九級化學檢測(人教版九年級化學知識重點)
1.人教版九年級化學知識重點
九年級化學上冊知識點歸納 第一單元走進化學世界要掌握的知識點 課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 一、定義：化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學。
二、物理變化和化學變化 物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。 化學變化：變化時都生成了其它物質(zhì)的變化。
化學變化又叫化學反應。 三、物理性質(zhì)和化學性質(zhì) 物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點等。 化學性質(zhì)：通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學 一、對蠟燭及其燃燒的探究 1、點燃前：觀察蠟燭的性質(zhì)：圓柱形、乳白色、固體、難溶于水、密度比水小。] 2、燃著時：①燃燒過程中發(fā)生的變化：蠟燭點燃后，燈芯處蠟燭熔化，持續(xù)安靜地燃燒，不會發(fā)出響聲音，且蠟燭在燃燒過程中緩慢地變短。
②觀察火焰：蠟燭的火焰在輕微地閃爍，在火焰的上方有黑煙生成。蠟燭的火焰可以分成三層：最里面一層火焰較為暗淡，底部呈淡藍色，為焰芯；第二層火焰較明亮且呈圓錐形，為內(nèi)焰；圍繞在最外面的第三層火焰呈黃色，明亮而不耀眼，為外焰。
③火焰三部分溫度的高低比較；外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度其次，焰芯溫度最低。如何用實驗確定？ ④燃燒后的物質(zhì)是什么？怎樣來檢驗？將一只干燥的燒杯罩在火焰的上方，過一會兒，燒杯壁有水霧生成。
片刻后取下燒杯，迅速向其中倒入少量的澄清石灰水，振蕩后，石灰水變渾濁說明了蠟燭燃燒時有水和二氧化碳生成。 3、熄滅后：點燃蠟燭剛熄滅的白煙：火焰會順著白煙重新將蠟燭點燃。
二、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究 吸入的空氣 呼出的氣體 二氧化碳氧氣（能供給呼吸，也能支持燃燒） 水蒸氣。
2.九年級化學基礎知識復習提綱
九年級化學基礎知識復習提綱一、應掌握的知識點分子是保持化學性質(zhì)的最小微粒。
原子是化學變化中的最小微粒。元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。
分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)?？諝馐怯蓭追N單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。
石油、煤、天然氣都是混合物。溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
化學變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學變化。
化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。
其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。
燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量。
肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。
溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。
溶液不一定是無色的。溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。
酸的pH7；如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。如：水、NaCl某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +12 2 8 2 ，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學反應中易失電子，成為陽離子。
可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。
酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2等。
化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可）空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染?？諝庵邪大w積分數(shù)計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。
可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。
硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。
鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。
磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。
鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；（2）高錳酸鉀；其中在反應中二氧化錳做催化劑。
水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。
實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。
在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石?？捎脕砬懈畈ＡА?/p>
所學物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。
二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。
煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。
假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。天然氣、沼氣的主要成分是CH4。
甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。
堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色；使無色酚酞變成紅色。濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。
濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會減少，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。
用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
硫酸銅晶體的俗稱是藍礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。
氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。
氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；一種藍色沉淀是Cu(OH)2；一種紅褐色沉淀是Fe(OH)3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
可以用酒精燈。
3.初中化學基礎常識
酸 硫酸 H2SO4 亞硫酸 H2SO3 鹽酸 HCl 硝酸 HNO3 硫化氫 H2S 碳酸 H2CO3 初中常見物質(zhì)的化學式 氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣 （非金屬單質(zhì)） H2 C N2 O2 P S Cl2 鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞 （金屬單質(zhì)） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亞鐵 三氧化二鐵（鐵紅） 四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化銀 氧化鉛 二氧化錳 （常見氧化物） Ag2O PbO MnO2 氯化鉀 氯化鈉（食鹽） 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 （氯化物/鹽酸鹽） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸 （常見的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸鉀 （常見的鹽） K2CO3 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵（常見的堿） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 （常見有機物） CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 堿式碳酸銅 石膏 熟石膏 明礬 綠礬 Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O 藍礬 碳酸鈉晶體 （常見結(jié)晶水合物） CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O 尿素 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 磷酸二氫鉀 （常見化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 沉淀： 紅褐色絮狀沉淀--------Fe(OH)3 淺綠色沉淀------------Fe(OH)2 藍色絮狀沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4，（其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀，CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀），Mg(OH)2. 淡黃色沉淀（水溶液中）----S 微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4 初中化學方程式匯總 一、氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應：（化合反應） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O (3)氧氣的來源： 13.玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑ 14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1） 15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2） 二、自然界中的水： 16.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、質(zhì)量守恒定律： 19.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 20.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 24.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ （2）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應） 26.煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2 27.煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 28.煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點燃 2CO2 (3)二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29.大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32.高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 33.石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O (4)一氧化碳的性質(zhì)： 34.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2 其它反應： 36.碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 38.酒精在空氣中燃燒：。
4.人教九年級化學知識梳理
化學最重要的就是方程試了，所以一定要掌握化學方程式匯總 一. 物質(zhì)與氧氣的反應： （1） 單質(zhì)與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二.幾個分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三.幾個氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1） 金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 48.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸鎂與稀鹽酸反應： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)。
5.九年級化學知識
初中化學方程式及其相關(guān)知識點總結(jié)1、澄清石灰水中通入二氧化碳氣體Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（復分解反應）現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。
相關(guān)知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。2、鎂帶在空氣中燃燒2Mg +O2=MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。
3、水通電分解（或水的電解）2H2O = 2H2↑+O2 ↑（分解反應）現(xiàn)象：陰極、陽極有大量的氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識點：（1）陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8。
4、生石灰和水反應CaO + H2O === Ca(OH)2（化合反應）現(xiàn)象：白色粉末溶解，并放出大量的熱相關(guān)知識點：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。5、銅粉在空氣中受熱 2Cu + O2 = 2CuO（化合反應）現(xiàn)象：紫紅色物質(zhì)逐漸變成黑色粉末6、實驗室制取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解反應）相關(guān)知識點：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度；（2）二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后沒有改變；（3）反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物。
進行分離的方法是：（1）溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得到氯化鉀；（2）溶解、過濾、洗滌、干燥得到二氧化錳。2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反應）相關(guān)知識：管口放一團棉花2H2O2====2H2O+O2↑（分解反應）7、木炭在空氣（或氧氣）中燃燒C + O2 = CO2（化合反應）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中 是發(fā)出白光；相關(guān)知識點：反應后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
8、硫在空氣（或氧氣）中燃燒S + O2 SO2（化合反應）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰。相關(guān)知識點：該氣體是導致酸雨的主要污染物。
9、鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合反應）現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵。相關(guān)知識點：（1）在做此實驗時，應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂，目的是防止集氣瓶爆裂。
（2）鐵絲在空氣中不能燃燒。（3）鐵絲要繞成螺旋形以減少散熱，提高溫度。
10、磷在空氣中燃燒4P + 5O2 2P2O5（化合反應）現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。相關(guān)知識點：（1）煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。
（2）此反應常用于測定空氣中的氧氣含量。11、氫氣在空氣中燃燒2H2 + O2 2H 2O（化合反應）現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色的火焰。
相關(guān)知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑； （2）點燃前，一定要檢驗它的純度。12、實驗室制取二氧化碳氣體（或大理石和稀鹽酸反應）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（復分解反應）現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。
相關(guān)知識點：（1）碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣；（2）由于濃鹽酸有揮發(fā)性，不能使用濃鹽酸；（3）由于硫酸鈣微溶于水，不能使用硫酸，否則反應會自動停止。13、煅燒石灰石（碳酸鈣高溫分解）CaCO3 CaO+CO2↑（分解反應）相關(guān)知識點：是工業(yè)上制取CO2的原理14、甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍色 相關(guān)知識點：（1）甲烷是天然氣的主要成分，是一種潔凈無污染的燃料。
（2）通常在火焰的上方罩一個干冷的燒杯來檢驗是否有水生成；用一個用澄清的石灰水潤濕過的小燒杯罩在上方來檢驗是否有CO2生成15、鐵絲插入到硫酸銅溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置換反應）現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質(zhì)析出。16、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象：有藍色絮狀沉淀生成。
17、用鹽酸來清除鐵銹 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（復分解反應）現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成黃色。18、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（復分解反應）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。
相關(guān)知識點：實驗室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來鑒定氯離子19、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（復分解反應）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。相關(guān)知識點：實驗室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來鑒定硫酸根離子。
20、硫酸銅遇水變藍CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O現(xiàn)象：白色粉末逐漸變成藍色相關(guān)知識點：（1）實驗室常用CuSO4白色粉末來檢測反應是否有水生成或物質(zhì)中是否含有水。（2）實驗室也用CuSO4白色粉末來吸收少量水分21、木炭和氧化銅高溫反應C+2CuO 2Cu+CO2↑（置換反應）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)。
相關(guān)知識點：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅22、一氧化碳在空氣中燃燒 2CO + O2 2CO2（化合反應）現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰相關(guān)知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。（3）一氧化碳是一種有劇毒的氣體，它與血液中的血紅蛋白的結(jié)合能力比氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力要強得多。
23、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)24、工業(yè)煉鐵 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相關(guān)知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化鐵25、銅絲插入到硝酸鹽溶液中Cu+2。
6.人教九年級化學知識梳理
化學最重要的就是方程試了，所以一定要掌握化學方程式匯總 一. 物質(zhì)與氧氣的反應： （1） 單質(zhì)與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二.幾個分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三.幾個氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1） 金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 48.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸鎂與稀鹽酸反應： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + 。
7.初中化學必背基礎知識
考試前有必要記的初中化學基礎概念 背過這些差不多就能拿滿分 初中化學知識小輯 一：化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 二：其它 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。 7，鐵的氧化物有三種，其化學式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。
8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。 9、化學方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。
化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。 10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關(guān)的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三個主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關(guān)的三種藍色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。 27、過濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管。 29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。 31、寫出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài) 膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O）：藍色固體 堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅 紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4） 32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點。
33、由雙原子構(gòu)成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2 34、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定：①、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定、②、元素的分類由最外層電子數(shù)決定、③、元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定、④、元素的化合價最外層電子數(shù)決定、⑤、相對原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定。 35、學過的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸） 36、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變： （1）五個不改變：認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量、原子的種。
8.九年級化學測試題
課時4 第一章 練習題
一.選擇題：
1.下列變化中屬于化學變化的是（ B ）
A.水在0℃時結(jié)冰 B.煤氣燃燒
C.鐵熔成鐵水 D.瓷碗破碎
2.下列性質(zhì)中屬于化學性質(zhì)的是（ B ）
A.密度 B.可燃性
C.沸點 D.熔點
3.下列鐵的性質(zhì)敘述中，屬于物理性質(zhì)的是 （ A ）
A.鐵能傳熱.導電
B.鐵能與酸反應生成H2
C.鐵生銹
D.細鐵絲能在氧氣中劇烈燃燒
4.下列變化中屬物理變化的是 （ A ）
A.冰融化成水
B.碳酸氫銨受熱分解
C.二氧化碳使石灰水變渾濁
D.鐵礦石煉成鐵
5.下列變化中一定有化學變化發(fā)生的是（ D ）
A.用花生榨油 B.磨制石器
C.用麻織布 D.燒制陶器
6.不能用來判斷干燥的碳酸氫銨發(fā)生化學變化依據(jù)的是 （ B ）
A.試管口有水珠生成
B.將產(chǎn)生的氣體通往大水變渾濁
C.產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
D.固體向下滑動
7.下列變化前者是物理變化，后者是化學變化 （ B ）
A.鐵鍋生銹，液化石油氣燃燒
B.冰融化成水，澄清石灰水中通入二氧化碳
C.汽油揮發(fā)，暖水瓶膽爆炸
D.火藥爆炸，碘的升華
8.下列敘述中正確的是 （ B ）
A.具有發(fā)光，發(fā)熱現(xiàn)象的變化就是化學變化
B.化學變化中同時發(fā)生物理變化
C.爐爆炸和煤氣罐爆炸都是化學變化
D.沒有明顯現(xiàn)象的變化就不是化學變化
8. 把某種金屬用小刀輕輕切下一小塊，用鑷子夾取放入盛水的小燒杯中，可看到金屬與水發(fā)生了劇烈的反就并放出大量的熱，而本身熔成銀白色的小球浮在水面上，試根據(jù)以上敘述，推測該金屬的性質(zhì)①硬度：?、诿芏龋盒、廴埸c：低④狀態(tài)：固體 ⑤顏色：銀白色⑥化學性質(zhì)：化學性質(zhì)活潑，與水反應
10.填表，填寫下列物質(zhì)的顏色.狀態(tài)
物質(zhì) 銅 氧化銅 澄清石灰水 水
顏色
狀態(tài) 紅棕色固體 黑色固體 無色透明液體 無色透明液體
物質(zhì) 碳酸氫銨 二氧化碳 鎂 氧化鎂
顏色
狀態(tài) 白色固體 無色氣體 銀白色固體 白色固體
11.簡答：鎂能燃燒和鎂正在燃燒，這兩種說法有何區(qū)別？
鎂能燃燒表示的是鎂的化學性質(zhì)而鎂正在燃燒表示鎂化學變化的過程。
9.人教版九年級化學知識網(wǎng)絡,一到七單元
九年級化學知識點匯總（人教版） 第1單元 《走進化學世界》知識點 1、化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎科學。
2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。 3、綠色化學-----環(huán)境友好化學 （化合反應符合綠色化學反應） ①四特點P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） ②核心：利用化學原理從源頭消除污染 4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱） （1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。
現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高 （3）檢驗產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃 5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的） 6、學習化學的重要途徑——科學探究 一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結(jié)論→反思與評價 化學學習的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象； 7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學） 一、常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶 （二）測容器--量筒 量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。
量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
（三）稱量器--托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。） 注意點：（1）先調(diào)整零點 （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。
（3）稱量物不能直接放在托盤上。 一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。
潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。 （4）砝碼用鑷子夾取。
添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?（5）稱量結(jié)束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
（四）加熱器皿--酒精燈 （1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。 （2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。
(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。 （五）夾持器--鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。
試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住 （六）分離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗 過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。
長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。 二、化學實驗基本操作 （一）藥品的取用 1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 2、藥品取用的總原則 ①取用量：按實驗所需取用藥品。
如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜， 液體以1~2mL為宜。 多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)。
②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔） 3、固體藥品的取用 ①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取 4、液體藥品的取用 ①液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。
拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。 ②液體試劑的滴加法： 滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑 b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加 c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外） e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染 （二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣 泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。
（三）物質(zhì)的加熱 （1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再。
