高中全部化學(高中化學最基本知識)
1.高中化學最基本知識
⒈原子都是由質子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。
⒉同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。 ⒊原子電子層數多的其半徑大于電子層數少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。
⒋主族元素的最高正價一般等于其族序數，但F2 卻不是。（OF2是存在的） ⒌同主族元素的非金屬元素隨原子序數的遞增，其最高價氧化物的水化物的酸性逐 漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強。
⒍二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能與它燃燒。 ⒎氧元素一般顯-2價，但在Na2O2、H2O2等物質中顯-1價。
⒏元素的氧化性一般隨化合價的升高而增強，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是 HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。 ⒐在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，第一周期卻是以非金屬開始的。
⒑通常金屬單質一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。 ⒒通常非金屬單質一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。
⒓堿金屬一般保存在煤油中，但鋰（因其密度小于煤油的密度）卻浸在液體石蠟中。 ⒔堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。
⒕一種元素組成一種單質，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。 ⒖ *金屬單質的導電性一般隨溫度的升高而減弱，但銻、鍺卻相反。
⒗ *具有金屬光澤又能導電的單質是金屬，但石墨卻是非金屬。 ⒘有機物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。
⒙* 物質的熔點一般低于沸點，但乙炔卻相反（沸點-84，熔點卻為-80.8）。 ⒚C12、Br2與水反應生成相應的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能（F2+2H2O=4HF+O2） ⒛鹵素單質與強堿反應一般生成相應的鹵化物、次鹵酸鹽和水，但F2卻不能。
（X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O,*2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O）。 21 實驗室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中進行，但HF應在鉛制容器中進行 （因SiO2 + 4HF =SiF4 +2H2O）。
22 氫鹵酸一般是強酸，但氫氟酸卻是弱酸。 23 CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。
24 鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。 25 *含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶于水，但KC1O4和正長石等卻難溶于水。
26 重金屬陽離子一般都有毒，但BaSO4卻可用作“鋇餐”。 27 成網狀結構的晶體一般都是原子晶體，但石墨卻是原子晶體。
28 晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。 29 *共價鍵一般都有方向性，但H2卻無方向性。
30 有機物一般為分子晶體，且熔沸點低，但醋酸鈉、醋酸鈣等卻為離子晶體，且熔沸點高。 31 活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1C13、BrC13等卻是共價化合物。
32 金屬性強的元素，相應的堿的堿性也強，但A1(OH)3 的堿性卻比Fe(OH)3 弱。 33 離子化合物中一般不存在單個分子，但NaC1等在氣態(tài)時卻以分子形式存在。
34 離子方程式一般表示同一類反應，但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 卻只表示一個方程式（注意：Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應）。 35 強堿弱酸鹽或強堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。
36* 鹽類一般都是強電解質，但HgC12、CdI2 等少數幾種鹽卻是弱電解質。 37 *酸堿中和生成鹽和水，但10HNO3+ 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O 中還有還原產物。
38 *在金屬活動性順序表里，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻不能與硫酸反應放出氫氣。 39* 在金屬活動性順序表里，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫，但銅卻能與濃鹽酸反應產生氫氣，2C u+ 4HC1（濃）=H2 + 2H[CuC12]。
40 在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，但鉀鈣鈉卻不能[2Na +CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 ]。 41 *在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬不能把排在后面的金屬從其不溶于水的鹽中置換出來，但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出來 （Fe+2AgC1=FeC12+2A g）。
42 一般只能用強酸制弱酸，但H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反應卻能用弱酸制強酸。 43 酸能與醇發(fā)生酯化反應，但氫鹵酸與醇發(fā)生鹵代反應。
44 制取氯氣采用固—液裝置，但制溴卻須采用曲頸甑。（HNO3 why?） 45 啟普發(fā)生器適用于反應物為塊狀、反應不需加熱以及產物難溶于反應液的氣體（如 H2、CO2、H2S），但乙炔（C2H2）卻不能用該裝置。
46 測量儀器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盤天平的指針卻在中間，溫度計的“0”刻度在偏中下，量筒無“0”刻度。 47 一般只有有機物才有同分構現象，但不少無機物如氰酸銀（AgCNO）與雷酸銀 （AgONC）是互為同分異構體。
48 固體物質的溶解度一般隨溫度找升高而增大，NaC1的溶解度受溫度改變的影響很小，而Ca(OH)2、Li 2CO3等卻隨溫度的升高而降低。 49 氯化鈣是中性干燥劑，可用來干燥。
2.高中化學知識歸納整理
如果可以請采納，謝謝你
高中化學口訣大全
1.化合價口訣：
(1)常見元素的主要化合價：
氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。有負二正四六；邊記邊用就會熟。
一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；
二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價最常見。
(2)常見根價的化合價
一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。
2.燃燒實驗現象口訣
氧氣中燃燒的特點：
氧中余燼能復烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。
氯氣中燃燒的特點：
磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。
3.氫氣還原氧化銅實驗口訣
口訣1：氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。
口訣2：氫氣檢純試管傾，先通氫氣后點燈。黑色變紅水珠出，熄滅燈后再停氫。
4.過濾操作實驗口訣
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。
5.托盤天平的使用操作順序口訣
口訣1
先將游碼撥到零，再調螺旋找平衡；
左盤物，右盤碼，取用砝碼用鑷夾；
先放大，后放小，最后平衡游碼找。
口訣2
螺絲游碼刻度尺，指針標尺有托盤。調節(jié)螺絲達平衡，物碼分居左右邊。
取碼需用鑷子夾，先大后小記心間。**不能直接放，稱量完畢要復原
6.酸堿中和滴定的操作步驟和注意事項口訣
酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。
莫忘添加指示劑，開始讀數要記清。左手輕輕旋開關，右手搖動錐形瓶。
眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。數據記錄要及時，重復滴定求平均。
誤差判斷看V（標），規(guī)范操作靠多練。
7.氣體制備
氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，
除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留；集氣要分氣和水，性質實驗分先后，
有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。
有時裝置少幾個，基本順序不可丟，偶爾出現小變化，相對位置仔細求。
8.制氧氣口訣
口訣1：二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。
口訣2：實驗先查氣密性，受熱均勻試管傾。收集常用排水法，先撤導管后移燈。
9.集氣口訣
與水作用用排氣法；根據密度定上下。不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。
10.電解水口訣
正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。
11.金屬活動順序表口訣
（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。
12.鹽類水解規(guī)律口訣
無“弱”不水解，誰“弱”誰水解；
愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解；
誰“強”顯誰性，雙“弱”由K定。
13.鹽類溶解性表規(guī)律口訣
鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤；
硫（酸）鹽不溶鉛和鋇，氯（化）物不溶銀、亞汞。
14.化學反應基本類型口訣
化合多變一（A+B→C）， 分解正相逆（A→B+C）,
復分兩交換（AB+CD→CB+AD），置換換單質（A+BC→AC+B）。
15.短周期元素化合價與原子序數的關系口訣
價奇序奇，價偶序偶。
16.化學計算
化學式子要配平，必須純量代方程， 單位上下要統一，左右倍數要相等。
質量單位若用克，標況氣體對應升， 遇到兩個已知量，應照不足來進行。
含量損失與產量，乘除多少應分清。
3.高一化學知識歸納
第一章 從實驗學化學一、常見物質的分離、提純和鑒別1.常用的物理方法——根據物質的物理性質上差異來分離。
混合物的物理分離方法 方法 適用范圍 主要儀器 注意點 實例固+液 蒸發(fā) 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 ①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過容積2/3 NaCl(H2O)固+固 結晶 溶解度差別大的溶質分開 NaCl(NaNO3) 升華 能升華固體與不升華物分開 酒精燈 I2(NaCl)固+液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗滌；③定量實驗要“無損” NaCl(CaCO3)液+液 萃取 溶質在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質分離出來 分液漏斗 ①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內外大氣相通；④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2 分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液 蒸餾 分離沸點不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管 ①溫度計水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4 滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 淀粉與NaCl 鹽析 加入某些鹽，使溶質的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質溶液、硬脂酸鈉和甘油氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開 洗氣瓶 長進短出 CO2(HCl) 液化 沸點不同氣分開 U形管 常用冰水 NO2(N2O4)i、蒸發(fā)和結晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。
結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。
當蒸發(fā)皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。
用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時要注意：①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。
iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。
選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過程中要注意：①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。
②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩。③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv、升華 升華是指固態(tài)物質吸熱后不經過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。
利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。2、化學方法分離和提純物質 對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然后再根據混合物的特點用恰當的分離方法（見化學基本操作）進行分離。
用化學方法分離和提純物質時要注意：①最好不引入新的雜質；②不能損耗或減少被提純物質的質量③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。
對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：（1）生成沉淀法 （2）生成氣體法 （3）氧化還原法 （4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法 （5）利用物質的兩性除去雜質 （6）離子交換法 常見物質除雜方法序號 原物 所含雜質 除雜質試劑 主要操作方法1 N2 O2 灼熱的銅絲網 用固體轉化氣體2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣3 CO CO2 NaOH溶液 洗氣4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉化氣體5 CO2 HCI 飽和的NaHCO3 洗氣6 H2S HCI 飽和的NaHS 洗氣7 SO2 HCI 飽和的NaHSO3 洗氣8 CI2 HCI 飽和的食鹽水 洗氣9 CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣10 炭粉 MnO2 濃鹽酸（需加熱） 過濾11 MnO2 C -------- 加熱灼燒12 炭粉 CuO 稀酸（如稀鹽酸） 過濾13 AI2O3 Fe2O3 NaOH（過量），CO2 過濾14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 過濾15 AI2O3 SiO2 鹽酸`氨水 過濾16 SiO2 ZnO HCI溶液 過濾，17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 過濾18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉化法19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸轉化法20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉化法21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 過濾22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加還原劑轉化法23 CuO Fe （磁鐵） 吸附24 Fe(OH)3膠體 FeCI3 蒸餾水 滲析25 CuS FeS 稀鹽酸 過濾26 I2晶體 NaC。
4.高中化學所有知識點
一、元素及其化合物
1、鹵族元素：跟氫氣、水反應劇烈程度；水溶液的顏色；萃??；鹵化銀（AgF可溶，CaF2不溶）；單質氧化性的強弱（F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2）、次氯酸、氫鹵酸
2、氧族元素：氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性；硫酸；臭氧；二氧化硫、三氧化硫、硫化氫、單質硫、硫酸鹽；
3、氮族元素：氮的所有氧化物；硝酸、磷酸；氨
4、碳族元素：二氧化硅；硅酸鹽、硅酸鹽
5、堿金屬（IA族）&堿土金屬（IIB族）：焰色反應；燒堿；石灰系列（生石灰，熟石灰，石灰水，石灰乳，石灰石）
6、鋁：兩性氫氧化物跟強酸、強堿的反應；鋁熱劑；
7、過渡元素：主要是鐵和銅，鹽、氧化物、離子氧化性、原子結構；稀土元素（知道概念就行：第4,5,6周期IIIB族共計17種元素）
8、稀有氣體：原子序數；通電后的顏色
二、化學原理
1、元素周期表：同周期原子半徑（左至右減小，稀有氣體又增大）；離子半徑；氧化性、還原性變化規(guī)律、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，兩性氧化物、兩性氫氧化物、核外電子排布規(guī)律
2、氧化還原反應：配平、氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物、氧化性和還原性的相對強弱
3、離子反應：離子方程式；離子共存；離子鑒定
4、電離理論：包括水解
5、化學平衡：平衡的移動；平衡常數
6、物質結構：原子晶體、分子晶體、離子晶體、混合晶體、金屬晶體；共價鍵、離子鍵、金屬鍵；化學鍵、分子的極性；幾種極性分子的鍵角
三、化工生產：
1、各種物質的制備及其原理
2、氯堿工業(yè)
3、煉鐵、煉鋼
4、三酸二堿
5、侯氏制堿法
四、有機物
1、烷烴、烯烴、炔烴、苯：同系物、同分異構體、同類物質、同種物質、命名
2、烴的衍生物：醇、醛、羧酸、酯、酮、酚、醚
3、反應：取代、加成、消去、加聚、縮聚、分子結構
4、生命科學：油脂、糖類、氨基酸、蛋白質
五、實驗
1、結晶水的測定
2、氣體摩爾體積
3、中和滴定
4、實驗安全
5、原料充分利用、減少污染
5.高中化學知識點歸納
展開全部 高考化學知識點歸納 Ⅰ、基本概念與基礎理論：一、阿伏加德羅定律1.內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。
即“三同”定“一同”。2.推論 （1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。
②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。3、阿伏加德羅常這類題的解法：①狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01*105Pa、25℃時等。
②物質狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。
晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。二、離子共存1.由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。 ①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時還應特別注意以下幾點：（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。
如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求 （1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。 （2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
（3）號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。 （4）兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。
（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
四、氧化性、還原性強弱的判斷 （1）根據元素的化合價 物質中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強；價態(tài)越低，其還原性就越強。
（2）根據氧化還原反應方程式 在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物 還原性：還原劑>還原產物 氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。（3）根據反應的難易程度 注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。
得電子能力越強，其氧化性。
6.高中化學知識點
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既然是高中化學，那就是在溶液中吧。在溶液中二氧化碳（碳酸）和碳酸根、碳酸氫根是一個平衡，三者總是同時存在，只是量的不同而已。首先二氧化碳溶解在水里形成碳酸，碳酸是二元弱酸，存在二級電離。也就是碳酸電離成氫離子和碳酸氫跟離子，碳酸氫根離子再電離為氫離子和碳酸根離子；同時，碳酸根也可以和水電離出的氫離子結合再形成碳酸氫跟，即為水解，當然碳酸氫跟也可以再水解形成碳酸，電離、水解是兩個相反的過程，他們之間的轉化也就是平衡（氫離子，氫氧根離子，碳酸，碳酸氫跟，碳酸根的平衡）移動的過程，總之三者在溶液中一定是同時存在，缺一不可。在不同的溶液中三者任何一個過量都是有可能的。但碳酸根和碳酸（二氧化碳）不能同時過量，簡單講，碳酸過量的溶液中加入堿性溶液，碳酸向碳酸氫跟轉化，在繼續(xù)加入，碳酸氫跟向碳酸根轉化；相反，向碳酸根過量的溶液中加入酸性溶液，過程就反過來了。如果碳酸過量和碳酸根過量的溶液混合，就轉化為碳酸氫根
7.高中化學知識點大全
1化學式無機部分：純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無毒）碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)2食鹽：NaCl芒硝：Na2SO4·7H2O（緩瀉劑）燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O干冰：CO2明礬：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡綠色光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1:3混合而成。
鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2) 2有機部分：氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2（乙炔）TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇 ：C3H8O3焦爐氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。2化學現象1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出（熔、浮、游、嘶、紅）3、焰色反應：Na 黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產生黑煙12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰H2S——淡藍色火焰CO——藍色火焰CH4——明亮并呈藍色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。
19.特征反應現象：20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）22.有色溶液：Fe2+（淺綠色）Fe3+（黃色）Cu2+（藍色）MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）紅褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）藍色[Cu(OH)2]黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2（黃綠色）NO2（紅棕色）3元素的一些特殊性質1. 周期表中特殊位置的元素①族序數等于周期數的元素：H、Be、Al、Ge。②族序數等于周期數2倍的元素：C、S。
③族序數等于周期數3倍的元素：O。④周期數是族序數2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期數是族序數3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素：C。
⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。
⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。2.常見元素及其化合物的特性①形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數最大的元素：C。
②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。
④最輕的單質的元素：H ；最輕的金屬單質的元素：Li 。⑤單質在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ；金屬元素：Hg 。
⑥最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、Al、Zn。⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N；能起氧化還原反應的元素：S。
⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它。
8.跪求高中化學一些基本知識
氯氣 中學二氧化錳濃鹽酸加熱 工業(yè) 電解食鹽水
氯化氫 中學直接買/濃硫酸氯化鈉加熱（溴化氫同） 工業(yè) 氫氣氯氣燃燒
氟化氫 實驗室 氟化鈣濃硫酸共熱
溴 碘 中學直接買 工業(yè) 海水中的離子相應電解/氧化還原
氧氣 中學 高錳酸鉀加熱/氯酸鉀二氧化錳加熱/雙氧水二氧化錳/ 工業(yè) 壓縮空氣
二氧化硫 中學 硫酸（稍濃）加亞硫酸鹽/銅，濃硫酸加熱 工業(yè) 硫鐵礦，黃銅礦，硫燃燒
三氧化硫 工業(yè) 二氧化硫氧氣釩催化劑氧化
硫酸 工業(yè) 三氧化硫溶于98%硫酸得到發(fā)煙硫酸，稀釋
氮氣 中學無 工業(yè) 壓縮空氣
氨 中學 氨水一般自己買，氨氣消石灰氨鹽加熱（推薦氯化銨）/濃氨水 工業(yè) 氮氣氫氣催化反應
硝酸 中學有個二氧化氮溶于水的反應，不過一般自己買 工業(yè)氨氧化成一氧化氮再生成NO2（還有電弧生成氮氧化物的方法） 然后好像是溶與濃硝酸再稀釋
硅 中學無 工業(yè) 二氧化硅，碳高溫還原
鋁 中學無 工業(yè) 電解氧化鋁加冰晶石助熔
鈉，鎂，鈣 電解
銅 實驗室氫氣還原氧化銅 工業(yè)粗銅碳還原法 精銅電解精煉
鐵 實驗室氫氣還原 工業(yè) 生鐵 碳還原法 鋼 生鐵精煉
過氧化氫 工業(yè)分有機法和過氧化鋇法
（有機物為實驗室制法）
甲烷 醋酸鈉堿石灰加熱脫羧反應
乙烯 酒精濃硫酸170度加熱 工業(yè)用是石油裂解
鹵代烴 有鹵素取代和家成兩種方法
醛酮 醇經過 銅/銀 催化氧化（大學說可以沒有氧氣直接生成氫氣和醛）
羧酸 醛氧化（直接氧化，銀鏡反應，氫氧化銅氧化，糖類氧化）
醇 乙醇 工業(yè)分釀造法和石化工業(yè)乙烯水化法兩種 實驗室醇有鹵原子水解，碳氧雙鍵加氫（羧酸，酯可以用氫化鋁鋰）
