電化學點框架(誰有電化學點給我發(fā)來謝了)
1.誰有電化學基礎知識點給我發(fā)來謝了
原電池部分 一、構成原電池的條件：（1）電極材料。
兩種金屬活動性不同的金屬或金屬和其它導電性（非金屬或某些氧化物等）；（2）兩電極必須浸沒在電解質溶液中；（3）兩電極之間要用導線連接，形成閉合回路。說明：①一般來說，能與電解質溶液中的某種成分發(fā)生氧化反應的是原電池的負極。
②很活潑的金屬單質一般不作做原電池的負極，如K、Na、Ca等。二、銅鋅原電池示意圖：三、原電池正負極的判斷：（1）由組成原電池的兩極材料判斷：一般來說，較活潑的或能和電解質溶液反應的金屬為負極，較不活潑的金屬或能導電的非金屬為正極。
但具體情況還要看電解質溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構成原電池，鎂為負極，鋁為正極；但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，失去電子，因此鋁為負極，鎂為正極。（2）根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負極，電子由負極流向正極。
（3）根據(jù)內電路離子的移動方向判斷：在原電池電解質溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。（4）根據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學反應判斷：原電池中，負極總是發(fā)生氧化反應，正極總是發(fā)生還原反應。
因此可以根據(jù)總化學方程式中化合價的升降來判斷。（5）根據(jù)電極質量的變化判斷：原電池工作后，若某一極質量增加，說明溶液中的陽離子在該電極得電子，該電極為正極，活潑性較弱；如果某一電極質量減輕，說明該電極溶解，電極為負極，活潑性較強。
（6）根據(jù)電極上產(chǎn)生的氣體判斷：原電池工作后，如果一電極上產(chǎn)生氣體，通常是因為該電極發(fā)生了析出氫的反應，說明該電極為正極，活動性較弱。（7）根據(jù)某電極附近pH的變化判斷：析氫或吸氧的電極反應發(fā)生后，均能使該電極附近電解質溶液的pH增大，因而原電池工作后，該電極附近的pH增大了，說明該電極為正極，金屬活動性較弱。
四、電極反應式的書寫：（1）寫總式。（2）劃價、找極。
化合價升高、失電子、被氧化-負極；價降、得電子、被還原-正極。（3）看介質、寫主體。
（4）調整系數(shù)保證三大守恒（轉移電子的數(shù)目守恒、電荷守恒、質量守恒）。 另外：在酸溶液中，電極反應式中不能出現(xiàn)OH-；在堿溶液中，電極反應式中不 能出現(xiàn)H+;CH4、CH3OH等燃料電池，在堿溶液中碳（C）元素以CO32-離子形式存在，而不是放出CO2氣體。
五、原電池的設計：從理論上講，任何一個自發(fā)的氧化還原反應均可設計成原電池，而兩個電極反應相加即得總反應方程式。所以只要知道總反應方程式和其中一個電極反應，便可以寫出另一個電極反應方程式。
還原劑做負極發(fā)生氧化反應；氧化劑不一定做正極，但一定發(fā)生還原反應。例如請根據(jù)反應 2Fe3+ + Fe = 3 Fe 2+設計原電池，你有哪些可行方案？六、原電池原理的應用：原電池原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學研究中具有廣泛的應用。
1. 化學電源：人們利用原電池原理，將化學能直接轉化為電能，制作了多種電池。如干電池、蓄電池、充電電池以及高能燃料電池，以滿足不同的需要。
在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學研究以及科學技術的發(fā)展中，電池發(fā)揮的作用不可代替，大到宇宙火箭、人造衛(wèi)星、飛機、輪船，小到電腦、電話、手機以及心臟起搏器等，都離不開各種各樣的電池。2. 加快反應速率：如實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，用純鋅生成氫氣的速率較慢，而用粗鋅可大大加快化學反應速率，這是因為在粗鋅中含有雜質，雜質和鋅形成了無數(shù)個微小的原電池，加快了反應速率。
3. 比較金屬的活動性強弱：一般來說，負極比正極活潑。4. 防止金屬的腐蝕：①金屬的腐蝕指的是金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體發(fā)生化學反應，使金屬失去電子變?yōu)殛栯x子而消耗的過程。
②在金屬腐蝕中，我們把不純的金屬與電解質溶液接觸時形成的原電池反應而引起的腐蝕稱為電化學腐蝕。電化學腐蝕又分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕：在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附一層薄薄的水膜，里面溶解了少量的氧氣、二氧化碳，含有少量的H+和OH-形成電解質溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳形成了無數(shù)個微小的原電池，鐵作負極，碳作正極，發(fā)生吸氧腐蝕：負極：2Fe -2*2e- =2Fe2+ 正極： O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH- ③電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。
因此可以用更活潑的金屬與被保護的金屬相連接，或者讓金屬與電源的負極相連接均可防止金屬的腐蝕。④防止金屬銹蝕的一般方法：改變金屬結構、涂層、犧牲陽極的陰極保護法。
2.電化學基礎知識
一、銅、銀、鋅電極的制備 ----------------------------------------------------------------------------- （1）銀電極的制備 將欲鍍之銀電極兩只用細砂紙輕輕打磨至露出新鮮的金屬光澤，再用蒸餾水洗凈。
將欲用 的兩只Pt 電極浸入稀硝酸溶液片刻，取出用蒸餾水洗凈。將洗凈的電極分別插入盛有鍍銀 液（鍍液組成為100mL 水中加1.5g 硝酸銀和1.5g 氰化鈉）的小瓶中，按圖Ⅲ 15 1 接好 線路 ，并將兩個小瓶串聯(lián)，控制電流為0.3mA，鍍1h，得白色緊密的鍍銀電極兩只。
（2）銅電極的制備 將銅電極在1∶3 的稀硝酸中浸泡片刻，取出洗凈，作為負極，以另一銅板作正極在鍍銅液 中電鍍（鍍銅液組成為：每升中含125gCuSO45H2O,25gH2SO4,50mL 乙醇）?？刂齐娏鳛?20mA，電鍍20min 得表面呈紅色的Cu 電極，洗凈后放入0.1000molkg-1CuSO4 中備用。
（3）鋅電極的制備 將鋅電極在稀硫酸溶液中浸泡片刻，取出洗凈，浸入汞或飽和硝酸亞汞溶液中約10s，表面 上即生成一層光亮的汞齊，用水沖洗晾干后，插入0.1000molkg-1ZnSO4 中待用。 二、鹽橋的制備 ------------------------------------------------------------------------------ 1、瓊酯-飽和KCl 鹽橋： 燒杯。
一、銅、銀、鋅電極的制備 ----------------------------------------------------------------------------- （1）銀電極的制備 將欲鍍之銀電極兩只用細砂紙輕輕打磨至露出新鮮的金屬光澤，再用蒸餾水洗凈。將欲用 的兩只Pt 電極浸入稀硝酸溶液片刻，取出用蒸餾水洗凈。
將洗凈的電極分別插入盛有鍍銀 液（鍍液組成為100mL 水中加1.5g 硝酸銀和1.5g 氰化鈉）的小瓶中，按圖Ⅲ 15 1 接好 線路 ，并將兩個小瓶串聯(lián)，控制電流為0.3mA，鍍1h，得白色緊密的鍍銀電極兩只。 （2）銅電極的制備 將銅電極在1∶3 的稀硝酸中浸泡片刻，取出洗凈，作為負極，以另一銅板作正極在鍍銅液 中電鍍（鍍銅液組成為：每升中含125gCuSO4??5H2O,25gH2SO4,50mL 乙醇）。
控制電流為 20mA，電鍍20min 得表面呈紅色的Cu 電極，洗凈后放入0.1000mol??kg-1CuSO4 中備用。 （3）鋅電極的制備 將鋅電極在稀硫酸溶液中浸泡片刻，取出洗凈，浸入汞或飽和硝酸亞汞溶液中約10s，表面 上即生成一層光亮的汞齊，用水沖洗晾干后，插入0.1000mol??kg-1ZnSO4 中待用。
二、鹽橋的制備 ------------------------------------------------------------------------------ 1、瓊酯-飽和KCl 鹽橋： 燒杯中加入瓊酯3 克和97ml 蒸餾水，在水浴上加熱至完全溶解。 然后加入30 克KCl 充分攪拌，KCl 完全溶解后趁熱用滴管或虹吸將此溶液加入已事先彎好 的玻璃管中，靜置待瓊酯凝結后便可使用。
瓊酯-飽和KCl 鹽橋不能用于含Ag+、Hg2 2+等 與Cl-作用的例子或含有ClO4-等與K+作用的物質的溶液。 2、3%瓊酯-1mol??dm-3 K2SO4鹽橋：適用于與作用的溶液，在該溶液中可使用Hg―Hg2SO4― 飽和K2SO4 電極。
3、3%瓊酯-1mol??dm-3 NaCl 或LiCl 鹽橋：適用于含高濃度的ClO4-的溶液，在該溶液 中可使用汞-甘汞-飽和NaCl 或LiCl 電極。 4、NH4NO3 鹽橋和KNO3 鹽橋在許多溶液中都能使用，但它與通 常的各種電極無共同離子， 因而在共同使用時會改變參考電極的濃度和引入外來離子，從而可能改變參考電極的電勢 。
另外在含有高濃度的酸、氨的溶液中不能使用瓊酯鹽橋。 5、（1）簡易法 用滴管將飽和KNO3（或NH4NO3）溶液注入U型管中，加滿后用捻緊的濾紙塞緊U型管兩端 即 可，管中不能存有氣泡。
（2） 凝膠法 稱取瓊脂1g 放入50mL 飽和KNO3 溶液中，浸泡片刻，再緩慢加熱至沸騰，待瓊脂全部溶 解后 稍冷，將洗凈之鹽橋管插入瓊脂溶液中，從管的上口將溶液吸滿（管中不能有氣泡）， 保持 此充滿狀態(tài)冷卻到室溫，即凝固成凍膠固定在管內。取出擦凈備用。
三、電鍍常識 ------------------------------------------------------------------------------- 電鍍常識 表面處理的基本過程大致分為三個階段：前處理，中間處理和后處理。 1 前處理 零件在處理之前，程度不同地存在著毛刺和油污，有的嚴重腐蝕，給中間處理帶來很大困 難，給化學或電化學過程增加額外阻力，有時甚至使零件局部或整個表面不能獲得鍍層或 膜層，還會污染電解液，影響表面處理層的質量。
包括除油、浸蝕，磨光、拋光、滾光、吹砂、局部保護、裝掛、加輔助電極等。 2 中間處理 是賦予零件各種預期性能的主要階段，是表面處理的核心，表面處理質量的好壞主要取決 于這一階段的處理。
3 后處理 是對膜層和鍍層的輔助處理。 電鍍過程中的基本術語 ------------------------------------------------------------------ 1 分散能力 在特定條件下，一定溶液使電極（通常是陰極）鍍層分布比初次電流分布所獲得的結果更 為均勻的能力。
亦稱均鍍能力。 2 覆蓋能力 鍍液在特定條件下凹槽或深孔處沉積金屬的能力。
亦稱深鍍能力。 3 陽 極 能夠接受反應物所給出電子的電極，即發(fā)生氧化反應的電極。
4 不溶性陽極 在電流通過時，不發(fā)生陽極溶解反應的電極。 5 陰 極 反應于其上獲得電子的電極，即發(fā)生還原反應的電極。
6 電流密度 單位面積電極上通過的電流強度，通常以 A/dm2 表示。 7 電流密度范圍 能獲得合格鍍層的電流密度區(qū)間。
8 電流效率 電極上通過單位電量時，其一反應形成之產(chǎn)。
3.求高中化學 電化學部分知識點總結 謝謝
電化學知識歸納與整理 二、考點歸納：內容 原電池 電解池 電鍍池 Zn 裝 置 圖 CuSO4溶液 Pt Pt 鹽酸溶液 Cu Fe CuCl2溶液 定義 將化學能轉變成電能的裝置 將電能轉變成化學能的裝置 應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬或合金的裝置 形成 條件 ①活動性不同的兩電極（連接）；②電解質溶液（電極插入其中并與電極自發(fā)反應）；③形成閉合回路。
①兩電極接直流電源；②兩電極插入電解質溶液；③形成閉合回路。①鍍層金屬接電源正極作陽極，鍍件接電源負極作陰極；②電鍍液必須含有鍍層金屬的陽離子 ③形成閉合回路。
兩電極規(guī)定及 反應 負極：較活潑金屬；釋放電子；發(fā)氧化化反應 正極：較不活潑金屬（或能導電的非金屬）；電子流入一極；發(fā)生還原反應。陰極：與電源負極相連的 極；發(fā)生還原反應。
陽極：與電源正極相連的 極；發(fā)生氧化反應。陰極：待鍍金屬；還原反應。
陽極：鍍層金屬；氧化反應。電子 流向 e-沿導線 負極 正極 負極→陰極→陽離子 正極←陽極←陰離子 負極→陰極→陽離子 正極←陽極 電解液變 化1. 理解掌握原電池和電解池（電鍍池）的構成條件和工作原理：2. 掌握電解反應產(chǎn)物及電解時溶液pH值的變化規(guī)律及有關電化學的計算：⑴要判斷電解產(chǎn)物是什么，必須理解溶液中離子放電順序：陰極放電的總是溶液中的陽離子，與電極材料無關。
放電順序是：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+、Au3+ 放電由難到易 陽極：若是惰性電極作陽極，溶液中的陰離子放電，放電順序是：S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根離子（NO3-、SO42-、CO32-）、F- 失電子由易到難 若是非惰性電極作陽極，則是電極本身失電子。要明確溶液中陰陽離子的放電順序，有時還需兼顧到溶液的離子濃度。
如果離子濃度相差十分懸殊的情況下，離子濃度大的有可能先放電。如理論上H+的放電能力大于Fe2+、Zn2+，但在電解濃度大的硫酸亞鐵或硫酸鋅溶液時，由于溶液[Fe2+]或[Zn2+]>>[H+]，則先在陰極上放電的是Fe2+或Zn2+，因此，陰極上的主要產(chǎn)物則為Fe和Zn。
但在水溶液中，Al3+、Mg2+、Na+等是不會在陰極上放電的。⑵電解時溶液pH值的變化規(guī)律：電解質溶液在電解過程中，有時溶液pH值會發(fā)生變化。
判斷電解質溶液的pH值變化，有時可以從電解產(chǎn)物上去看。①若電解時陰極上產(chǎn)生H2，陽極上無O2產(chǎn)生，電解后溶液pH值增大；②若陰極上無H2，陽極上產(chǎn)生O2，則電解后溶液pH值減小；③若陰極上有H2，陽極上有O2，且V(H2)==2V(O2)，則有三種情況：a 如果原溶液為中性溶液，則電解后pH值不變；b 如果原溶液是酸溶液，則pH值變?。籧 如果原溶液為堿溶液，則pH值變大；④若陰極上無H2，陽極上無O2產(chǎn)生，電解后溶液的pH可能也會發(fā)生變化。
如電解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解顯酸性），一旦CuCl2全部電解完，pH值會變大，成中性溶液。⑶進行有關電化學計算，如計算電極析出產(chǎn)物的質量或質量比，溶液pH值或推斷金屬原子量等時，一定要緊緊抓住陰陽極或正負極等電極反應中得失電子數(shù)相等這一規(guī)律。
（4）S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F- Ⅰ Ⅱ Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+ Ⅲ Ⅳ 電解質溶液電解規(guī)律 Ⅰ與Ⅲ區(qū)：電解電解質型 Ⅰ與Ⅳ區(qū)：放氫生堿型 Ⅱ與Ⅲ區(qū)：放氧生酸型 Ⅱ與Ⅳ區(qū)：電解水型3. 理解金屬腐蝕的本質及不同情況，了解用電化學原理在實際生活生產(chǎn)中的應用：⑴金屬的腐蝕和防護：①金屬腐蝕的實質是鐵等金屬原子失去電子而被氧化成金屬陽離子的過程，可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。金屬與氧化劑（一般非電解質）接觸，直接發(fā)生化學反應引起的腐蝕叫化學腐蝕，如鐵與氯氣接觸發(fā)生的腐蝕為化學腐蝕。
而更普遍存在的，危害也更為嚴重的是電化學腐蝕，即不純的金屬或合金與電解質溶液發(fā)生原電池反應引起的腐蝕。如鋼鐵在水膜酸性較強條件下發(fā)生析氫腐蝕Fe-2e-=Fe2+,2H++2e-==H2↑；在水膜酸性很弱或中性條件下，則發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe-4e-=2Fe2+,2H2O+O2+4e-==4OH-。
②金屬的防護方法：a、改變金屬的內部結構；b、覆蓋保護層；c、使用電化學保護法 ⑵原電池原理的應用：①制作多種化學電源，如干電池、蓄電池、高能電池、燃料電池；②加快化學反應速率。如純鋅與鹽酸反應制H2反應速率較慢，若滴入幾滴CuCl2溶液，使置換出來的銅緊密附在鋅表面，形成許多微小的原電池，可大大加快化學反應；③金屬的電化學保護，犧牲陽極的陰極保護法；④金屬活動性的判斷。
⑶電解原理的應用：①制取物質：例如用電解飽和食鹽水溶液可制取氫氣、氯氣和燒堿。②電鍍：應用電解原理，在某些金屬或非金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。
電鍍時，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，選擇含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液為電解質溶液。電鍍過程中該金屬陽離子濃度不變。
③精煉銅：以精銅作陰極，粗銅作陽極，以硫酸銅為電解質溶液，陽極粗銅溶解，陰極 析出銅，溶液中Cu2+濃度減小 ④電冶活潑金屬：電解熔融狀態(tài)的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金屬單質。
4.高中電化學知識
負極失電子 正極得電子 酸性溶液中不能出現(xiàn)氫氧根 堿性溶液中不能出現(xiàn)氫離子 氧離子不存在 對于金屬——金屬電極，通常較活潑的金屬是負極，較不活潑的金屬是正極。（具體還要看金屬在電解質溶液中表現(xiàn)出的活潑性）如原電池： Fe——Cu——稀硫酸中，F(xiàn)e作負極，Cu作正極； 在原電池內電解質溶液中，陰離子流向負極，陽離子流向正極.鹽橋只是用來形成閉合回路使電子流過.原電池是由于得失電子所形成的電流.氫氧化鈉為電解質，兩極為銅和銀，銅會失去電子，所以可以發(fā)生反應同理鐵和銅 原電池條件下，水中的氫離子和氫氧根，即使很少也能作為反應物了，這個觀點是錯誤的.要看電解質中是否有比氫離子先析出的離子.判斷離子的活潑性.我給你個表吧Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ （特別注意的是以下陽離子的放電順序：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>H+） （特別注意的是以下陽離子的放電順序：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>H+） 意思就是有銅離子的存在就先析出銅 氫氧根一般都是它反應，也給你個表陰離子放電（失電子）順序：S2- >I->Br - >Cl- >OH->含氧酸根離子 下面是一個教學視頻 我覺得還可以 我只能解釋到這里了，書本沒帶回來，看不懂不要怪我
參考資料：
1.掌握基礎，理解實質
原電池與電解池反應都是氧化還原反應，原電池是能夠自發(fā)進行的氧化還原反應，是放熱的氧化還原反應才能設計成原電池反應；一般的電解池是不能自發(fā)進行的氧化還原反應，需外界提供能量（如電能）才能完成的氧化還原反應。
2、解電化學習題之前要“三看”
(1)一看有無外加電源，區(qū)分原電池與電解池
在解有關電化學習題中，部分同學審題不明，往往不看習題中介紹的是原電池還是電解池，上來就做，往往解題的出發(fā)點就錯了。原電池與電解池關鍵的區(qū)別是看是否有外加電源。尤其是電解池與原電池串聯(lián)的裝置，要分清原電池與電解池。
(2)二看電解池陽極材料，確定陽極的氧化反應
電解池中若陽極材料是活性電極，則金屬電極被氧化溶解，而非電解液中的陰離子在陽極氧化。若為惰性電極則后看溶液中的陰離子，且陰離子放電有先后順序。
(3)三看電解液中的陰陽離子的種類，確定發(fā)生反應的離子
若為惰性電極則后看溶液中的陰離子，且陰離子放電有先后順序。而陰極與電極無關，只與溶液中陽離子有關，且陽離子得電子也有先后關系。
上也很全面
5.電化學基礎
電解池的電極反應符合異性相吸的原理，陽極連著電源的正極帶正電性，所以能吸引溶液中的陰離子到電極上反應，而陰極連著電源的負極帶負電性，能吸引溶液中的陽離子到電極上反應。
參加電極反應的離子有一定的順序：陽離子一般以金屬活動性順序表為基準，排在H+后面的金屬陽離子先得電子，如果是活潑金屬的陽離子則輪到水電離出來的H+先得電子；陰離子看組成，如果是簡單陰離子如 Cl-、Br-、S2-等，那么就是它們先失電子，如果酸根陰離子是硫酸根離子、碳酸根離子、硝酸根離子這些復雜原子團時，那么就輪到水電離出來的OH-先失電子了如： 電解NaCl溶液：陽離子是H+在陰極得電子，陰離子就是Cl-在陽極失電子；電解Na2SO4溶液：陽離子是H+在陰極得電子，陰離子就是OH-在陽極失電子；電解CuSO4溶液：陽離子是Cu2+在陰極得電子，陰離子就是OH-在陽極失電子；電解CuCl2溶液：陽離子是Cu2+在陰極得電子，陰離子就是Cl-在陽極失電子；。
6.化學電化學常識
1、原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律
若無外接電源，可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定，主要思路是“三看”。先看電極：兩極為導體且活潑性不同；再看溶液：兩極插入電解質溶液中；后看回路：形成閉合回路或兩極接觸。
若有外接電源，兩極插入電解質溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當陽極金屬與電解質溶液中的金屬陽離子相同則為電鍍池，其余情況為電解池。
2、酸、堿、鹽溶液電解規(guī)律（惰性電極）
3、關計算的方法規(guī)律
有關電解的計算通常是求電解后某產(chǎn)物質量、氣體的體積、某元素的化合價以及溶液的pH、物質的量濃度等。解答此類題的方法有兩種：一是根據(jù)電解方程式或電極反應式列比例式求解；二是利用各電極、線路中轉移的電子數(shù)目守恒等式求解。以電子守恒較為簡便，注意運用。
3、電化學基礎知識的應用
(1)析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以鋼鐵為例）：
(2)的防護，主要有下面幾種情況：
改變金屬的內部結構，例如把Ni、Cr等加入普通鋼里制成不銹鋼；覆蓋保護層，例如涂油層、油漆、搪瓷、熟料等，另外還有電鍍耐腐蝕的金屬（Zn、Sn、Cr、Ni等）；電化學保護法，多采用犧牲陽極保護法，如在船只的螺旋槳附近的船體上鑲嵌活潑金屬鋅塊，另外可采用與電源負極相連接的保護方法，例如大型水壩船閘的保護就是讓鐵閘門和電源負極相連。
(3)電解原理的應用
氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水）：2NaCl + 2H2O ==（電解） 2NaOH + H2↑ + Cl2↑；活潑金屬Na、Mg、Al的制取，例如，電解熔融的NaOH制金屬Na,4NaOH ==（電解） 4Na +2H2O + O2↑（其中Na為陰極區(qū)產(chǎn)物而 H2O和 O2則為陽極區(qū)產(chǎn)物）；金屬的精煉，例如銅的精煉，以粗銅為陽極，精銅為陰極，含銅離子的溶液作電解質溶液；電鍍，待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應：M – ne-== Mn+（進入溶液），陰極反應Mn++ ne-== M（在鍍件上沉積）。
