，可以從化學(xué)的角度進(jìn)行解讀。

水、鋼鐵、空氣、煤炭、石油和天然氣等，都是我們生活中主要的資源。資源的有限性決定我們必須節(jié)約資源、保護(hù)資源。

鋼鐵的腐蝕，水源、大氣的污染、礦石資源的過度開采，使得人類面臨嚴(yán)峻的環(huán)境危機(jī)、資源匱乏等嚴(yán)重問題。如何合理開發(fā)和利用資源，是人類面臨的一個(gè)重要課題。

環(huán)境的污染也給人類的生存帶來災(zāi)難性后果?！翱茖W(xué)技術(shù)是第一生產(chǎn)力?！?/p>

化學(xué)與前沿科學(xué)密不可分。第二節(jié) 化學(xué)研究些什么知識(shí)導(dǎo)學(xué)物理性質(zhì)是從物質(zhì)的密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等角度描述物質(zhì)的基本性質(zhì)；而化學(xué)性質(zhì)則從物質(zhì)生成新物質(zhì)的過程中所表現(xiàn)出來的性質(zhì)中描述物質(zhì)的基本性質(zhì)的。

而物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于變化前后的物質(zhì)是否是同一物質(zhì)，即變化過程是否有新物質(zhì)的生成。自然界中所有物質(zhì)都是由多種元素組成的。

有些物質(zhì)只由一種元素組成，有些物質(zhì)不同但組成元素卻相同，多數(shù)物質(zhì)是由兩種或兩種以上元素組成的。如果我們只把煤炭、石油和天然氣作為燃料使用，會(huì)使得有限的寶貴的石油資源白白浪費(fèi)掉，因?yàn)榻?jīng)過石油化工，煤炭、石油能夠綜合利用，制造與合成出價(jià)值更高的化工產(chǎn)品。

能夠更有效利用煤炭、石油和天然氣資源。第2章 我們身邊的物質(zhì)第一節(jié) 由多種物質(zhì)組成的空氣知識(shí)導(dǎo)學(xué)本實(shí)驗(yàn)的原理是在一定量的空氣中，利用過量紅磷的燃燒完全消耗其中的氧氣而又不產(chǎn)生其他氣體，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，減小的體積即為空氣中氧氣的體積，即上升水的體積就是氧氣的體積。

本實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵： ①裝置不漏氣。因?yàn)槿粞b置漏氣，雖然裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，但是從外界又進(jìn)入一些氣體，并不能使壓強(qiáng)減小很明顯，因而水并不能上升到集氣瓶中。

②燃燒匙里要放入過量的紅磷，目的是使紅磷燃燒，盡可能消耗盡鐘罩內(nèi)的氧氣。③應(yīng)該到溫度冷卻到室溫時(shí)才可以觀察，因?yàn)槿绻麥囟容^高時(shí)，雖然氣體減少，但是壓強(qiáng)并不能減少很明顯，因而也不能上升到集氣瓶體積的1/5。

紅磷燃燒時(shí)生成無氧化二磷固體小顆粒，因此描述為白煙。煙指的是固體小顆粒。

空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕?。該?shù)值是體積分?jǐn)?shù)，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

空氣中各成分體積分?jǐn)?shù)一般是比較固定的。物質(zhì)可以分為純凈物和混合物。

純凈物可以用化學(xué)式來表示，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒有的，純凈物是相對(duì)而言的。 混合物中各成分保持各自的性質(zhì)。

根據(jù)氮?dú)獾男再|(zhì)得知其用途廣泛，有：a.制硝酸和化肥的重要原料；b.用作保護(hù)氣，如焊接金屬時(shí)常用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，燈泡中充氮?dú)庖匝娱L(zhǎng)使用壽命，食品包裝里充氮?dú)庥脕矸栏?；c.醫(yī)療上用液氮治療一些皮膚病和在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù)；d.超導(dǎo)材料在液氮的低溫環(huán)境下能顯示超導(dǎo)性能。稀有氣體的用途有：a.保護(hù)氣，如焊接金屬是用稀有氣體來隔絕空氣，燈泡中充入稀有氣以使燈泡經(jīng)久耐用。

b.電光源，稀有氣體在通電時(shí)發(fā)出不同的光。燈管里充入氬氣，通電時(shí)發(fā)出藍(lán)紫色光；充入氦氣發(fā)出粉紅色光；充入氦氣發(fā)出紅光。

c.用于激光技術(shù)。d.氦氣可作冷卻劑。

e.氙氣可作麻醉劑。初三\化學(xué)\2.1由多種物質(zhì)組成的空氣\1.bmp>當(dāng)進(jìn)入大氣中的某些有害成分的量超過了大氣的自凈能力，就會(huì)對(duì)人類和生物產(chǎn)生不良的影響，這就是大氣污染。

利用壓強(qiáng)差，使水進(jìn)入，測(cè)出氧氣的體積，或利用壓強(qiáng)差，使密閉系統(tǒng)的活塞移動(dòng)，根據(jù)活塞移動(dòng)的體積測(cè)出氧氣的體積。第二節(jié) 性質(zhì)活潑的氧氣知識(shí)導(dǎo)學(xué)學(xué)習(xí)氧氣時(shí)注意由于氧氣的密度比空氣大，所以氧氣在收集時(shí)可用向上排空氣法；又由于氧氣不易溶于水，所以氧氣可用排水法收集。

水中的生物是依靠溶解在水中的氧氣生存的。氧氣在氣態(tài)時(shí)是無色的，在固態(tài)和液態(tài)時(shí)是淡藍(lán)色。

重點(diǎn)會(huì)描述木炭、硫、鋁、磷、鐵等在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，知道做實(shí)驗(yàn)時(shí)的注意事項(xiàng)，并會(huì)寫有關(guān)反應(yīng)的文字表達(dá)式。描述物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象時(shí)，一般從四方面來描述：①物質(zhì)原來的顏色；②對(duì)產(chǎn)生的光（火焰或火星）加以描述；③放出熱量；④對(duì)生成物加以描述。

夾木炭的坩堝鉗應(yīng)由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集氣瓶的底部，集氣瓶中的氧氣被熱的氣體趕出來，木炭燃燒會(huì)不旺。硫的用量不能過多，防止對(duì)空氣造成污染，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。

光一般指固體燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，如鎂條燃燒、木炭燃燒等只產(chǎn)生光，不產(chǎn)生火焰；火焰是指氣體燃燒或達(dá)到沸點(diǎn)的固體或液體的蒸氣燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，如硫、酒精、氣體燃燒等產(chǎn)生的現(xiàn)象。無氧化二磷是固體，現(xiàn)象應(yīng)描述為產(chǎn)生白煙。

煙是指固體小顆粒，霧是指液體小液滴。鋁在空氣中不燃燒，在氧氣中燃燒時(shí)，把鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴。

為了防止生成物把集氣瓶炸裂，在集氣瓶底部先放一些沙子，放少量涼水。細(xì)鐵絲繞成螺旋狀；鐵絲一端系一根火柴；集氣瓶?jī)?nèi)預(yù)先裝少量水或鋪一層細(xì)砂。

蠟燭燃燒時(shí)盛氧氣的集氣瓶要干燥，可觀察到水霧。緩慢氧化是指進(jìn)行很緩慢的。

2.初三化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

化學(xué)總復(fù)習(xí)資料 基本概念： 1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化 2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化 3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) （如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等） 4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) （如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等） 5、純凈物：由一種物質(zhì)組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì) 7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分 10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素 13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子 14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量= 相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) （因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核） 15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán) 化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的歸納總結(jié)。

一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無色液體：水，雙氧水 12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。 二、初中化學(xué)之三 1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的； （3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。 7、造成水污染的三種原因： （1）工業(yè)“三廢”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）農(nóng)藥化肥任意施放 8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。 10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀 12、三大化學(xué)肥料：n、p、k 13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。

15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。 16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、co的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。 18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。

（全為混合物） 19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。 20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。 22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。 24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。 26、實(shí)驗(yàn)室制取co2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。 28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移 30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。 31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。 33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。 35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不。

3.初三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O (3)氧氣的來源： 13.玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑ 14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1） 15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2） 二、自然界中的水： 16.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、質(zhì)量守恒定律： 19.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 20.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學(xué)性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 24.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ （2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)） 26.煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 27.煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 28.煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 (3)二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29.大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32.高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 33.石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O (4)一氧化碳的性質(zhì)： 34.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 其它反應(yīng)： 36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 38.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 39. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 六、金屬 （1）金屬與氧氣反應(yīng)： 40. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 41. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg (3)金屬鐵的治煉原理： 55.3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學(xué)性質(zhì) （1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上） （2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O (3)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)） 60.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 64.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、堿的化學(xué)性質(zhì) （1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水 68.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71.消石。

4.初三化學(xué)下冊(cè)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)

基本概念：1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) （因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核）15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A + B = AB②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB = A + B③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A + BC = AC + B④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB + CD = AD + CB19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl==H+ + Cl -HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K+ + OH -NaOH==Na+ + OH -Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)?；局R(shí)、理論：1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%， 氧氣占21%， 稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）4、常見的酸根或離子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高錳酸根）、MnO42-（錳酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯離子）、HCO3-（碳酸氫根）、HSO4-（硫酸氫根）、HPO42-（磷酸氫根）、H2PO4-（磷酸二氫根）、OH-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子）各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本P80一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。

（氧-2,。

5.科教版初三化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)整理

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界 化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。

一、藥品的取用原則 1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里。 4、實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。

二、固體藥品的取用 1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取， 2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。 3、使用過的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

二、液體藥品（存放在細(xì)口瓶）的取用 1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管 吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗） 2、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。 3、量筒的使用 A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。

B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。 注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長(zhǎng)期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。

不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。 C、讀數(shù)時(shí)，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低；若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。

三、酒精燈的使用 1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。 外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項(xiàng)：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；D、絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。E、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。 4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對(duì)著自己或別人四、洗滌儀器： 1、用試管刷刷洗，刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。 四、活動(dòng)探究 1、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究：P7—P9 2、對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10—P12 六、綠色化學(xué)的特點(diǎn)：P6 第二單元：我們周圍的空氣 一、基本概念 1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。

如石蠟的熔化、水的蒸發(fā) 2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹 化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念 新的物質(zhì)。

化學(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。 3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。 4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性）。

如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。 5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。

如N2 O2 CO2 P2O5等。 6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。

如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質(zhì)） 7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。

8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。

9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+B ==AB 11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

AB ===A +B 12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。（緩慢氧化也是氧化反應(yīng)） 13、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。

（又叫觸媒）[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑] 14、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。 二、空氣的成分 1、空氣含氧量的測(cè)定——過量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)P23 問題：（1）為什么紅磷必須過量？（耗盡氧氣） （2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷？（不能，產(chǎn)生新物質(zhì)） 2、空氣的成分： N2 :78% O2:21% 稀有氣體：0.94% CO2:0.03% 其它。

6.初三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O (3)氧氣的來源： 13.玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑ 14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1） 15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2） 二、自然界中的水： 16.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、質(zhì)量守恒定律： 19.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 20.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學(xué)性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 24.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ （2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)） 26.煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 27.煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 28.煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 (3)二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29.大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32.高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 33.石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O (4)一氧化碳的性質(zhì)： 34.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 其它反應(yīng)： 36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 38.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 39. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 六、金屬 （1）金屬與氧氣反應(yīng)： 40. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 41. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg (3)金屬鐵的治煉原理： 55.3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學(xué)性質(zhì) （1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上） （2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O (3)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)） 60.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 64.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、堿的化學(xué)性質(zhì) （1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水 68.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70.苛性鈉吸。

7.初三下學(xué)期化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)

方程式和物質(zhì)分類必考 初中化學(xué)公式大全 一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H4OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 二.幾個(gè)分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu (3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 。

8.九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)（A卷）一. 選擇題 1. 下列變化屬于物理變化的是（ ）？ A. 膽礬加熱變成白色粉末狀固體 B.濃鹽酸揮發(fā)在空氣中形成白霧？ C. 晶堿在干燥的空氣中質(zhì)量不斷減少 D.用熟石灰改良酸性土壤？2. 下列敘述的物質(zhì)的性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)的是（ ） A. 濃鹽酸的揮發(fā)性 B. 氫氧化鈉的吸水性 C. 濃硫酸的吸水性D. 濃硫酸的強(qiáng)氧化性3. 下列物質(zhì)中能使無色酚酞試液變紅的是（ ） A. 水 B. 稀硫酸 C. 氯化鈉溶液 D. 氫氧化鈉溶液4. 根據(jù)下圖所示物質(zhì)的pH，判斷下列說法正確的是（ ） A. 廚房的清潔劑顯堿性 B. 肥皂是中性物C. 牛奶酸性比醬油強(qiáng) D. 胃酸過多的人可多吃橘子5.下列物質(zhì)能除去鐵制品表面鐵銹的是（ ）？ A. NaOH溶液 B. CuSO4溶液 C. 稀鹽酸 D.NaCl溶液？6. 不能用金屬和酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是（ ） A. FeCl3 B. MgCl2 C. FeCl2 D. ZnSO47. 下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯(cuò)誤的是（ ） A. 易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱 B. 對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用 C. 水溶液能使石蕊試液變紅 D. 能去除油污，可作廚房的清潔劑8. 下列物質(zhì)能用來說明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全中和的是（ ） A. 硝酸銀溶液 B. 氯化鋇溶液 C. 硫酸鈉溶液 D. 酚酞試液9. 下列容器中附著的物質(zhì)，能用括號(hào)中的物質(zhì)除去的是（ ） A. 盛石灰水的試劑瓶瓶壁附著白色固體（水） B. 氫氣還原氧化銅后試管壁上附著紅色固體物質(zhì)（稀硫酸） C. 試管內(nèi)壁附著不溶性的堿（食鹽水） D. 試管內(nèi)壁附著的銹跡（鹽酸）10. 下列物質(zhì)中都含有水蒸氣，既能用濃硫酸干燥又能用氫氧化鈉固體干燥的是（ ） A. SO2氣體 B. HCl氣體 C. 氧氣 D. CO2氣體11. 酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)，它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。

下列反應(yīng)一定與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（ ） A. 施用熟石灰改良酸性土壤B. 服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多 C. 用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 D. 用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸12.對(duì)下列物質(zhì)的用途符合實(shí)際的是（ ） A. 熟石灰用于改良?jí)A性土壤 B. 稀硫酸用于金屬表面除銹 C. 燒堿用于制取食鹽 D. 鹽酸可用于制造漂白粉13. 下列各組物質(zhì)中其主要成分不同的是（ ） A. 石灰石 大理石 碳酸鈣 B. 藍(lán)礬 膽礬 綠礬 C. 氫氧化鈣 熟石灰 消石灰 D. 苛性鈉 火堿 燒堿 14.下列各組物質(zhì)能大量共存于水溶液中的是（ ）？ A. CuSO4與NaOH B. Na2CO3與H2SO4 C. KOH與HNO3 D. Mg(NO3)2與CaCl215. 合理使用化肥，有利于農(nóng)作物生長(zhǎng)和減少環(huán)境污染。下列有關(guān)化肥的說法不正確的是（ ） A. 為保證高產(chǎn)量盡量多施用化肥 B. 不能將氯化銨與堿性物質(zhì)混合施用 C. KNO3是一種常用的復(fù)合肥 D. 提倡將農(nóng)家肥與化肥綜合使用二. 填空題 16. 稀釋濃硫酸時(shí)一定要把____沿著器壁慢慢注入，為使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，應(yīng)________。

用98%的濃硫酸100g，可配制20%的稀硫酸的質(zhì)量為_______________。17. 人體中若缺乏亞鐵離子，會(huì)造成貧血，市售一種麥片中有微量顆粒極小的還原鐵粉，能夠被人溶解吸收，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________，該反應(yīng)屬于__ 反應(yīng)。

18. 日常生活中的許多問題都與化學(xué)知識(shí)密切相關(guān)。（1）工業(yè)廢氣中含有大量的SO2，直接排放造成空氣污染。

治理方法之一是將含SO2的廢氣通過含有堿性物質(zhì)的廢液。請(qǐng)寫出含有燒堿的廢液吸收SO2的化學(xué)方程式_____________；（2）雞蛋的蛋殼表面有大量微小空隙，鮮雞蛋就是通過這些空隙進(jìn)行呼吸，為停止雞蛋的呼吸作用而達(dá)到保鮮的目的，人們常用石灰水作為鮮雞蛋的保鮮劑，其原理_____________。

（3）農(nóng)業(yè)上可用來降低土壤的酸性，改良土壤結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是_______________（4）醫(yī)療上可用含氫氧化鎂的藥物來中和過多的胃酸（含鹽酸）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____19.通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識(shí)了“酸”和“堿”，請(qǐng)回答下列問題：（1）常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的_____離子（填符號(hào)），因此，它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì)，如：_______________、__________________________……等（寫二條即可）。（2）堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，如：干燥____等氣體，氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為：_______________。

（3）5?12汶川大地震災(zāi)害發(fā)生后，為了災(zāi)區(qū)人民群眾的飲用水安全，衛(wèi)生防疫部門要經(jīng)常對(duì)災(zāi)區(qū)水源進(jìn)行監(jiān)測(cè)，獲得可靠的科學(xué)依據(jù)。若現(xiàn)有一瓶水樣，要獲取它的酸堿度，應(yīng)如何操作：_______________。

三. 計(jì)算題 20. 某生產(chǎn)化肥碳酸氫銨（NH4HCO3）的企業(yè)，作了一個(gè)大型戶外廣告（如圖31-5）根據(jù)相關(guān)信息計(jì)算。 ①碳酸氫銨中氮、氫、氧、碳四種元素的質(zhì)量比為_______________。

②碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。（結(jié)果精確到0.01%） ③通過計(jì)算判斷該廣告屬于_____________（填“虛假”或“真實(shí)”）廣告。

④該袋化肥中氮元素的質(zhì)量為_____________Kg。 宇宙牌化肥——國(guó)際首創(chuàng) 主要成分：碳酸氫銨（NH4HCO3） 含氮量居全球化肥之首：24% 凈含量：50Kg/袋 “宇宙”化肥有限責(zé)任公司出品 圖31-5 能力提升（B卷）一. 選擇題 1. 實(shí)驗(yàn)室里有四個(gè)藥櫥，已存放如。