藥化填空(化學是學好化學的關(guān)鍵,請按下列要求填空.1請用化學符)
1.化學基礎(chǔ)知識是學好化學的關(guān)鍵,請按下列要求填空. （1）請用化學符
(1)①氫元素的元素符號為：H.
②由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，則兩個氫分子可表示為：2H 2 .
③由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故銅原子表示為：Cu.
④由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略；銨根離子可表示為：NH 4 + .
(2)由某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2+8+3=13；該微粒最外層電子數(shù)為3，在發(fā)生化學反應時易失去3個電子形成陽離子.
根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，汞元素的原子序數(shù)為80，元素符號為Hg，相對原子質(zhì)量為200.6等.
(3)①該微觀示意圖揭示了化學變化的微觀實質(zhì)，說明化學變化的實質(zhì)就是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，在反應前后，原子的種類和數(shù)目都不變，元素的種類不變.
②分析反應的微觀過程圖可知，反應前由1個碳原子和1個氧原子構(gòu)成的CO分子與由1個氮原子和1個氧原子構(gòu)成的NO分子發(fā)生反應，生成了由2個N原子構(gòu)成的N 2 分子和由2個O原子與1個C原子構(gòu)成的CO 2 分子，該反應的化學方程式可表示為2CO+2NO
催化劑
.
N 2 +2CO 2 .
故答案為：（1）①H；②2H 2 ；③Cu；④NH 4 + ;(2)13；失；汞元素的原子序數(shù)為80等；（3）①ABD；②2CO+2NO
催化劑
.
N 2 +2CO 2 .
2.化學就在我們身邊,請用所學的化學知識填空.（1）現(xiàn)有H、C、O、
試題答案：（1）①三大還原劑是氫氣、碳、一氧化碳，所以具有還原性的氣體化合物是一氧化碳，其化學式為：CO；②天然氣的主要成分是甲烷，其化學式為：CH4；③含氧量最高的氧化物中另一元素質(zhì)量很小，相對原子質(zhì)量最小的元素是氫，所以含氧量最高的氧化物是過氧化氫，其化學式是H2O2；④可用于煉鋼的氣體需要具有還原性，氫氣和一氧化碳都具有還原性，故答案為：CO（或H2）.(2)鎂顯 2價，氫氧根顯-1價，所以氫氧化鎂的化學式是：Mg(OH)2；氫氧化鎂由氫、氧、鎂三種元素組成；滅火是阻斷燃燒的條件，由敘述可知380℃以上是氫氧化鎂發(fā)生分解，吸收燃燒物表面的熱量，釋放出大量水分，分解出的氧化鎂覆蓋在可燃物表面，阻止燃燒的進行.故答案為：（1）①CO；②CH4；③H2O2；④CO（或H2）;(2)Mg(OH)2;3；包裝袋內(nèi)所含鎂元素的質(zhì)量是：40公斤*2458*100%=16。
6公斤；分解出的氧化鎂覆蓋在可燃物表面隔絕空氣（或吸收燃燒物表面的熱量或釋放出大量水分）.。
3.藥學知識的復習技巧
1.充分利用教學大綱及教材 教學大綱是指導性教學文件。
藥理學教學大綱規(guī)定了“重點”和“一般（不是重點）”的內(nèi)容。教材是根據(jù)教學大綱的規(guī)定編寫并加以闡述的。
因此必須在大綱的指導及細心聽老師講授和做好藥理實驗的基礎(chǔ)上認真鉆研教材內(nèi)容。此外，也可參考其他一些書籍。
2.掌握重點及難點內(nèi)容 任何章節(jié)均有重點?？傉摰闹攸c是藥效學與藥動學。
藥效學的重點和難點是藥物與受體的相互作用、量效關(guān)系（效能、強度、LD50 、ED50、治療指數(shù)等 ）、藥物作用的二重性（尤其是不良反應的種類及其產(chǎn)主的原因）。藥動學的重點和難點是藥物跨膜轉(zhuǎn)運（尤其是被動轉(zhuǎn)運規(guī)律）、首過消除（首關(guān)消除）、生物轉(zhuǎn)化、消除動力學、藥動學參數(shù)和多次給藥動力學。
藥物相互作用則是影響藥物作用因素的重點。當然，非重點內(nèi)容也不能忽視，因為它代表學習了解總論的知識面和深度，這些內(nèi)容也是醫(yī)務人員工作中需要的知識，也是考試時選擇題復蓋的內(nèi)容。
3.掌握藥理學的主要概論及規(guī)律 藥理學的主要概論及基本規(guī)律是總論重要內(nèi)容。例如一級動力學（線性動力學）及零級動力學的概論、藥效學與藥動學參數(shù)（親和力、效應力、pD2、pA2、pd2、半衰期、消除速率常數(shù)、血漿清除率、表觀分布容積、生物利用度等 ）。
藥理學規(guī)律如激動藥、部分激動藥、競爭性拮搞藥等的作用規(guī)律，藥物跨膜轉(zhuǎn)運規(guī)律、多次給藥動力學規(guī)律等。了解總論這些概論的內(nèi)涵，掌握藥理學基本規(guī)律，從而為學習藥理學各論打下良好的基礎(chǔ)。
4.學習藥理學總論中的公式 藥理學是一門定量科學，學習藥理學總論時應掌握基本的、重要的公式，不要把精力花在過多的公式推導上，應著重理解這些公式如何精確地提示了內(nèi)在規(guī)律性、概論，或表明了參數(shù)的估算方法、臨床意義，或反映了各種指標間的關(guān)系。這是總論中主要原因的難點，現(xiàn)舉例并作一些說明。
在藥效學中，[LR]/[RT] =[L]/(K D+[L])是受體動力學基本公式。它表明：（1）藥效（或受體占領(lǐng)數(shù)）與藥量的關(guān)系是曲線（直方雙曲線）。
（2）藥效與對數(shù)藥物濃度的作圖呈“S”型（兩端平坦中間陡），提示用藥需注意劑量，量過小無效，量過大時不僅藥效不增加反而導致藥物中毒；同一類的不同藥物有不同的效價與效能。（3）藥效（或受體占領(lǐng)數(shù)）隨藥量出現(xiàn)規(guī)律性變化：當E=Emax/2,KD=[L]，即解離常數(shù)等于藥效為最大效應一半時的藥物濃度；在藥濃為1KD、2DK、3DK時，藥效為最大效應的50%、67%和75%。
(4)應用上述公式，可對藥物與受體相互作用作進一步研究，如直線化求受體動力學參數(shù)，求親和指數(shù)pD2、拮抗指數(shù)pA2等。 在藥動學中，（1）Ct=Coe -kt，是藥動學最基本的公式；表示靜注給藥后藥濃隨時間的變化呈指數(shù)衰減，lgC對t作圖則為線性，表明定比消除規(guī)律；本公式從一級動力學定義式（dc/dt=-Ket）推導而來，又可進一步得出 t1/2=0.693/Kt ，這是 t1/2 的估算方法，因為從時量數(shù)據(jù)求出的Ke值是一個常數(shù)，故t1/2恒定（不受給藥劑量或血藥濃度的影響），該式還表明 t1/2 與 Ke 值互成反比，二者反映同一問題（主要反映藥物的消除速度）。
（2）Vd=A/Co 不僅表明Vd的定義（體內(nèi)藥量按Co計算所占有的體積），還表明其臨床意義：一方面，當A一定時Vd與Co呈反比，Vd大時Co一定小，Co小表示藥物進入組織中多（分布廣），即Vd大表示藥物分布廣；另一方面，要維持一定藥效的濃度，則Vd大的藥物給藥劑量要大些。（3）定時定量多次給藥時到達穩(wěn)態(tài)濃度 Css 的時間為 5 個半衰期（不受給藥劑量及給藥間隔時間的影響）；實際 Css 過高或過低時按已達到的 Css 及原給藥速度 RA 調(diào)整給藥速度的公式；決定Css高低的公式（Css= F Dm / Ke Vd r）：即定時定量多次給藥的血藥濃度，與生物利用度（指吸收率）及給藥劑量呈正比，而與給藥間隔時間、表觀分布容積及消除速度常數(shù)呈反比；一般按每個半衰期給藥時負荷劑量是維持劑量的2倍（即首劑加倍）。
（4）其他公式，如 F=A/DX100%，在此指絕對生物利用度即吸收率；重要參數(shù)血漿清除的估算式：CL=KVA/AUC。（以上藥動學公式均指一級動力學） 5.比較類似的或相反的要領(lǐng) 如藥物與毒物，藥效學與藥動學，效能與強度，質(zhì)反應與量反應，耐受性、快速耐受性與耐藥性，習慣性與成癮性，副作用（副反應）與毒性，后遺效應與停藥反應，治療指數(shù)與安全范圍，峰藥濃度與穩(wěn)態(tài)濃度受體向上調(diào)節(jié)與向下調(diào)節(jié)等。
對這些相似的或相反的要領(lǐng)應注意鑒別，找出它們的異同之處，這樣可加深對有關(guān)要領(lǐng)的理解，從而更好地掌握這些知識。
