九級化學(xué)第六單元(九年級下冊化學(xué)第6單元點(diǎn)(至少15條)九年級下冊化學(xué)第7)
1.九年級下冊化學(xué)第6單元基礎知識點(diǎn)(至少15條) 九年級下冊化學(xué)第7
1、碳的單質(zhì) （1）金剛石：①物理性質(zhì)：金剛石是無(wú)色、透明的正八面體形狀的固體，是天然存在的最硬物質(zhì)，不導電，不導熱，無(wú)潤滑性。
②用途：用于劃玻璃、切割金屬、鉆探機鉆頭、制裝飾品等。 （2）石墨：①物理性質(zhì)：石墨是深灰色、有金屬光澤、不透明的細鱗片狀固體，質(zhì)軟，導電性?xún)?yōu)良，導熱性良好，有潤滑性。
②用途：用于電極、鉛筆芯、潤滑劑等。 （3）幾種無(wú)定形碳的比較： 顏色、狀態(tài) 制法 用途 木炭 灰黑色的多孔性固體 木材隔絕空氣加強熱 作燃料、冶煉金屬、制黑火藥、制活性炭，有吸附作用 活性炭 灰黑色的多孔顆粒狀固體 木炭在高溫下用水蒸氣處理 凈化多種氣體和液體，作防毒面具，有吸附作用 焦炭 淺灰色多孔性固體 煙煤隔絕空氣加強熱 冶煉金屬 炭黑 極細的黑色粉末 含碳物質(zhì)不完全燃燒 制造墨、油墨、油漆、鞋油、顏料等，作橡膠制品的填料 （4）其他碳單質(zhì)：①C60分子：是一種由60個(gè)碳原子構成的分子，它形似足球，這種足球結構的碳分子很穩定。
②碳納米管：由碳原子構成的管狀大分子。 2、碳的化學(xué)性質(zhì)。
2.人教版化學(xué)初三第5.6單元形成知識體系
人教版九年級化學(xué)第六單元知識點(diǎn)第六單元 碳和碳的氧化物（1）金剛石的物理性質(zhì)（硬度）、用途；（2）石墨的物理性質(zhì)（質(zhì)軟、滑膩、導電性）、用途；（3）活性炭的吸附性、用途；（4）C60的相對分子質(zhì)量、所屬物質(zhì)類(lèi)型、用途；（5）常溫下碳的穩定性及用途；（6）碳的可燃性（完全與不完全）；（7）碳的還原性（氧化銅、氧化鐵等） 。
課題1 金剛石、石墨和C60達標自查1.下列過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化的是（ ）A.石墨導電 B.金剛石切割金屬 C.用鉛筆寫(xiě)字 D.用焦炭冶煉2.科學(xué)家已證實(shí)了有一種具有空心球狀結構的N60分子，以下判斷不正確的是（ ） A.N60和N2都是氮元素的單質(zhì) B.N60的相對分子質(zhì)量是840 C.N60中含有30個(gè)氮分子 D.N60中氮元素的化合價(jià)為03.用墨汁書(shū)寫(xiě)的字畫(huà)經(jīng)久不褪色，其主要原因是 。4.同一種元素可以組成不同種單質(zhì)。
碳單質(zhì)有 、和 等，其中 是天然存在的最硬的物質(zhì)， 是最軟的礦物之一，它們的性質(zhì)差異是因為 ，由此可知 決定物質(zhì)的性質(zhì)。5.木炭具有較強的吸附性是因為它具有 結構，防毒面具是利用活性炭來(lái)吸附 ；制糖工業(yè)利用活性炭來(lái)吸附 ；自來(lái)水廠(chǎng)用活性炭來(lái)吸附 。
6.當CuO中混有少量碳粉時(shí)，可以用下列哪種方法提純？（ ）。 A.隔絕空氣加熱混合物 B.在氧氣流中加熱混合物 C.加足量水攪拌過(guò)濾 D.用篩子將碳粉篩去7.1990年海灣戰爭引起科威特大量油井燃燒，造成嚴重的大氣污染，據報道，有些地區降了黑雨。
你分析形成黑雨的主要污染物是（ ）。A.炭黑 B.二氧化碳 C.水蒸氣 D.石墨8、向紅熱的木炭中通入硫的蒸氣，能發(fā)生反應生成一種叫二硫化碳的物質(zhì)，推斷這個(gè)反應的方程式為 。
9.繼1985年科學(xué)家發(fā)現了C60分子后，1991年科學(xué)家又發(fā)現了一種管狀的碳單質(zhì)——碳納米管。請你用所學(xué)知識回答下列問(wèn)題。
（1）在常溫下C60分子和碳納米管的化學(xué)性質(zhì)是否活潑？簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。（2）設計一個(gè)方案，證明C60分子和碳納米管都是由碳元素組成的。
10.已知碳有如下性質(zhì)：C + H2O CO + H2，由此推知在火勢旺盛的煤爐中濕煤燃燒比干煤燃燒時(shí)的火焰將（ ） A.更旺 B.不旺 C.熄滅 D.維持不變11.具體填寫(xiě)（1）~(3)組物質(zhì)性質(zhì)不同的原因并以此為例，再另寫(xiě)兩組實(shí)例。（1）金剛石、石墨、C60：碳原子 不同； （2）H2O和H2O2：分子的 不同； （3）鈉原子和氯原子：原子的 不同； （4） ;(5) 。
課題2 二氧化碳制取的研究（1）實(shí)驗室制取二氧化碳的原理；（2）實(shí)驗室制二氧化碳裝置（發(fā)生、除雜、收集）的確定（探究）；（3）二氧化碳的檢驗與驗滿(mǎn)。 達標自查1.實(shí)驗室制取二氧化碳用不到的儀器是（ ）。
A.長(cháng)頸漏斗 B.廣口瓶 C.酒精燈 D.集氣瓶2.用排空氣法收集氣體，該氣體的密度（ ）。 A.一定比空氣的大 B.一定比空氣的小 C.可能比空氣的大也可能比空氣的小 D.應與空氣的密度接近3.實(shí)驗室用高錳酸鉀加熱分解制取O2和用大理石與鹽酸反應制取CO2相比較，下列說(shuō)法中，正確的是（ ）。
A.都需要加熱 B.前者反應物是固體，后者反應物是固體和液體 C.都是分解反應 D.前者可用向下排空氣法收集，后者可用向上排空氣法收集4.檢驗一瓶用排空氣法收集的二氧化碳是否已集滿(mǎn)的方法是（ ）。 A.把燃著(zhù)的木條放在瓶口 B.把燃著(zhù)的木條伸入瓶?jì)菴.加入澄清石灰水 D.用托盤(pán)天平稱(chēng)其質(zhì)量5.實(shí)驗室用大理石和鹽酸反應制二氧化碳。
如果要制取2.2L（標準狀況下）二氧化碳，至少需要含碳酸鈣90%的大理石多少？（標準狀況下二氧化碳的密度約為2.0 g/L） 6.家庭廚房使用的口堿主要成分是一種含鈉的化合物，將鹽酸加入口堿時(shí)，放出一種無(wú)色、無(wú)氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推知這種化合物是下列四種物質(zhì)中的（ ）。A.NaCl B.Na2CO3 C.NaOH D.NaClO37.實(shí)驗室制備并收集CO2，通常有以下操作步驟：①檢查裝置氣密性 ②連接裝置 ③加入大理石 ④加入稀鹽酸 ⑤收集 ⑥驗滿(mǎn) 其中排列順序正確的是（ ）。
A.①②③④⑤⑥ B.②①④③⑤⑥ C.②①③④⑤⑥ D.②③④①⑤⑥8.將72 g碳酸鈣高溫煅燒一段時(shí)間后，冷卻，測得固體混合物中鈣元素質(zhì)量分數為57.6%，計算固體剩余物中氧化鈣的質(zhì)量。9.在通常情況下，氫氣是一種無(wú)色、無(wú)氣味、難溶于水的氣體，也是密度最小的氣體。
實(shí)驗室里常用金屬鋅與稀硫酸反應來(lái)制取氫氣。則制取氫氣的發(fā)生裝置應與實(shí)驗室用 方法制取氧氣的裝置類(lèi)似，收集氫氣可以用 或 法。
10.下圖（左）是改進(jìn)了的實(shí)驗室制取二氧化碳的裝置，增添了帶孔的塑料片和橡皮管夾。實(shí)驗時(shí)先將塊狀的大理石（或石灰石）放在塑料片上，然后從長(cháng)頸漏斗中加稀鹽酸。
當酸液與大理石接觸時(shí)，反應即開(kāi)始，此時(shí)只需用橡皮管夾就可控制反應的停止和發(fā)生。你認真思索其中的道理，并說(shuō)明理由。
11.請你用上圖（右）所示的裝置來(lái)制取二氧化碳，說(shuō)出你的操作步驟，并指出該裝置有什么優(yōu)點(diǎn)。一、實(shí)驗室制取氣體的裝置的確定1、實(shí)驗室里制取氣體的裝置包括 和 兩部分。
2、氣體發(fā)生裝置依據 和 確定，例如有固-固加熱、固-液常溫、固-液加熱、液-液加熱等裝置。3、氣體收集裝置依據氣體的 和 確定，有 法（因為 ）、法（因為 ）、法（因為 ）等方法。
二、實(shí)驗室制取氧氣、二氧化碳。
3.我想要初三化學(xué)的復習資料(從第6單元開(kāi)始)
化學(xué)總復習資料 基本概念： 1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化 2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化 3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現出來(lái)的性質(zhì) （如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等） 4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現出來(lái)的性質(zhì) （如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等） 5、純凈物：由一種物質(zhì)組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì) 7、元素：具有相同核電荷數（即質(zhì)子數）的一類(lèi)原子的總稱(chēng) 8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分 10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素 13、化學(xué)式：用元素符號來(lái)表示物質(zhì)組成的式子 14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數 + 中子數 （因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核） 15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團 注：在離子里，核電荷數 = 質(zhì)子數 ≠ 核外電子數 18、四種化學(xué)反應基本類(lèi)型： ①化合反應： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應 如：A + B = AB ②分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應 如：AB = A + B ③置換反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應 如：A + BC = AC + B ④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 如：AB + CD = AD + CB 19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應（不屬于化學(xué)的基本反應類(lèi)型） 氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應（不屬于化學(xué)的基本反應類(lèi)型） 緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺(jué)的氧化反應 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑） 21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
（反應的前后，原子的數目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變；元素的種類(lèi)也不變） 22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物 26、結晶水合物：含有結晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現象 風(fēng)化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象 28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應 燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的溫度要達到著(zhù)火點(diǎn)。 基本知識、理論： 1、空氣的成分：氮氣占78%， 氧氣占21%， 稀有氣體占0.94%， 二氧化碳占0.03%，其它氣體與雜質(zhì)占0.03% 2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì) 3、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫） 4、常見(jiàn)的酸根或離子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高錳酸根）、MnO42-（錳酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯離子）、HCO3-（碳酸氫根）、HSO4-（硫酸氫根）、HPO42-（磷酸氫根）、H2PO4-（磷酸二氫根）、OH-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子） 各元素或原子團的化合價(jià)與上面離子的電荷數相對應：課本P80 一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)。
4.求人教版九年級上冊化學(xué)第6單元(碳和碳的氧化物)所有重點(diǎn)化學(xué)方
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2（少量）===2CO
C+O2（足量）===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2（生成水煤氣）
2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅）
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
CO2+H2O===H2CO3
CO2+2NaOH（過(guò)量）===Na2CO3+H2O
CO2（過(guò)量）+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2（過(guò)量）===CaCO3+H2O
2CO2（過(guò)量）+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
5.初三化學(xué)5、6、7單元知識歸納（蘇教版）
1.金屬+氧氣→金屬氧化物 很多金屬都能跟氧氣直接化合。
例如常見(jiàn)的金屬鋁接觸空氣，它的表面便能立即生成一層致密的氧化膜，可阻止內層鋁繼續被氧化。 2.非金屬+氧氣→非金屬氧化物 經(jīng)點(diǎn)燃，許多非金屬都能在空氣里燃燒 3.金屬+非金屬→無(wú)氧酸鹽 許多金屬能與非金屬氯、硫等直接化合成無(wú)氧酸鹽。
4.氫氣+非金屬→氣態(tài)氫化物 因氫氣性質(zhì)比較穩定，反應一般需在點(diǎn)燃或加熱條件下進(jìn)行。 5.堿性氧化物+水→堿 多數堿性氧化物不能跟水直接化合。
判斷某種堿性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看對應堿的溶解性，對應的堿是可溶的或微溶的，則該堿性氧化物能與水直接化合。 對應的堿是難溶的，則該堿性氧化物不能跟水直接化合。
如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。 6.酸性氧化物+水→含氧酸 除SiO2外，大多數酸性氧化物能與水直接化合成含氧酸。
7.堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽 大多數堿性氧化物和酸性氧化物可以進(jìn)行這一反應。其堿性氧化物對應的堿堿性越強，酸性氧化物對應的酸酸性越強，反應越易進(jìn)行。
8.氨+酸→銨鹽 氨氣易與酸化合成銨鹽。 分解反應，是化學(xué)反應的常見(jiàn)類(lèi)型之一，是化合反應的逆反應。
它是指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡(jiǎn)單的單質(zhì)或化合物的反應。如水在通電的情況下會(huì )分解成氫氣和氧氣；氯酸鉀加熱分解成氯化鉀和氧氣等。
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。 可簡(jiǎn)記為AB+CD=AD+CB 復分解反應的本質(zhì)是溶液中的離子結合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復分解反應趨于完成。
為了正確書(shū)寫(xiě)復分解反應的化學(xué)方程式，必須熟記常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運用物質(zhì)的溶解性。 方法指導：復分解反應是在學(xué)習了化合反應、分解反應和置換反應的基礎上，學(xué)習的又一化學(xué)反應基本類(lèi)型。
要理解它必須抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個(gè)關(guān)鍵詞。酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發(fā)生電離離解成自由移動(dòng)的離子，離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應一般是復分解反應。
因為此類(lèi)反應前后各元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，所以復分解反應都不是氧化還原反應。 2.復分解反應發(fā)生的條件 根據復分解反應趨于完成的條件，復分解反應發(fā)生需要一定條件。
下面從反應物和生成物兩方面，按以下四類(lèi)反應具體分析復分解反應發(fā)生的條件。 （1）酸+鹽—→新酸+新鹽 反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水。
如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）酸+堿—→鹽+水 反應物中至少有一種是可溶的。 如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H20 (3)鹽+鹽—→兩種新鹽 反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。
如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ （4）鹽+堿—→新鹽+新堿 反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉淀或氣體（只有氨鹽跟堿反應才能生成氣體）。 如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ； NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O Fe(OH)3與NaCl不發(fā)生反應 方法指導：概括上述四種類(lèi)型的復分解反應能夠發(fā)生并趨于完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。
一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸堿一般行，鹽鹽、鹽堿都需溶；另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有氣體放出，或有水生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書(shū)寫(xiě)有關(guān)復分解反應的化學(xué)方程式。
反應條件： 氣體：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 沉淀：Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+NaOH 水：H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O 置換反應是無(wú)機化學(xué)反應的基本類(lèi)型之一，指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，可表示為： A+BC→B+AC 置換關(guān)系是指組成化合物的某種元素被組成單質(zhì)的元素所替代。 一、根據反應物和生成物中單質(zhì)的類(lèi)別，置換反應有以下4種情況： ①較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬或氫氣，例如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 ②較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬，例如： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl O2+2H2S=2S↓+2H2O ③非金屬置換出金屬， ④金屬置換出非金屬， 溶液中或氣體之間發(fā)生的置換反應在常溫下進(jìn)行，氣體與固體或兩種固體之間發(fā)生的置換反應一般需在高溫下進(jìn)行。
一、根據反應環(huán)境的類(lèi)別，置換反應有以下2種情況 （1）干態(tài)置換 在加熱或高溫條件下固體與固態(tài)或固體與氣體發(fā)生的置換反應。 （2）濕態(tài)置換 在水溶液中進(jìn)行的置換反應。
①金屬跟酸的置換，是金屬原子與酸溶液中氫離子之間的反應。如： Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4（稀）====Al2(SO4)3+3H2↑ ②金屬跟鹽溶液的置換，是金屬原子跟鹽溶液中較不活動(dòng)金屬的陽(yáng)離子發(fā)生置換。
如： Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2 濕態(tài)置換遵守金屬活動(dòng)性順序。 置換反應必為氧化還原反應，但氧化還原反應不一定為置換反應 置換反應之一 由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應。
可用通式表示： 。
6.九年級化學(xué)上冊第六單元化學(xué)方程式
2C+O2==點(diǎn)燃==2CO
CO2+C==高溫==2CO
2CO+O2==點(diǎn)燃==2CO2
C=O2==點(diǎn)燃==CO2
H2CO3==△==H2+CO2↑
CO2+H2O==H2CO3
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
CaCO3==△==CaO+CO2↑
C2H5OH+3O2==點(diǎn)燃==2H2O+3CO2
CH4+2O2==點(diǎn)燃==CO2+2H2O
C+2CuO==△==CO2↑+2Cu
3C+2Fe==高溫==2Fe+CO2↑
3C+2Fe2O3==高溫==4Fe+3CO2↑
2C+Fe3O4==高溫==2CO2↑+3Fe
CO+CuO==高溫==Cu+CO2
CO+FeO==高溫==Fe+CO2
3CO+Fe2O3==高溫==2Fe+3CO2
4CO+Fe3O4==高溫==3Fe+4CO2
媽啊 累死我了 這些我足足打了45分鐘 累吐血了都！ 暈死~還好 按時(shí)完成！我化學(xué)作業(yè)都沒(méi)寫(xiě)完給你打的 感謝我吧！嘿嘿~
7.九年級化學(xué)知識點(diǎn)
第一單元考點(diǎn)1. 化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)及變化規律的自然科學(xué)。
考點(diǎn)2. 原子—分子論的創(chuàng )立使化學(xué)進(jìn)入了一個(gè)嶄新的時(shí)代英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)；原子—分子論的創(chuàng )立使化學(xué)真正成為一門(mén)獨立的學(xué)科。1869年，俄國化學(xué)家門(mén)捷列夫（俄國人）發(fā)現了元素周期律和元素周期表。
考點(diǎn)3. 蠟燭及其燃燒的探究實(shí)驗步驟 現象 結論用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內倒入少量石灰水，振蕩 燒杯內壁有水霧，石灰水變渾濁 蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳考點(diǎn)4 對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究實(shí)驗探究步驟 觀(guān)察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現象 結論、解釋、化學(xué)方程式探究呼出氣體的性質(zhì)⑴向一個(gè)盛空氣的集氣瓶和一個(gè)盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩 盛空氣的集氣瓶?jì)仁宜疀](méi)有變渾濁，盛呼出氣體的集氣瓶?jì)仁宜儨啙?人呼出氣體中含有較多的二氧化碳⑵將燃著(zhù)的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中 燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續燃燒；燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅 人呼出氣體中含有較少的氧氣⑶取一塊干燥的玻璃片對著(zhù)呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較 對著(zhù)呼氣的玻璃片上有水珠 人呼出氣體中含有較多的水蒸氣考點(diǎn)5 化學(xué)實(shí)驗基本操作（1） 取用藥品應遵守的原則① “三不”原則：即不得用手觸摸藥品；不得品嘗藥品的味道；不得把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味。② “少量”原則：應嚴格按照實(shí)驗規定的用量取用藥品；如果實(shí)驗沒(méi)有說(shuō)明用量，一般按少量取用，即液體取1 mL—2 mL，固體只須蓋滿(mǎn)試管的底部。
③ “處理”原則：用剩的藥品，不得放回原瓶，不得隨便亂扔，不得帶出實(shí)驗室，要放入指定的容器中。（2） 藥品的取用取用粉末狀固體藥品一般用藥匙，塊狀、顆粒狀藥品用鑷子夾取。
使用之前和使用之后的藥匙或鑷子都要用干凈的紙擦拭干凈。（3） 藥品的保存：固體藥品通常存放在廣口瓶里，液體藥品通常存放在細口瓶里。
（4）使用酒精燈時(shí)，要注意“三不”：① 不得向燃著(zhù)酒精燈里添加酒精；② 不得用燃著(zhù)的酒精燈引燃另一盞酒精燈；③ 不可用嘴吹滅酒精燈。（5）給玻璃容器加熱時(shí)，玻璃容器的底部不能與燈芯接觸；被加熱的玻璃容器外壁不能留有水滴；熱的玻璃容器不能用冷水沖洗；給試管里的藥品加熱時(shí)，應先預熱等等。
要注意安全。如用試管給液體加熱，試管口不能朝著(zhù)有人的方向等等。
（6）儀器洗凈標志：玻璃儀器內壁附著(zhù)的水既不聚成水滴，也不成股流下。（7）讀數時(shí)，視線(xiàn)與量筒內液體的凹液面最低處保持水平。
注意：俯視則讀數偏大，仰視則讀數遍小。第二單元考點(diǎn)1 空氣成分的發(fā)現。
二百多年前，法國化學(xué)家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。
考點(diǎn)2.空氣的主要成分和組成。空氣的主要成分及體積分數空氣成分 氮氣 氧氣 稀有氣體二氧化碳 其他氣體和雜質(zhì)體積分數78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%考點(diǎn)3.混合物和純凈物純凈物：只由一種物質(zhì)組成。
如氮氣（N2）、二氧化碳（CO2）等是純凈物。混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成。
如空氣。考點(diǎn)4.空氣是一種寶貴的資源氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途成分 主要性質(zhì) 主要用途氧氣 化學(xué)性質(zhì)：供給呼吸、支持燃燒物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大 潛水、醫療急救、煉鋼、氣焊以及登山和宇宙航行等氮氣 化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)不活潑物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小 根據化學(xué)性質(zhì)不活潑常用作保護氣；醫療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等稀有氣體化學(xué)性質(zhì)：很不活潑（惰性）物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光 利用惰性作保護氣；用于航標燈、閃光燈、霓虹燈的電源；用于激光技術(shù)，制造低溫環(huán)境等考點(diǎn)5.物質(zhì)的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現出來(lái)的性質(zhì)。
如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、是否溶于水、揮發(fā)性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導電性、導熱性、硬度等。（2）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)反應中表現出來(lái)的性質(zhì)。
包括：可燃性、穩定性、氧化性、還原性、酸堿性等。考點(diǎn)6.空氣的污染及防治有害氣體：（CO）、（SO2）、（NO2）等，（1）空氣中的有害物質(zhì) 煙塵（可吸入顆粒物）（2）空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長(cháng)，破壞生態(tài)平衡，導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
（3）保護空氣的措施：加強大氣質(zhì)量監測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹(shù)造林、種草等。（4）城市空氣質(zhì)量日報、預報：根據我國空氣污染的特點(diǎn)和污染防治重點(diǎn)，目前計入空氣污染指數的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。
考點(diǎn)7.測定空氣中氧氣體積分數的實(shí)驗方法（1）實(shí)驗原理及方法：利用過(guò)量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強減小），觀(guān)察集氣瓶中進(jìn)水的多少，來(lái)測定空氣中氧氣的體積分數。（2）實(shí)驗現象：⑴紅磷燃燒時(shí)產(chǎn)生白煙；⑵燒杯中的水沿導管進(jìn)入集氣瓶里，集氣瓶?jì)人嫔仙思s1/5體積。
（3）實(shí)驗成功的關(guān)鍵：⑴裝置不能漏氣；⑵集氣瓶。
8.人教版九年級化學(xué)上冊復習提綱
初三化學(xué)總復習提綱 第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界 一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問(wèn)題。
（1）怎樣檢驗二氧化碳？ （2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？ （3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？ 二、藥品的取用 （1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒(méi)有說(shuō)明用量一般取多少？ （2）用細口瓶向試管中傾倒液體時(shí)應注意哪些問(wèn)題？ （3）量筒應該怎樣正確讀數？如果采用了俯視或仰視讀數測量值與真實(shí)值的關(guān)系？如何準確量取一定體積的液體？ （4）如何稱(chēng)取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱(chēng)量未知質(zhì)量固體或定質(zhì)量固體？砝碼和游碼應按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實(shí)際質(zhì)量？ 三、物質(zhì)的加熱 （1）如何正確地點(diǎn)燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點(diǎn)？（2）加熱試管里的液體或固體時(shí)，分別應注意哪些問(wèn)題？?jì)烧哂泻螀^別？ （3）給藥品加熱時(shí)，發(fā)現試管炸裂，可能原因有哪些？ 四、藥品和儀器的處理 （1）玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么？如何放置？（2）實(shí)驗后藥品能否放回原瓶？ 第二單元 我們周?chē)目諝?一、空氣的主要成分及作用 空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？ 二、實(shí)驗探究空氣中氧氣的體積分數 （1）燃燒匙中一般放什么物質(zhì)？給物質(zhì)的量有什么要求？目的是什么？ （2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鋁箔、鐵絲來(lái)代替紅磷？為什么？如用木炭來(lái)做實(shí)驗，又如何改進(jìn)實(shí)驗？ （3）產(chǎn)生什么實(shí)驗現象？得到什么結論？實(shí)驗原理是什么？ （4）若測定的氧氣的體積分數明顯偏小，有哪些可能原因？ 三、大氣污染物的來(lái)源和危害 空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會(huì )造成什么危害？ 四、能從組成上區分純凈物和混合物 純凈物和混合物有什么區別？例舉幾種常見(jiàn)的混合物？ 五、化學(xué)變化的基本特征 物理變化與化學(xué)變化有什么區別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學(xué)變化？ 六、化合反應 氧化物 什么叫化合反應？化合反應有什么特點(diǎn)？例舉幾個(gè)化合反應？什么叫氧化物？學(xué)會(huì )識別氧化物 七、探究S、Al的燃燒有關(guān)問(wèn)題 （1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現象有什么不同？說(shuō)明什么？ （2）Al燃燒時(shí)，火柴在什么時(shí)機插入集氣瓶中，為什么？集氣瓶底部為什么要放些細紗？ 八、分解反應 什么叫分解反應？分解反應有什么特點(diǎn)？例舉幾個(gè)分解反應？ 知道催化劑的重要作用催化劑在化學(xué)反應中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個(gè)反應的催化劑，需要做哪些實(shí)驗？ 九、探究氧氣的實(shí)驗室制法 （1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應原理分別是什么？三種方法的優(yōu)缺點(diǎn)？ （2）用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？ （3）用KMnO4制取氧氣時(shí)，綿花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時(shí)候開(kāi)始收集？為什么？結束時(shí)，如何操作？為什么這樣？ 十、探究碳和鐵的燃燒 （1）在空氣和純氧中的現象分別是什么？ （2）為什么木炭點(diǎn)燃后要緩緩插入集氣瓶中。 （3）鐵絲為什么要盤(pán)成螺旋狀？如未發(fā)現“火星四射”的現象，原因有哪些？分別應如何改進(jìn)？ （4）通過(guò)上述實(shí)驗得出氧氣的什么化學(xué)性質(zhì)？ 十一、本單元的反應符號表達式 （1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式？ （2）實(shí)驗室制取氧氣的三個(gè)反應符號表達式？ 第三單元 自然界的水 一、水的組成 根據什么現象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？ 二、單質(zhì)和化合物 單質(zhì)和化合物有什么相同點(diǎn)？有什么不同點(diǎn)？要學(xué)會(huì )區別？各舉幾個(gè)例子，并寫(xiě)出化學(xué)式？ 三、認識物質(zhì)的微粒性 構成物質(zhì)的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關(guān)系？ 四、探究分子的性質(zhì) 分子的特征有哪些？列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子是不斷運動(dòng)的？列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子間有間隔的？ 五、水的凈化 （1）純水與天然水的區別是什么？硬水與軟水的區別是什么？ （2）有哪些凈化水的操作？?jì)艋潭茸罡叩氖呛畏N操作？ （3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？ （4）什么樣的混合物可以用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離？過(guò)濾的操作要領(lǐng)“一貼兩低三靠”的含義是什么？ 六、水污染 水污染的主要來(lái)源是什么？應如何防治？ 七、節約用水 認識節約標志，列舉生活中常見(jiàn)的節約用水的做法？ 第四單元 物質(zhì)構成的奧秘 一、原子的構成 （1）知道原子是由原子核和核外電子的構成？ （2）原子是由哪幾種粒子構成的？它們是怎樣構成原子的？為什么整個(gè)原子不顯電性？原子的空間分布和質(zhì)量分布分別有什么特點(diǎn)？ 二、記住一些常見(jiàn)元素的名稱(chēng)和符號 三、知道元素的簡(jiǎn)單分類(lèi) 元素可以分為哪三類(lèi)？分類(lèi)的依據是什么？不同類(lèi)別的元素的最外層電子數和化學(xué)性質(zhì)各有什么特點(diǎn)？ 四、能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等 五、形成“化學(xué)過(guò)程中元素不變”的觀(guān)念 化學(xué)反應前后，元素的種類(lèi)和質(zhì)量是否改變？微觀(guān)原因是什么？ 六、核外電子 初步認識核外電子在化學(xué)反應中的作用，為什么說(shuō)。
