高中鈉鋁(高一有關(guān)鈉都需要掌握哪些內容)
1.高一有關(guān)鈉都需要掌握哪些內容
《堿金屬》精彩視點(diǎn) 一、鈉1.鈉在空氣中的系列變化：2.鈉與水反應及拓展 ⑴鈉與水激烈反應，放出氫氣并生成氫氧化鈉，水中加酚酞，溶液呈紅色。
⑵鈉與酸反應：2Na+2H+=2Na++H2↑，鈉不足時(shí)，直接與酸反應；鈉過(guò)量時(shí)，先與酸反應，再與水反應。⑶與鹽反應：①在水溶液中，鈉先與水反應，生成的堿再與鹽發(fā)生復分解反應：Na與CuSO4溶液反應：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4 ②在熔融狀態(tài)時(shí)，鈉直接與鹽發(fā)生置換反應：4Na+TiCl4 Ti+4NaCl 二、碳酸鈉和碳酸氫鈉1.Na2CO3與鹽酸的互滴反應 ⑴向鹽酸里逐滴加入Na2CO3溶液（開(kāi)始時(shí)酸過(guò)量），一滴入就有氣體放出：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ⑵向Na2CO3溶液里逐滴加入鹽酸（開(kāi)始時(shí)酸不足），開(kāi)始時(shí)無(wú)氣體放出：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（無(wú)氣泡），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現象，這是不用其他試劑鑒別Na2CO3與鹽酸的原理。
2.Na2CO3、NaHCO3與Ca(OH)2的反應 ⑴碳酸鈉溶液與石灰水混合：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ⑵少量的NaHCO3與Ca(OH)2反應：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O 過(guò)量的NaHCO3與Ca(OH)2反應：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O3.Na2CO3與NaHCO3的鑒別方法 ⑴晶體受熱：NaHCO3受熱產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體CO2,Na2CO3無(wú)此性質(zhì)：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O ⑵CaCl2溶液：CaCl2溶液滴加到Na2CO3溶液中能產(chǎn)生白色沉淀，滴加到NaHCO3溶液中無(wú)白色沉淀：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ⑶用稀鹽酸：向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，開(kāi)始一段時(shí)間無(wú)氣體產(chǎn)生，當鹽酸滴加到一定量后有氣體產(chǎn)生。而向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸，立即產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。
三、過(guò)氧化鈉1.強氧化性：Na2O2與還原性物質(zhì)反應時(shí)表現出強氧化性：Na2O2與FeCl2反應：4Na2O2+6H2O+4FeCl2=8NaCl+4Fe(OH)3↓+O2↑2.還原性：Na2O2與強氧化劑酸性高錳酸鉀反應時(shí)表現出還原性：Na2O2與酸性高錳酸鉀反應：5Na2O2+8H2SO4+2KMnO4=K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O3.氧化性與還原性：Na2O2與CO2、H2O、HCl、NH4Cl等反應時(shí)，既表現氧化性又表現還原性，Na2O2不是堿性氧化物。Na2O2與H2O反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O2與CO2反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ Na2O2與HCl反應：2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O Na2O2與NH4Cl反應：2Na2O2+4NH4Cl=4NaCl+O2↑+4NH3↑4.漂白性：Na2O2能使有機色質(zhì)品紅溶液、酚酞試液等褪色，表現出漂白性。
四、氫氧化鈉1.俗名：燒堿、火堿、苛性鈉2.物理性質(zhì)：白色固體，易潮解，易溶于水放熱，有強腐蝕性。3.化學(xué)性質(zhì)：一元強堿，有堿的通性，易與酸反應，與酸性氧化物反應。
4.保存和稱(chēng)取：密封保存，試劑瓶應用橡皮塞；稱(chēng)取時(shí)，應用小燒杯或表面皿等儀器，且快速稱(chēng)量，不能用紙。五、堿金屬中的一般規律與特例1.鉀、鈉在常溫下是固體，但鉀、鈉合金在常溫下為液態(tài)。
2.酸式鹽的溶解度一般大于正鹽，但溶解度NaHCO3<Na2CO3。3.氧在化合物中一般顯–2價(jià)，氫顯+1價(jià)，但Na2O2、H2O2中的氧顯–1價(jià)，NaH、CaH2中的氫顯–1價(jià)。
4.試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，金屬Na、K等除外。5.堿金屬單質(zhì)一般跟水劇烈反應，但鋰跟水反應緩慢（氫氧化鋰的溶解度小）。
六、焰色反應1.焰色反應是元素的物理性質(zhì)，金屬離子或金屬原子均能發(fā)生焰色反應。2.不是所有元素都有特殊的焰色，只有堿金屬元素及銅、鈣等少數金屬才能呈現焰色反應。
3.焰色反應與氣體物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的各色火焰有本質(zhì)的區別。焰色反應是它們的原子或離子的外圍電子被激發(fā)躍遷而產(chǎn)生各種顏色光的過(guò)程。
《堿金屬》考點(diǎn)回放 考點(diǎn)1：鈉的性質(zhì) 例1：下列有關(guān)鈉的敘述中，錯誤的是 A.鈉的還原性很強，可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鋯、鈮等 B.鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界 C.鈉是一種灰黑色的固體 D.鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割 解法指導：鈉是銀白色金屬，質(zhì)軟易切割；化學(xué)性質(zhì)活潑，具有很強的還原性，易與空氣中的氧氣、水反應，在自然界中只能以化合態(tài)存在。答案：C 同步練習1：有人設計了如圖所示的實(shí)驗裝置，目的是做鈉與水反應的實(shí)驗并驗證：①鈉的物理性質(zhì)；②鈉與水反應的產(chǎn)物是什么。
⑴當進(jìn)行適當操作時(shí)還需要的儀器有____________。⑵如何進(jìn)行操作？_______________。
參考答案：⑴小試管和酒精燈。⑵將大頭針向上提，使鈉塊落入水中，將小試管扣在導管上收集反應產(chǎn)生的氣體，用拇指堵住試管口移近酒精燈，松開(kāi)拇指點(diǎn)燃試管中的氣體。
考點(diǎn)2：過(guò)氧化鈉的性質(zhì) 例2：取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。下列物質(zhì)中不能滿(mǎn)足上述結果的是 A.CO B.H2 C.C6H12O6 D.C12H22O11 解法指導：CO在O2完全燃燒，產(chǎn)物與Na2O2完全反應：①2CO+O2=2CO2②2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑ ①+②加合約簡(jiǎn)得：CO+Na2O2=Na2CO3,Na2O2增加的質(zhì)量是。
2.人教版高中化學(xué)必修一鈉鋁鐵
Na及其化合物 （一）Na 1、物性：銀白色質(zhì)軟金屬；密度：0.97g·cm-1；熔點(diǎn)：97.8。
C 2、化性：強還原性 （1）能被絕大多數非金屬氧化（甚至被H2氧化生成NaH） 4Na + O2 = 2Na2O（白色固體） ；2Na + O2 = Na2O2（淡黃色固體） Na露置于空氣中：銀白→變暗→變白→表面溶液→白色晶體→白色粉末 Na→NaO→NaOH→吸水→Na2CO3·10H2O→風(fēng)化 （2）與水：2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑ 現象及解釋?zhuān)? （3）與酸：先與H+反應放H2,H+耗完后再與水反應放H2。 (4)與鹽溶液：先與水反應，生成NaOH如果能與鹽發(fā)生復分解則繼續。
不置換金屬。 例：Na投入CuSO4溶液中： 2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑； CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 (5)與堿溶液：Na與其中的水反應，增大堿的濃度。
（二）Na的氧化物：Na2O和Na2O2 1、Na2O：堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性。如：Na2O+ 2HCl = 2NaCl+ H2O 2、Na2O2：過(guò)氧化物，不是堿性氧化物。
既有氧化性，又有還原性。 （1）自身氧化還原：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑； 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2 (2)漂白（氧化性漂白）：其投入含酚酞的水中：有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅，后退色。
Al及其化合物： （一）Al的化性：較強還原性 1、與非金屬：常溫下，與O2生成Al2O3保護膜。 2、與酸：（1）非氧化性酸：2Al+ 6H+（強酸）=2Al3++3 H2↑ （2）氧化性酸：濃H2SO4、HNO3等 常溫下，Al遇濃H2SO4、濃HNO3鈍化；加熱仍可反應。
3、金屬間置換——鋁熱反應 2Al+ Fe2O3 = 2 Fe + Al2O3 + 熱 （與Al后的金屬氧化物高溫下置換） 4、與堿溶液：2Al + 6H2O + 2NaOH = 2Na〔Al(OH)4〕+3 H2↑ （二）Al2O3：白色固體，不溶于水；兩性氧化物。 1、與酸：Al2O3 + 6H+（強酸）=2Al3++3 H2O 2、與堿：Al2O3+ 3H2O + 2NaOH = 2Na〔Al(OH)4〕（三）Al(OH)3：白色膠狀物，不溶于水；兩性氫氧化物（只與強酸、強堿反應）。
1、與酸：Al(OH)3 + 3H+（強酸）=Al3++3 H2O 2、與堿：Al(OH)3+ NaOH = Na〔Al(OH)4〕 3、受熱分解：2Al(OH)3 = Al2O3+ 3H2O （四）Al3+鹽： 1、Al3+鹽溶液中逐滴滴加NaOH至過(guò)量：先沉淀，后溶解。 Al3++3OH- = Al(OH)3↓ ；Al(OH)3 + OH-= 〔Al(OH)4〕- 2、Al3+鹽溶液逐滴滴加NH3 ·H2O至過(guò)量：生成穩定的沉淀 Al3+ + 3NH3 ·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ Fe及其化合物 （一）Fe的化性：變價(jià)金屬，被強氧化劑氧化為 Fe3+；被弱氧化劑氧化為Fe2+。
1、Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4等將Fe氧化為Fe3+。 2、I2、S、H+、Cu2+等將Fe氧化為Fe2+。
3、3Fe + 2O2 = Fe3O4 4、3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2（高溫條件） （二）Fe的氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4 1、物性：FeO黑色固體、Fe2O3紅棕色固體、Fe3O4黑色晶體；三者均不溶于水。 2、化性：FeO 、Fe2O3為堿性氧化物，對應的堿分別是：Fe(OH)2 、Fe(OH)3 （三）Fe的氫氧化物：Fe(OH)2 、Fe(OH)3: 1、物性：Fe(OH)2白色膠狀物，不溶于水；Fe(OH)3紅褐色固體，不溶于水。
2、化性：不溶性堿（離子方程式中不拆） Fe(OH)2易被氧化，在空氣中白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （四）Fe2+和Fe3+的鹽： 1、Fe2+的鹽：既有氧化性（弱），又有還原性（強） （1）氧化性：3Fe2+ + 2Al= 3Fe + 2Al3+ (2)還原性：Fe2+的鹽可被Cl2、Br2、HNO3等氧化為Fe3+，溶液由淺綠變棕黃色。
例：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2、Fe3+的鹽：只有氧化性，遇Fe、Cu、I-、SO2(SO32-)等，本身被還原為Fe2+，相應還原劑被氧化為：Fe2+、Cu2+、I2、H2SO4（或SO42-） 例：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+;2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+;2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 3、Fe2+和Fe3+鹽的檢驗： （1）加堿： （2）KSCN或NH4SCN溶液：Fe2+鹽溶液無(wú)現象；Fe3+鹽溶液變血紅色（溶液） Fe3+ + 6SCN- = [Fe(SCN)6]- 硫酸根離子的檢驗： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 碳酸根離子的檢驗： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 碳酸鈉與鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl 氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 =△ Na2O2 鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O 過(guò)氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O SO2 + Na2O = NaSO3 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O2Na + S =（研磨）Na2S 3S +6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 +3H2O 鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 氧化鋁與氫。
3.高中化學(xué)有關(guān)Na的全部知識點(diǎn)
1.Na投入水中：
現象：浮在水面上、熔成小球、四處游動(dòng)、并發(fā)出嘶嘶的響聲（簡(jiǎn)稱(chēng)：浮、球、游、鳴）
性質(zhì)：浮：證明鈉的密度比水小
球：證明鈉的熔點(diǎn)低
游：證明有氣全放出，并推動(dòng)小球四處游動(dòng)
鳴：是氣體排空的聲音
反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2
2.鈉燃燒火焰呈淡藍色，生成淡黃色固體：Na2O2
3.鈉投入CuSO4液的變化：有氣體放出，并生成藍色沉淀
方程式如下：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2
4.工業(yè)制金屬鈉：2NaCl=2Na+Cl2（電解熔融氯化鈉）
5.等量Mg.Al.Na與足量鹽酸反應，產(chǎn)生H2最多的是：
若是等物質(zhì)的量：產(chǎn)生氫氣最多的是：AL
若是等質(zhì)量：產(chǎn)生氫氫最多的也是AL
6鈉的性質(zhì)鈉屬于第三周期第一族元素，電荷數為一，所以它比較活潑。鈉屬于金屬元素，在未氧化前是銀白色的，但是只要暴露在空氣中很短的時(shí)間即可被氧化成黑色。還有記得當時(shí)老師給我們做實(shí)驗時(shí)是用小刀切給我們每人一小塊，一般的金屬我們用小刀切不動(dòng)的，這可以說(shuō)明鈉的質(zhì)地比較軟，當然它也是固體了，不然還怎么切呢。鈉還有焰色反應，一般是顯黃顏色的。鈉的化學(xué)性質(zhì)主要是由于它核外電子數為一，處于第三周期決定的，它相對同一族的鋰來(lái)誰(shuí)比較活潑，但是相對同族的鉀、銣、銫來(lái)說(shuō)，它就不銣它們活潑了，鈉很容易與氧氣反應，被氧化；鈉還很用與水反應，發(fā)出滋滋的聲音并且水面冒氣泡，這是由于它和水反應放出很多熱量，并且產(chǎn)生氫氣的原因。由于這兩個(gè)性質(zhì)，鈉經(jīng)常是保存在煤油中，只有在使用時(shí)臨時(shí)從煤油中取出。
4.高中 金屬鈉的所有知識點(diǎn)是什么
電解氯化鈉制金屬鈉通常在電解槽里進(jìn)行。
電解時(shí)氯化鈉需要熔融，氯化鈉的熔點(diǎn)為801℃，在技術(shù)上有困難。用熔融溫度約為580℃的質(zhì)量分數為40%氯化鈉和60%氯化鈣的低共熔物（即兩種或兩種以上物質(zhì)形成的熔點(diǎn)最低的混合物），降低了電解時(shí)所需的溫度，從而也減低了鈉的蒸氣壓。
電解時(shí)，氯氣在陽(yáng)極放出，當電流通過(guò)熔鹽時(shí)，金屬鈉和金屬鈣同時(shí)被還原出來(lái)，浮在陰極上方的熔鹽上面，從管道溢出。把熔融的金屬混合物冷卻到（105~110）℃，金屬鈣成晶體析出，經(jīng)過(guò)濾就可以把金屬鈉跟金屬鈣分離。
4Na+O2====Na2O 2Na+O2====Na2O2 2Na+Cl2====2NaCl（常溫下也反應） 2Na+S====Na2S（可能爆炸） 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ 2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2 4Na+TiCl4====Ti+4NaCl Na2O+。電解氯化鈉制金屬鈉通常在電解槽里進(jìn)行。
電解時(shí)氯化鈉需要熔融，氯化鈉的熔點(diǎn)為801℃，在技術(shù)上有困難。用熔融溫度約為580℃的質(zhì)量分數為40%氯化鈉和60%氯化鈣的低共熔物（即兩種或兩種以上物質(zhì)形成的熔點(diǎn)最低的混合物），降低了電解時(shí)所需的溫度，從而也減低了鈉的蒸氣壓。
電解時(shí)，氯氣在陽(yáng)極放出，當電流通過(guò)熔鹽時(shí)，金屬鈉和金屬鈣同時(shí)被還原出來(lái)，浮在陰極上方的熔鹽上面，從管道溢出。把熔融的金屬混合物冷卻到（105~110）℃，金屬鈣成晶體析出，經(jīng)過(guò)濾就可以把金屬鈉跟金屬鈣分離。
4Na+O2====Na2O 2Na+O2====Na2O2 2Na+Cl2====2NaCl（常溫下也反應） 2Na+S====Na2S（可能爆炸） 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ 2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2 4Na+TiCl4====Ti+4NaCl Na2O+H2O====2NaOH Na2O+2HCl====2NaCl+H2O Na2O+CO2====Na2CO3 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 Ca(OH)2+CO2（少量）====CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+2CO2（過(guò)量）====Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2 2NaOH+CO2（少量）====Na2CO3+H2O NaOH+CO2（過(guò)量）====NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3 Na2CO3+2HCl====H2O+CO2+2NaCl NaHCO3+HCl====H2O+CO2+NaCl Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓ Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）====Na2CO3+CaCO3↓+H2O NaHCO3+Ca(OH)2（過(guò)量）====NaOH+CaCO3↓+H2O 2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2 1、鈉在空氣中放置 4Na + O2 = 2 Na2O 2、鈉在空氣中點(diǎn)燃 2Na +O2 ===== Na2O2 3、鈉和硫反應 2Na + S =Na2S 4、鈉和水反應 2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑ 5、鈉和硫酸銅溶液反應 2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 +H2 ↑ 6、鈉和乙醇反應 2Na + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa +H2↑ 7、氧化鈉和水反應 Na2O + H2O = 2NaOH 8、氧化鈉和二氧化碳反應 Na2O + CO2 = Na2CO3 9、氧化鈉和鹽酸反應 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 10、過(guò)氧化鈉和水反應 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 11、過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 12、過(guò)氧化鈉和鹽酸反應 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 13、碳酸氫鈉受熱分解 2NaHCO3 △ Na2CO3 + CO2↑+ H2O 14、碳酸鈉和鹽酸反應 Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2↑ +H2O Na2CO3 +HCl = NaCl + NaHCO3 15、碳酸氫鈉和鹽酸反應NaHCO3 +HCl = NaCl + CO2↑ +H2O 16、碳酸鈉和氫氧化鈣反應Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH 17、碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 18、碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應 2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ NaOH + H2O。
5.高中化學(xué)基礎
物理性質(zhì)：鈉單質(zhì)很軟，可以用小刀切割。
切開(kāi)外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤，很快就會(huì )被氧化失去光澤。鈉是熱和電的良導體，鉀鈉合金（液態(tài)）是原子堆導熱劑。
鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，鈉的熔點(diǎn)是97.81℃，沸點(diǎn)是882.9℃。鈉單質(zhì)還具有良好的延展性，硬度也低。
化學(xué)性質(zhì)：鈉原子的最外層只有1個(gè)電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，在與其他物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應時(shí)，作還原劑，都是由0價(jià)升為 1價(jià)。
金屬性強。其離子氧化性弱。
跟氧氣的反應 在常溫時(shí)：4Na+O2=2Na2O （白色粉末） 在點(diǎn)燃時(shí)：2Na+O2=△=Na2O2 （淡黃色粉末） ★鈉在空氣中點(diǎn)燃時(shí)，迅速熔化為一個(gè)閃亮的小球，發(fā)出黃色火焰，生成過(guò)氧化鈉（Na2O2）和少量超氧化鈉（Na2O4）。過(guò)氧化鈉比氧化鈉穩定，氧化鈉可以和氧氣化合成為過(guò)氧化鈉，化學(xué)方程式為：2Na2O O2=2Na2O22.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發(fā)生反應，生成相應的化合物（以下反應常溫下均反應），如2Na Cl2=2NaCl （放出大量熱，生成大量白煙）2Na+S=Na2S（硫化鈉）（鈉與硫研磨會(huì )發(fā)生爆炸）2Na Br2=2NaBr（溴化鈉）（溴化鈉可以用作鎮靜劑） 跟水的反應 在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中。
為了安全應在燒杯上加蓋玻璃片。觀(guān)察到的現象及由現象得出的結論有：1、鈉浮在水面上（鈉的密度比水小） 2、鈉熔成一個(gè)閃亮的小球（鈉與水反應放出熱量，鈉的熔點(diǎn)低）3、鈉在水面上四處游動(dòng)（有氣體生成）4、發(fā)出嘶嘶的響聲（生成了氣體，反應劇烈）5、事先滴有酚酞試液的水變紅（有堿生成） 反應方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ★鈉由于此反應劇烈，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救，必須用干燥沙土來(lái)滅火。
鈉具有很強的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來(lái)。由于鈉極易與水反應，所以不能用鈉把居于金屬活動(dòng)性順序鈉之后的金屬從其鹽溶液中置換出來(lái)。
與酸溶液反應 鈉與水反應本質(zhì)是和水中氫離子的反應，所以鈉與鹽酸反應，不是先和水反應 鈉與酸溶液的反應涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應，如鈉與鹽酸的反應：2Na 2HCl=2NaCl H2↑ 如果鈉過(guò)量，則優(yōu)先與酸反應，然后再與酸溶液中的水反應，方程式見(jiàn)3 與鹽反應 （1）與鹽溶液反應 將鈉投入鹽溶液中，鈉先會(huì )和溶液中的水反應，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應則繼續反應。如將鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu(OH)2↓ （2）與熔融鹽反應 這類(lèi)反應多數為置換反應，常見(jiàn)于金屬冶煉工業(yè)中，如4Na TiCl4==熔融==4NaCl Ti（條件為高溫且需要氬氣做保護氣） Na KCl=K NaCl（條件為高溫） ★鈉與熔融鹽反應不能證明金屬活動(dòng)性的強弱 與有機物反應 鈉還能與某些有機物反應，如鈉與乙醇反應：2Na 2C2H5OH→2CH3CH2ONa H2↑（生成物為氫氣和乙醇鈉） 有關(guān)化學(xué)方程式 ⑴與非金屬單質(zhì)： 2Na+H2=高溫=2NaH4Na+O2=2Na2O （白色固體）2Na+O2=點(diǎn)燃=Na2O2 （淡黃色粉末） ⑵與金屬單質(zhì)反應4Na 9Pb=加熱=Na4Pb9 Na Tl=加熱=NaTl ⑶與水： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑷與酸： 2Na 2HCl=2NaCl H2↑ ⑸與堿； 不反應（與堿溶液反應） ⑹與鹽； ①4Na TiCl4=高溫=4NaCl Ti6Na 2NaNo2=高溫=N2↑ 4Na2O Na KCl=高溫=K↑ NaCl ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu(OH)2↓ 或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ NH4Cl NaOH=NaCl NH3↑+H2O ⑺與氧化物： 4Na CO2=點(diǎn)燃=2Na2O C↓ 鈉的制取與保存 制取 通過(guò)電解熔融的氯化鈉（食鹽）或熔融氫氧化鈉制得。
反應方程式：熔融狀態(tài)下，2NaCl（電解）=2Na Cl2↑ （當斯法）2NaOH（電解）=2Na O2↑ H2↑ （卡斯納法） 保存 鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，所以它在自然界里不能以游離態(tài)存在，因此，在實(shí)驗室中通常將鈉保存在煤油或石蠟油里。（原因：ρ Na>ρ煤油且Na與煤油不發(fā)生化學(xué)反應）。
6.高一化學(xué)鈉化合物的知識總結
鈉及其化合物的性質(zhì)： 1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2 3. 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動(dòng)；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。
4. 過(guò)氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5. 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 鐵及其化合物性質(zhì) 1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗： ① Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液） a） 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。 b） 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
② Fe3+的檢驗：（黃色溶液） a） 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。 b） 加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2. 主要反應的化學(xué)方程式： ① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 鋁及其化合物的性質(zhì) 1. 鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2. 鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 3. 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 4. 氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5. 氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] 6. 氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 7. 氫氧化鋁與強堿反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] 8. 實(shí)驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 鈉及其化合物的性質(zhì)： 1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2 3. 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動(dòng)；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。 4. 過(guò)氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5. 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaH 鐵及其化合物性質(zhì) 1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗： ① Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液） a） 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。
b） 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 ② Fe3+的檢驗：（黃色溶液） a） 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。
b） 加KSCN溶液，溶液顯紅色。 2. 主要反應的化學(xué)方程式： ① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2。
