九級(jí)科學(xué)上化學(xué)部分(九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)提綱)
1.九年級(jí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)提綱
九年級(jí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)提綱一、應(yīng)掌握的知識(shí)點(diǎn)分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
決定元素的種類(lèi)是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)?？諝馐怯蓭追N單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。
石油、煤、天然氣都是混合物。溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。
化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。
其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。
燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類(lèi)和數(shù)目、元素的種類(lèi)、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。
肯定變化的是物質(zhì)的種類(lèi)和分子的種類(lèi)。2H2表示兩個(gè)氫分子；2H表示兩個(gè)氫原子；2H+表示兩個(gè)氫離子。
溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。
溶液不一定是無(wú)色的。溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。
酸的pH7；如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。如：水、NaCl某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +12 2 8 2 ，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽(yáng)離子。
可燃物燃燒的兩個(gè)條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達(dá)到或超過(guò)可燃物的著火點(diǎn)。構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。
酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2等。
化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。（其他口訣也可）空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對(duì)空氣沒(méi)有污染?？諝庵邪大w積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是氮?dú)?，?8%，其次是氧氣，占21%。
可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。
硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。
鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。
磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。
鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；（2）高錳酸鉀；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。
水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。
實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。
在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石?？捎脕?lái)切割玻璃。
所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。用墨書(shū)寫(xiě)的字畫(huà)常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。
二氧化碳能滅火，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。
煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。
假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。天然氣、沼氣的主要成分是CH4。
甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無(wú)色酚酞變色。
堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色；使無(wú)色酚酞變成紅色。濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴?/p>
濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會(huì)減少，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
硫酸銅晶體的俗稱(chēng)是藍(lán)礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱(chēng)是干冰。
氫氧化鈉的俗稱(chēng)是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱(chēng)是純堿。
氫氧化鈣的俗稱(chēng)是熟石灰、消石灰五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；一種藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2；一種紅褐色沉淀是Fe(OH)3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
可以用酒精燈。
2.人教版九年級(jí)化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)
九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納 第一單元走進(jìn)化學(xué)世界要掌握的知識(shí)點(diǎn) 課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 一、定義：化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。
二、物理變化和化學(xué)變化 物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化。 化學(xué)變化：變化時(shí)都生成了其它物質(zhì)的變化。
化學(xué)變化又叫化學(xué)反應(yīng)。 三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。 化學(xué)性質(zhì)：通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
課題2 化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué) 一、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究 1、點(diǎn)燃前：觀察蠟燭的性質(zhì)：圓柱形、乳白色、固體、難溶于水、密度比水小。] 2、燃著時(shí)：①燃燒過(guò)程中發(fā)生的變化：蠟燭點(diǎn)燃后，燈芯處蠟燭熔化，持續(xù)安靜地燃燒，不會(huì)發(fā)出響聲音，且蠟燭在燃燒過(guò)程中緩慢地變短。
②觀察火焰：蠟燭的火焰在輕微地閃爍，在火焰的上方有黑煙生成。蠟燭的火焰可以分成三層：最里面一層火焰較為暗淡，底部呈淡藍(lán)色，為焰芯；第二層火焰較明亮且呈圓錐形，為內(nèi)焰；圍繞在最外面的第三層火焰呈黃色，明亮而不耀眼，為外焰。
③火焰三部分溫度的高低比較；外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度其次，焰芯溫度最低。如何用實(shí)驗(yàn)確定？ ④燃燒后的物質(zhì)是什么？怎樣來(lái)檢驗(yàn)？將一只干燥的燒杯罩在火焰的上方，過(guò)一會(huì)兒，燒杯壁有水霧生成。
片刻后取下燒杯，迅速向其中倒入少量的澄清石灰水，振蕩后，石灰水變渾濁說(shuō)明了蠟燭燃燒時(shí)有水和二氧化碳生成。 3、熄滅后：點(diǎn)燃蠟燭剛熄滅的白煙：火焰會(huì)順著白煙重新將蠟燭點(diǎn)燃。
二、對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究 吸入的空氣 呼出的氣體 二氧化碳氧氣（能供給呼吸，也能支持燃燒） 水蒸氣。
3.化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)所有知識(shí)要點(diǎn)
九年級(jí)化學(xué)1-7單元知識(shí)要點(diǎn) 第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界 1. 化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。
2. 藥品的使用要做到“三不”分別是：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 3. 剩余藥品的處理要做到“三不”分別是：不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不要拿出實(shí)驗(yàn)室。
4. 固體藥品的取用小顆?；蚍勰钣盟幊谆蚣埐邸２僮鞣椒ㄊ且?、先使試管傾斜二、把盛有藥品的藥匙送至試管底部三、再把容器慢慢豎立起來(lái)，如沒(méi)有注明用量應(yīng)取蓋滿(mǎn)試管底部為宜。
塊狀或顆粒大的藥品用鑷子取。操作方法一、先把容器橫放二、把藥品放入容器口三、再把容器慢慢豎立起來(lái)。
5. 液體藥品的取用：①少量液體用滴管。②細(xì)口瓶倒液體時(shí)，瓶塞應(yīng)倒放，標(biāo)簽向手心，否則殘留的液體會(huì)腐蝕標(biāo)簽。
如果沒(méi)有注明用量應(yīng)取1-2ml。③準(zhǔn)確取液體用量筒和滴管，俯視讀數(shù)比實(shí)際偏大，仰視讀數(shù)比實(shí)際偏小。
6. 酒精燈火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰芯，溫度最高的是外焰，最低的是焰芯，加熱時(shí)用外焰加熱。 7. 可直加熱的儀器有（四種）試管、燃燒匙、石棉網(wǎng)、坩堝。
必須墊上石棉網(wǎng)才可加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶，不能加熱的有量筒。加熱前必須預(yù)熱，操作方法是把試管在火焰上來(lái)回移動(dòng)或把酒精燈火焰在藥品下方來(lái)回移動(dòng)。
給固體加熱試管口要略向下傾斜，給液體加熱試管與桌面傾角為45°。 8. 玻璃儀器洗刷干凈的標(biāo)準(zhǔn)是儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
9. 試管夾夾在離管口約1/3處，酒精燈內(nèi)酒精不能超過(guò)容積的2/3，加熱試管內(nèi)的液體不能超過(guò)容積的1/3。 10.給試管里的液體加熱，可能會(huì)造成試管破裂的原因有：試管外壁有水珠或沒(méi)有預(yù)熱試管、灼熱的試管用冷水沖洗等。
第二單元 我們周?chē)目諝?1. 我們可以模擬拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)，證明空氣中O2約占1/5,N2約占4/5，這些都是體積分?jǐn)?shù)。用的藥品是紅磷，化學(xué)方程式為4 P + 5 O2 點(diǎn)燃 2 P2O5，為什么氣體體積減少小于1/5：容器的氣密性不好 或紅磷不足、沒(méi)有冷卻到室溫就放入水、氧氣濃度低于一定值時(shí)，不能再支持燃燒。
2. 實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步表明，空氣的成分按體積計(jì)算，氮?dú)庹?8%、氧氣占21%、稀有氣體占0。94%二氧化碳占0。
03%、其它氣體和雜質(zhì)0。03%。
3. 計(jì)入空氣污指數(shù)的項(xiàng)目有SO2、CO、NO2、可吸入顆粒物和臭氧，保護(hù)空氣的措施有使用清潔能源、積極植樹(shù)造林、種草。 4. 空氣污染分為有害氣體和煙塵兩大類(lèi)，其中氣體有SO2、CO、NO2 5. 空氣污染指數(shù)越小，質(zhì)量級(jí)別越小，空氣質(zhì)量越好。
6. O2的物理性質(zhì)是：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。 O2化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)（主要的）現(xiàn)象： ① C+O2—-__在空氣中的現(xiàn)象木炭被燒紅，放出熱量，在氧氣中的現(xiàn)象發(fā)出白光，放出大量的熱 ② S+O2--_ 在空氣中的現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰，在氧氣中的現(xiàn)象藍(lán)紫色火焰，放熱生成刺激性氣味氣體。
③P+O2--___在空氣中的現(xiàn)象產(chǎn)生濃厚的白煙 ④Fe+O2—-____ 現(xiàn)象：火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。 ⑤Al+O2—-___ 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。
⑥H2+O2――__現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱，燒杯內(nèi)壁有水珠生成。 7.O2的制法，工業(yè)制法為分離液態(tài)空氣，屬于物理變化。
實(shí)驗(yàn)室制法：①用高錳酸鉀制O2的原理（化學(xué)方程式）2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑②用氯酸鉀制O2的原理 2KClO3 MnO22KCl+3O2↑ ③用過(guò)氧化氫溶液制O2的原理2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑這三個(gè)反應(yīng)屬分解反應(yīng)。△ 8、收集O2，由于密度密度比空氣略大，可用向上排空氣法；由于不易溶于水，可用排水法。
02的驗(yàn)滿(mǎn)用用帶火星的木條伸到集氣瓶口，若帶火星的木條復(fù)燃，則氧氣已經(jīng)收集滿(mǎn)了。 O2的檢驗(yàn)有用帶火星的木條伸到集氣瓶中，若帶火星的木條復(fù)燃，則證明是氧氣。
9.用高錳酸鉀制O2注意事項(xiàng)：①試管口要向下略?xún)A斜，目的是防止蒸發(fā)出來(lái)的水倒流而炸裂試管。②試管口要放一團(tuán)棉花，目的防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管。
③加熱前要先預(yù)熱，其作用是防止試管炸裂。④停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈。
⑤剛出現(xiàn)氣泡不能馬上收集，原因這是試管中的氣體，應(yīng)等到氣泡均勻時(shí)再收集。 10.O2的用途是支持燃燒、供給呼吸。
11.物理變化：宏觀上是指沒(méi)有新物質(zhì)生成，微觀上構(gòu)成物質(zhì)的分子不變。 化學(xué)變化：宏觀上是指有新物質(zhì)生成，微觀上構(gòu)成物質(zhì)的分子發(fā)生變化，生成新的分子。
12.物質(zhì)的分類(lèi)：純凈物宏觀上是指一種物質(zhì)組成的，微觀上指一種分子構(gòu)成的。 混合物宏觀上指不同物質(zhì)組成的，微觀上指多種分子構(gòu)成的。
13.物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如顏色、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度等。化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如可燃性、還原性、助燃性等。
14.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里“一變”是改變其它物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒(méi)有變化?？捎糜贖2O2制O2的催化劑有：二氧化錳和紅磚粉末、氧化銅等。
第三單元 自然界的水 1通電兩電極有氣體產(chǎn)生，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，水通電的化學(xué)方程式為2 H2O通電2 H2↑+ O2↑，正、負(fù)極氣體的體。
4.九年級(jí)上化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)整理
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2= 2MgO （點(diǎn)燃） 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 = Fe3O4 （點(diǎn)燃） 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 = 2CuO（加熱） 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 = 2Al2O3（點(diǎn)燃） 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 = 2H2O（點(diǎn)燃） 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 = 2P2O5（點(diǎn)燃） 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 = SO2（點(diǎn)燃） 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 = CO2（點(diǎn)燃） 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 = 2CO（點(diǎn)燃） 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 = 2CO2（點(diǎn)燃） 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O（點(diǎn)燃） 12. 酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O （點(diǎn)燃） 13.玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO =2Hg+ O2 ↑（加熱） 14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑（加熱） 15.過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 =2H2O+ O2(MnO2) 16.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 19.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 = 2MgO （點(diǎn)燃） 20.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO = Cu + H2O（加熱） 22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO == Cu + MgO （加熱） 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 = CO2 （點(diǎn)燃） 24.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO = 2Cu + CO2↑ （高溫） 25. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2↑ （高溫） 26.煤爐的底層：C + O2 = CO2 （點(diǎn)燃） 27.煤爐的中層：CO2 + C = 2CO （高溫） 28.煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生： 2CO + O2 = 2CO2 （點(diǎn)燃） 29.大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32.高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 = CaO + CO2↑（高溫） 33.石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 34.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO = Cu + CO2 （加熱） 35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 = 2CO2 （點(diǎn)燃） 36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 37.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O （點(diǎn)燃） 38.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =2CO2 + 3H2O（點(diǎn)燃） 39. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 = 2H2O （點(diǎn)燃） 40. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 =2MgO （點(diǎn)燃） 41. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 = Fe3O4 （點(diǎn)燃） 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 = 2CuO （加熱） 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg (3)金屬鐵的治煉原理：3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ （1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見(jiàn)上） （2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O (3)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)） 60.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 64.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、堿的化學(xué)性質(zhì) （1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水 68.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O (2)堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見(jiàn)上） （3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == 。
5.九年級(jí)化學(xué)知識(shí)
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)小結(jié)第1單元 走進(jìn)化學(xué)世界 1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。
2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。 3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué) （化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)） ①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） ②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染 4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱(chēng)） （1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。
現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高 （3）檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒。
5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的） 6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究 一般步驟：提出問(wèn)題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià) 化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象； 7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)） 一、常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶 （二）測(cè)容器--量筒 量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線(xiàn)與刻度線(xiàn)及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。
量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
（三）稱(chēng)量器--托盤(pán)天平 （用于粗略的稱(chēng)量，一般能精確到0.1克。） 注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn) （2）稱(chēng)量物和砝碼的位置為“左物右碼”。
（3）稱(chēng)量物不能直接放在托盤(pán)上。 一般藥品稱(chēng)量時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱(chēng)量。
潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱(chēng)量。 （4）砝碼用鑷子夾取。
添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。? （5）稱(chēng)量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
（四）加熱器皿--酒精燈 （1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。 （2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。
(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。 （五）夾持器--鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。
試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住（六）分離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長(zhǎng)頸漏斗 過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。
長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。 二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 （一）藥品的取用 1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 2、藥品取用的總原則 ①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。
如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿(mǎn)試管底部為宜， 液體1-2毫升。（2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。
目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。 （3）空氣污染的危害、保護(hù)： 危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等 保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草等 （4）目前環(huán)境污染問(wèn)題： 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應(yīng)（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 6.氧氣 （1）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸 （2）氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象 物質(zhì) 現(xiàn)象 碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷 產(chǎn)生大量白煙 硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味 的氣體 鎂 在空氣中發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鋁 在氧氣中發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe3O4） 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止。
