八個(gè)常見(jiàn)的沉淀物:氯化銀(白色)、硫酸鋇(白色),碳酸銀(白色)、碳酸鋇(白色)、碳酸鈣(白色),氫氧化鎂(白色)、氫氧化銅(蘭色)、氫氧化鐵(紅褐色)、四個(gè)微溶物: Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實(shí)驗室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因) Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí),不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)4、三個(gè)不存在的物質(zhì):所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發(fā)生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。
(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(2)不溶性鹽,只有碳酸鹽能與酸反應(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物 常見(jiàn)化合物的俗稱(chēng) 俗稱(chēng) 主要化學(xué)成分 硅的化合物:石英、水晶 SiO2 砂子SiO2 鈉的化合物:食鹽 NaCl 蘇打、純堿 Na2CO3 苛性鈉、燒堿、苛性堿 NaOH 芒硝Na2SO410H2 大蘇打、海波 Na2S2O3 小蘇打 NaHCO3 鉀的化合物:苛性鉀 KOH 灰錳鉀 KmnO4 銨的化合物:硝銨、銨硝石 NH4NO3 硫銨、肥田粉 (NH4)2SO4 碳銨NH4HCO3 鋇的化合物:重晶石 BaSO4 鈣的化合物:電石 CaC2 石灰石 CaCO3 螢石CaF2 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 漂白粉 Ca(ClO)2、CaCl2 生石灰 CaO 無(wú)水石膏 CaSO4 熟石膏 2CaSO4H2O 生石膏 CaSO42H2O 普鈣Ca(H2PO4)2、CaSO4 重鈣Ca(H2PO4)2 鎂的化合物:鹵鹽、苦鹵 MgCl2 瀉鹽MgSO47H2O 菱鎂礦 MgCO3 俗稱(chēng) 主要化學(xué)成分 鋁的化合物:礬土 Al2O3 剛玉、紅寶石、綠寶石 Al2O3 明礬K2Al(SO4)212H2O 鐵的化合物:鐵紅 Fe2O3 赤鐵礦 Fe2O3 磁鐵礦 Fe3O4 菱鐵礦 FeCO3 綠礬FeSO47H2O 黃鐵礦 FeS2 錳的化合物:軟錳礦 MnO2 鋅的化合物:鋅礬、皓礬 ZnSO47H2O 鉛的化合物:方鉛礦 PbS 銅的化合物:輝銅礦 Cu2S 膽礬、藍礬 CuSO45H2O 波爾多液 CuSO4、Ca(OH)2、S 砷的化合物:砒霜 As2O3 雄黃As2S2 雌黃As2S3 有機化合物:沼氣 CH4 電石氣 C2H2 蟻醛、福爾馬林 HCHO 蟻酸HCOOH 醋酸CH3COOH 酒精CH3CH2OH 石灰酸 C6H5OH 甘油C3H8O3 草酸C2H2O4 1.Cu(金屬銅) 紫紅色 11. I2(水溶液) 褐色 21.CuCl2(固體) 棕色 2.S(硫磺) 黃色 12.HgO(固體) 紅色 22.CuCl2(水溶液) ※ 藍綠色 3.P4(白磷) 白色 13.Fe2O3(鐵銹) 紅 褐色 23. FeSO4(固體) 黑色 4.P(紅磷) 紅褐色 14.Na2O2(固體) ※ 淡黃色 24. FeSO4(水溶液) 淺綠色 5.F2(氟氣) ※ 淡黃綠色 15.Cu(OH)2(固體) ※ 藍色 25.KMnO4(固體) 紫色 6.Cl2(氯氣) ※ 黃綠色 16.Fe(OH)3(固體) 紅褐色 26.KMnO4(水溶液) 紫紅色 7.Cl2(氯水) ※ 淡黃綠色 17.FeCl3(固體) 黃棕色 27.AgCl(固體) ※ 白色 8.Br2(液溴) ※ 深紅棕色 18. FeCl3(水溶液) ※ 黃橙色 28AgBr(固體) ※ 淡黃色 9. Br2(溴水) ※ 橙色 19.Cu SO4(固體) ※ 白色 29.AgI(固體) ※ 黃色 10.I2(固體碘) 紫 黑色 20. CuSO4(水溶液) 藍色 試劑顯色 1.石蕊試液遇酸:顯紅色 2.石蕊試液遇堿:顯藍色 3.酚酞試液遇酸:不顯色 4.酚酞試液遇堿:顯紅色 5.碘水遇淀粉溶液:顯藍色 6.濕潤紅色石蕊試紙遇堿:顯藍色 7.濕潤藍色石蕊試紙遇酸:顯紅色 8.PH試紙遇堿:顯藍色 9.PH試紙遇酸:顯紅色 10.濕潤淀粉碘化鉀試紙:遇I2、Cl2 、FeCl3等顯藍色 11.醋酸鉛試紙遇H2S氣體:顯黑色 12.鈉的焰色反應:黃色 13.鉀的焰色反應:紫色(透過(guò)藍色鈷玻璃) 一、單質(zhì) 絕大多數單質(zhì):銀白色。 主要例外:鑭系 錒系及下表物質(zhì) cu 紫紅 o2 無(wú) au 黃 s 黃 b 黃或黑 f2 淡黃綠 c(石墨) 黑 cl2 黃綠 c(金 剛石) 無(wú) br2 紅棕 si 灰黑 i2 紫黑 h2 無(wú) 稀有氣體 無(wú) p白、黃、紅棕。
一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色
(一)、固體的顏色
1、紅色固體:銅Cu,氧化鐵Fe2O3
2、綠色固體:堿式碳酸銅Cu2CO3(OH)2
3、藍色固體:氫氧化銅Cu(OH)2,硫酸銅晶體CuSO4
4、紫黑色固體:高錳酸鉀 KMnO4
5、淡黃色固體:硫磺 S
6、無(wú)色固體:冰H2O,干冰CO2,金剛石C
7、銀白色固體:銀Ag,鐵Fe,鎂Mg,鋁Al,汞Hg等金屬
8、黑色固體:鐵粉Fe,木炭C,氧化銅CuO,二氧化錳MnO2,四氧化三鐵Fe3O4,(碳黑,活性炭C)
9、紅褐色固體:氫氧化鐵 Fe(OH) 3
10、白色固體:氯化鈉NaCl,碳酸鈉Na2CO3,氫氧化鈉NaOH,氫氧化鈣Ca(OH)2,碳酸鈣CaCO3,氧化鈣CaO,硫酸銅CuSO4,五氧化二磷P2O5,氧化鎂MgO
(二)、液體的顏色
11、無(wú)色液體:水H2O,雙氧水H2O2
12、藍色溶液:硫酸銅溶液CuSO4,氯化銅溶液CuCl2,硝酸銅Cu(NO3) 2溶液等含Cu2+ 的溶液
13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液FeSO4,氯化亞鐵溶液FeCl2,硝酸亞鐵溶液Fe(NO3) 2等含Fe2+的溶液
14、黃色溶液:硫酸鐵溶液Fe2(SO4 ) 3,氯化鐵溶液FeCl3,硝酸鐵溶液Fe(NO3) 3等含Fe3+的溶液
15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液KMnO4等含MnO-的溶液
16、紫色溶液:石蕊溶液
(三)、氣體的顏色
17、紅棕色氣體:二氧化氮 NO2
18、黃綠色氣體:氯氣 Cl2
19、無(wú)色氣體:氧氣O2,氮氣N2,氫氣H2,二氧化碳CO2,一氧化碳CO,二氧化硫SO2,氯化氫氣體HCl等大多數氣體。
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1,物質(zhì)顏色 紅色:Fe2O3,Fe(OH)3,FeSCN2+,Cu2O,Cu,NO2,Br2(g),P; 橙色:Br2的溶液; 黃色:S,Na2O2,AgBr,AgI,Ag3PO4,Fe3+(aq),久置濃HNO3; 綠色:Fe2+(aq),綠礬,銅綠,濃CuCl2,Cu+濃HNO3; 藍色:Cu2+(aq),膽礬,Cu(OH)2; 紫色:石蕊,KMnO4,I2(g),Fe3++C6H5OH; 黑色:多數過(guò)渡金屬的氧化物以及硫化物,C,Fe等; 白色:CaCO3,BaSO4,AgCl,Mg(OH)2,Al(OH)3,MgO,Al2O3. 2,物質(zhì)狀態(tài) 液態(tài)單質(zhì):Br2,Hg; 液態(tài)化合物:H2O,H2O2,H2SO4,HNO3等; 氣態(tài)單質(zhì):H2,N2,O2,F2,Cl2等; 氣態(tài)化合物:C,N,S的氫化物及氧化物等. 3,反應現象或化學(xué)性質(zhì) (1)焰色反應:黃色—Na;紫色(鈷玻璃)—K. (2)與燃燒有關(guān)的現象: 火焰顏色:蒼白色:H2在Cl2中燃燒; (淡)藍色:H2,CH4,CO 等在空氣中燃燒; 黃色:Na在Cl2或空氣中燃燒; 煙,霧現象: 棕(黃)色的煙:Cu或Fe在Cl2中燃燒; 白煙:Na在Cl2或P在空氣中燃燒; 白霧:有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生; 白色煙霧:P在Cl2中燃燒. (3)沉淀特殊的顏色變化: 白色沉淀變灰綠色再變紅褐色:Fe(OH)2→Fe(OH)3; 白色沉淀迅速變棕褐色:AgOH→Ag2O. (4)使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體:NH3; (5)能使品紅溶液褪色加熱后又復原的氣體:SO2; (6)在空氣中迅速由無(wú)色變成紅棕色的氣體:NO; (7)使淀粉溶液變藍的物質(zhì):I2; (8)能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體:Na2O2; (9)在空氣中能自燃的固體:P4; (10)遇SCN-變紅色,OH-產(chǎn)生紅褐色沉淀,苯酚顯紫色的離子:Fe3+; (11)不溶于強酸和強堿的白色沉淀:AgCl,BaSO4; (12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色,淺黃色,黃色沉淀的離子分別是:Cl-,Br-,I-. (13)可溶于NaOH的白色沉淀:Al(OH)3,H2SiO3;金屬氧化物:Al2O3; (14)可溶于HF的酸性氧化物:SiO2; (15)能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氣體的單質(zhì):Al,Si,;化合物:銨鹽; (16)能與濃硫酸,銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是:硝酸鹽; (17)通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子:SiO32-; (18)溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是:CO2,SO2,H2S; 溶液中存在的離子可能是:CO32-,HCO3-;SO32-,HSO3-;S2-,HS-; (19)同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素:N; (20)與酸,堿都能反應的無(wú)機物:Al,Al2O3,Al(OH)3,弱酸酸式鹽,弱酸弱堿鹽等; (21)能與水反應生成氣體的物質(zhì):K,Na,NaH;Na2O2,CaC2及Mg3N2,Al2S3等; (22)既有氣體又有沉淀生成的反應:Ba(OH)2,Ca(OH)2與NH4HCO3,(NH4)2SO4等; (23)先沉淀后溶解的反應:Ca(OH)2+CO2,AgNO3+氨水,Al3++OH-,AlO2-+OH-,Ba(OH)2+H3PO4 等; (24)見(jiàn)光易分解的物質(zhì):HClO,HNO3,AgCl,AgBr,AgI; (25)使用催化劑的反應:合成氨,三氧化硫的生成,氨的催化氧化,制氧氣等. 4,特殊的反應類(lèi)型: 往往是題目的隱性突破口. (1)單質(zhì)A + 化合物B → 單質(zhì)C + 化合物D 即置換反應,可以是金屬置換出金屬(最常見(jiàn)的是鋁熱反應)或金屬置換出非金屬(被置換出來(lái)的非金屬應該是還原產(chǎn)物,而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性,故通常是H2或C),也可以是非金屬置換出非金屬(常見(jiàn)的是鹵素單質(zhì)之間的置換或F2置換出O2,當然鹵素都能置換出S,另外C可以置換出Si,H2)或非金屬置換出金屬(此時(shí)的非金屬必作還原劑,而常見(jiàn)的還原性非金屬只有C和H2). (2)A 的化合物 + A的化合物 → A 的單質(zhì) + 化合物B 該反應通常是一個(gè)歸中到單質(zhì)的反應,該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì),常見(jiàn)的是S,Cl2,N2. (3)單質(zhì)A + 強堿 →兩種含A 元素的化合物 該反應是一個(gè)堿性歧化反應,單質(zhì)A 通常是X2或S; (4)單質(zhì)A + 單質(zhì)B → 化合物C ;C + 單質(zhì)A → 化合物D 綜合以上兩個(gè)反應,可知A,B兩種元素可以形成C,D兩種以上的化合物,其中必定有一種元素有變價(jià).若有變價(jià)的元素是金屬,則必為Fe;若有變價(jià)的元素為非金屬則該元素通常是C,N,S或O等,故以上C,D分別是NO,NO2或CO,CO2,或SO2,SO3或Na2O,Na2O2等. (5)一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物: 常見(jiàn)的有KMnO4,NaHCO3,NH4HCO3,(NH4)2CO3,NH4I,Cu2(OH)2CO3等的分解. (6)多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì): 如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等 (7)電解類(lèi)型(惰性電極): 生成兩種產(chǎn)物:電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等. 生成三種產(chǎn)物:放氧生酸型或放氫生堿型. 生成三種氣體:電解氨水或NH4Cl溶液. (8)與化工生產(chǎn)有關(guān)的反應: 如制漂白粉,制生石灰,工業(yè)合成氨,氯堿工業(yè),硫酸工業(yè),硝酸工業(yè),玻璃工業(yè)等. ——————特別添加有機部分—————— 一基礎知識:結構與性質(zhì)的聯(lián)系 1、由性質(zhì)信息推測官能團或物質(zhì)種類(lèi) (1).能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色的有機物常含有:"雙鍵"或"叁鍵"等 (2).能發(fā)生銀鏡反應的有機物含有"醛基". (3).能與Na發(fā)生反應產(chǎn)生H2的有機物含"羥基,羧基" (4). 能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2的有機物含有"-COOH。
肯定是找題眼也就是突破口一般找到了突破口這個(gè)題就可以順勢做下來(lái)了。比如遇到無(wú)色刺激性氣味之類(lèi)的肯定是氨氣,讓石灰水變渾肯定是CO2,黃色溶液是氯化鐵,淺綠色的是氯化亞鐵,藍色的是硫酸銅或氯化銅(有時(shí)候也說(shuō)氯化銅是藍綠色的)。不溶解的沉淀是氯化銀,硫酸鋇;溶解的是碳酸鋇,碳酸鈣。紅褐色沉淀是氫氧化鐵,藍色沉淀是氫氧化銅。
找到了題眼,就可以順著(zhù)那條線(xiàn),根據方程式的反應物啊,條件啊之類(lèi)的推斷出整個(gè)題中的物質(zhì)。做這種題,周密的思維是必須的,因為有時(shí)候兩種物質(zhì)不共存,這是通過(guò)大量的訓練才能培養出來(lái)的。
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