推斷題(高中化學(xué)的推斷題有哪些常用知識點(diǎn))
1.高中化學(xué)的推斷題有哪些常用知識點(diǎn)
八個(gè)常見(jiàn)的沉淀物：氯化銀（白色）、硫酸鋇（白色），碳酸銀（白色）、碳酸鋇（白色）、碳酸鈣（白色），氫氧化鎂（白色）、氫氧化銅（蘭色）、氫氧化鐵（紅褐色）、四個(gè)微溶物： Ca(OH)2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（實(shí)驗室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因） Ag2SO4（鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因）MgCO3（碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發(fā)生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。
（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)）（1）不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應（2）不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物 常見(jiàn)化合物的俗稱(chēng) 俗稱(chēng) 主要化學(xué)成分 硅的化合物：石英、水晶 SiO2 砂子SiO2 鈉的化合物：食鹽 NaCl 蘇打、純堿 Na2CO3 苛性鈉、燒堿、苛性堿 NaOH 芒硝Na2SO410H2 大蘇打、海波 Na2S2O3 小蘇打 NaHCO3 鉀的化合物：苛性鉀 KOH 灰錳鉀 KmnO4 銨的化合物：硝銨、銨硝石 NH4NO3 硫銨、肥田粉 （NH4）2SO4 碳銨NH4HCO3 鋇的化合物：重晶石 BaSO4 鈣的化合物：電石 CaC2 石灰石 CaCO3 螢石CaF2 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 漂白粉 Ca(ClO)2、CaCl2 生石灰 CaO 無(wú)水石膏 CaSO4 熟石膏 2CaSO4H2O 生石膏 CaSO42H2O 普鈣Ca(H2PO4)2、CaSO4 重鈣Ca(H2PO4)2 鎂的化合物：鹵鹽、苦鹵 MgCl2 瀉鹽MgSO47H2O 菱鎂礦 MgCO3 俗稱(chēng) 主要化學(xué)成分 鋁的化合物：礬土 Al2O3 剛玉、紅寶石、綠寶石 Al2O3 明礬K2Al(SO4)212H2O 鐵的化合物：鐵紅 Fe2O3 赤鐵礦 Fe2O3 磁鐵礦 Fe3O4 菱鐵礦 FeCO3 綠礬FeSO47H2O 黃鐵礦 FeS2 錳的化合物：軟錳礦 MnO2 鋅的化合物：鋅礬、皓礬 ZnSO47H2O 鉛的化合物：方鉛礦 PbS 銅的化合物：輝銅礦 Cu2S 膽礬、藍礬 CuSO45H2O 波爾多液 CuSO4、Ca(OH)2、S 砷的化合物：砒霜 As2O3 雄黃As2S2 雌黃As2S3 有機化合物：沼氣 CH4 電石氣 C2H2 蟻醛、福爾馬林 HCHO 蟻酸HCOOH 醋酸CH3COOH 酒精CH3CH2OH 石灰酸 C6H5OH 甘油C3H8O3 草酸C2H2O4 1.Cu（金屬銅） 紫紅色 11. I2（水溶液） 褐色 21.CuCl2（固體） 棕色 2.S（硫磺） 黃色 12.HgO（固體） 紅色 22.CuCl2（水溶液） ※ 藍綠色 3.P4（白磷） 白色 13.Fe2O3（鐵銹） 紅 褐色 23. FeSO4（固體） 黑色 4.P（紅磷） 紅褐色 14.Na2O2（固體） ※ 淡黃色 24. FeSO4（水溶液） 淺綠色 5.F2（氟氣） ※ 淡黃綠色 15.Cu(OH)2（固體） ※ 藍色 25.KMnO4（固體） 紫色 6.Cl2（氯氣） ※ 黃綠色 16.Fe(OH)3（固體） 紅褐色 26.KMnO4（水溶液） 紫紅色 7.Cl2（氯水） ※ 淡黃綠色 17.FeCl3（固體） 黃棕色 27.AgCl（固體） ※ 白色 8.Br2（液溴） ※ 深紅棕色 18. FeCl3（水溶液） ※ 黃橙色 28AgBr（固體） ※ 淡黃色 9. Br2（溴水） ※ 橙色 19.Cu SO4（固體） ※ 白色 29.AgI（固體） ※ 黃色 10.I2（固體碘） 紫 黑色 20. CuSO4（水溶液） 藍色 試劑顯色 1.石蕊試液遇酸：顯紅色 2.石蕊試液遇堿：顯藍色 3.酚酞試液遇酸：不顯色 4.酚酞試液遇堿：顯紅色 5.碘水遇淀粉溶液：顯藍色 6.濕潤紅色石蕊試紙遇堿：顯藍色 7.濕潤藍色石蕊試紙遇酸：顯紅色 8.PH試紙遇堿：顯藍色 9.PH試紙遇酸：顯紅色 10.濕潤淀粉碘化鉀試紙：遇I2、Cl2 、FeCl3等顯藍色 11.醋酸鉛試紙遇H2S氣體：顯黑色 12.鈉的焰色反應：黃色 13.鉀的焰色反應：紫色（透過(guò)藍色鈷玻璃） 一、單質(zhì) 絕大多數單質(zhì)：銀白色。 主要例外：鑭系 錒系及下表物質(zhì) cu 紫紅 o2 無(wú) au 黃 s 黃 b 黃或黑 f2 淡黃綠 c（石墨） 黑 cl2 黃綠 c（金 剛石） 無(wú) br2 紅棕 si 灰黑 i2 紫黑 h2 無(wú) 稀有氣體 無(wú) p白、黃、紅棕。
2.化學(xué)推斷題的一些知識.
一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅Cu，氧化鐵Fe2O3
2、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2CO3(OH)2
3、藍色固體：氫氧化銅Cu(OH)2，硫酸銅晶體CuSO4
4、紫黑色固體：高錳酸鉀 KMnO4
5、淡黃色固體：硫磺 S
6、無(wú)色固體：冰H2O，干冰CO2，金剛石C
7、銀白色固體：銀Ag，鐵Fe，鎂Mg，鋁Al，汞Hg等金屬
8、黑色固體：鐵粉Fe，木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4，（碳黑，活性炭C）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵 Fe(OH) 3
10、白色固體：氯化鈉NaCl，碳酸鈉Na2CO3，氫氧化鈉NaOH，氫氧化鈣Ca(OH)2，碳酸鈣CaCO3，氧化鈣CaO，硫酸銅CuSO4，五氧化二磷P2O5，氧化鎂MgO
（二）、液體的顏色
11、無(wú)色液體：水H2O，雙氧水H2O2
12、藍色溶液：硫酸銅溶液CuSO4，氯化銅溶液CuCl2，硝酸銅Cu(NO3) 2溶液等含Cu2+ 的溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液FeSO4，氯化亞鐵溶液FeCl2，硝酸亞鐵溶液Fe(NO3) 2等含Fe2+的溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液Fe2(SO4 ) 3，氯化鐵溶液FeCl3，硝酸鐵溶液Fe(NO3) 3等含Fe3+的溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液KMnO4等含MnO-的溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮 NO2
18、黃綠色氣體：氯氣 Cl2
19、無(wú)色氣體：氧氣O2，氮氣N2，氫氣H2，二氧化碳CO2，一氧化碳CO，二氧化硫SO2，氯化氫氣體HCl等大多數氣體。
3.高中化學(xué)知識的整理（用于推斷題的）
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雪藏好多年，我之前的一個(gè)帖子里翻出來(lái)的，現在傳授給你。把這些內容記住了，推斷題語(yǔ)如翻掌。
1，物質(zhì)顏色 紅色：Fe2O3,Fe(OH)3,FeSCN2+,Cu2O,Cu,NO2,Br2(g),P； 橙色：Br2的溶液； 黃色：S,Na2O2,AgBr,AgI,Ag3PO4,Fe3+(aq)，久置濃HNO3； 綠色：Fe2+(aq)，綠礬，銅綠，濃CuCl2,Cu+濃HNO3； 藍色：Cu2+(aq)，膽礬，Cu(OH)2； 紫色：石蕊，KMnO4,I2(g),Fe3++C6H5OH； 黑色：多數過(guò)渡金屬的氧化物以及硫化物，C,Fe等； 白色：CaCO3,BaSO4,AgCl,Mg(OH)2,Al(OH)3,MgO,Al2O3. 2，物質(zhì)狀態(tài) 液態(tài)單質(zhì)：Br2,Hg； 液態(tài)化合物：H2O,H2O2,H2SO4,HNO3等； 氣態(tài)單質(zhì)：H2,N2,O2,F2,Cl2等； 氣態(tài)化合物：C,N,S的氫化物及氧化物等. 3，反應現象或化學(xué)性質(zhì) （1）焰色反應：黃色—Na；紫色（鈷玻璃）—K. (2)與燃燒有關(guān)的現象： 火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒； （淡）藍色：H2,CH4,CO 等在空氣中燃燒； 黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒； 煙，霧現象： 棕（黃）色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒； 白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒； 白霧：有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生； 白色煙霧：P在Cl2中燃燒. （3）沉淀特殊的顏色變化： 白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3； 白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O. (4)使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3; (5)能使品紅溶液褪色加熱后又復原的氣體：SO2; (6)在空氣中迅速由無(wú)色變成紅棕色的氣體：NO; (7)使淀粉溶液變藍的物質(zhì)：I2; (8)能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2; (9)在空氣中能自燃的固體：P4; (10)遇SCN-變紅色，OH-產(chǎn)生紅褐色沉淀，苯酚顯紫色的離子：Fe3+; (11)不溶于強酸和強堿的白色沉淀：AgCl,BaSO4; (12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色，淺黃色，黃色沉淀的離子分別是：Cl-,Br-,I-. (13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3,H2SiO3；金屬氧化物：Al2O3; (14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2; (15)能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al,Si，；化合物：銨鹽； （16）能與濃硫酸，銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽； （17）通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子：SiO32-; (18)溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：CO2,SO2,H2S； 溶液中存在的離子可能是：CO32-,HCO3-;SO32-,HSO3-;S2-,HS-; (19)同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素：N; (20)與酸，堿都能反應的無(wú)機物：Al,Al2O3,Al(OH)3，弱酸酸式鹽，弱酸弱堿鹽等； （21）能與水反應生成氣體的物質(zhì)：K,Na,NaH;Na2O2,CaC2及Mg3N2,Al2S3等； （22）既有氣體又有沉淀生成的反應：Ba(OH)2,Ca(OH)2與NH4HCO3,(NH4)2SO4等； （23）先沉淀后溶解的反應：Ca(OH)2+CO2,AgNO3+氨水，Al3++OH-,AlO2-+OH-,Ba(OH)2+H3PO4 等； （24）見(jiàn)光易分解的物質(zhì)：HClO,HNO3,AgCl,AgBr,AgI; (25)使用催化劑的反應：合成氨，三氧化硫的生成，氨的催化氧化，制氧氣等. 4，特殊的反應類(lèi)型： 往往是題目的隱性突破口. （1）單質(zhì)A + 化合物B → 單質(zhì)C + 化合物D 即置換反應，可以是金屬置換出金屬（最常見(jiàn)的是鋁熱反應）或金屬置換出非金屬（被置換出來(lái)的非金屬應該是還原產(chǎn)物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C），也可以是非金屬置換出非金屬（常見(jiàn)的是鹵素單質(zhì)之間的置換或F2置換出O2，當然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si,H2）或非金屬置換出金屬（此時(shí)的非金屬必作還原劑，而常見(jiàn)的還原性非金屬只有C和H2）. (2)A 的化合物 + A的化合物 → A 的單質(zhì) + 化合物B 該反應通常是一個(gè)歸中到單質(zhì)的反應，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見(jiàn)的是S,Cl2,N2. (3)單質(zhì)A + 強堿 →兩種含A 元素的化合物 該反應是一個(gè)堿性歧化反應，單質(zhì)A 通常是X2或S; (4)單質(zhì)A + 單質(zhì)B → 化合物C ;C + 單質(zhì)A → 化合物D 綜合以上兩個(gè)反應，可知A,B兩種元素可以形成C,D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價(jià).若有變價(jià)的元素是金屬，則必為Fe；若有變價(jià)的元素為非金屬則該元素通常是C,N,S或O等，故以上C,D分別是NO,NO2或CO,CO2，或SO2,SO3或Na2O,Na2O2等. （5）一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物： 常見(jiàn)的有KMnO4,NaHCO3,NH4HCO3,(NH4)2CO3,NH4I,Cu2(OH)2CO3等的分解. （6）多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)： 如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等 （7）電解類(lèi)型（惰性電極）： 生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等. 生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型. 生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液. （8）與化工生產(chǎn)有關(guān)的反應： 如制漂白粉，制生石灰，工業(yè)合成氨，氯堿工業(yè)，硫酸工業(yè)，硝酸工業(yè)，玻璃工業(yè)等. ——————特別添加有機部分—————— 一基礎知識：結構與性質(zhì)的聯(lián)系 1、由性質(zhì)信息推測官能團或物質(zhì)種類(lèi) （1）.能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色的有機物常含有："雙鍵"或"叁鍵"等 （2）.能發(fā)生銀鏡反應的有機物含有"醛基". （3）.能與Na發(fā)生反應產(chǎn)生H2的有機物含"羥基，羧基" （4）. 能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2的有機物含有"-COOH。
4.初中化學(xué)推斷題技巧
肯定是找題眼也就是突破口一般找到了突破口這個(gè)題就可以順勢做下來(lái)了。比如遇到無(wú)色刺激性氣味之類(lèi)的肯定是氨氣，讓石灰水變渾肯定是CO2，黃色溶液是氯化鐵，淺綠色的是氯化亞鐵，藍色的是硫酸銅或氯化銅（有時(shí)候也說(shuō)氯化銅是藍綠色的）。不溶解的沉淀是氯化銀，硫酸鋇；溶解的是碳酸鋇，碳酸鈣。紅褐色沉淀是氫氧化鐵，藍色沉淀是氫氧化銅。
找到了題眼，就可以順著(zhù)那條線(xiàn)，根據方程式的反應物啊，條件啊之類(lèi)的推斷出整個(gè)題中的物質(zhì)。做這種題，周密的思維是必須的，因為有時(shí)候兩種物質(zhì)不共存，這是通過(guò)大量的訓練才能培養出來(lái)的。
