化學目錄(高中化學的目錄)
1.高中化學基礎知識的目錄
第1單元 化學基本概念
1-1 物質的組成
1-2 物質的分類
1-3 物質的性質、變化和能量
1-4 氧化還原反應
1-5 化學用語
1-6 化學常用計量
1-7 物質的分散系
第2單元 化學基礎理論
2-1 物質結構和元素周期律
2-1-1 物質結構
2-1-2 元素周期律和元素周期表
2-2 化學反應速率和化學平衡
2-2-1 化學反應速率
2-2-2 化學平衡
2-3 電解質溶解
2-3-1 電離平衡
2-3-2 水的電離和溶液的pH值
2-3-3 鹽類的水解
2-3-4 酸堿中和滴定
2-3-5 電化學
第3單元 元素化合物
3-1 非金屬元素及其化合物
3-1-1 空氣、氫氣和水
3-1-2 鹵族元素
3-1-3 氧族元素
3-1-4 氮族元素
3-1-5 碳族元素
3-1-6 非金屬元素小結
3-2 金屬元素及其化合物
3-2-1 堿金屬
3-2-2 鎂和鋁
3-2-3 鐵和鐵的化合物
3-2-4 金屬元素小結
第4單元 有機化學
4-1 烴
4-2 烴的衍生物
4-3 糖類蛋白質
4-4 合在材料
4-5 有機物歸類小結
第5單元 化學實驗
5-1 常見儀器的用途和使用方法
5-2 化學實驗基本操作
5-3 物質的分離、提純和檢驗
5-4 常見氣體的實驗室制備
5-5 化學實驗安全和意外事故的處理
5-6 化學實驗方案的設計
5-6-1 制備實驗方案的設計
5-6-2 性質實驗方案的設計
5-6-3 物質檢驗實驗方案的設計
第6單元 化學計算
6-1 有關化學常用量的計算
6-2 有關化學式的計算
6-3 有關溶液的計算
6-4 有關化學方程式的計算
2.化學基礎的圖書目錄
緒論一、化學基礎課程的內容二、化學基礎與制藥技術三、學習化學基礎的要求及方法第一章 氣體和溶液第一節(jié) 氣體一、理想氣體二、理想氣體混合物三、真實氣體第二節(jié) 溶液一、溶液濃度之間的相互換算二、稀溶液【實驗項目】凝固點的測定技術【本章小結】【思考與練習】【閱讀材料】滲透壓在醫(yī)學上的意義第二章 電解質溶液和離解平衡第一節(jié) 酸堿理論一、酸堿電離理論二、酸堿質子理論三、酸堿電子理論第二節(jié) 弱電解質的離解平衡一、一元弱酸、弱堿的離解平衡二、多元弱酸的離解平衡三、同離子效應和鹽效應第三節(jié) 溶液的酸堿性一、水的離解和pH二、鹽類水溶液的酸堿性三、影響鹽類水解的因素及鹽類水解平衡的應用第四節(jié) 緩沖溶液一、緩沖溶液及其組成二、緩沖作用原理三、緩沖溶液的pH計算四、緩沖溶液的配制及應用第五節(jié) 沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡和溶度積二、溶解度和溶度積的相互換算三、溶度積規(guī)則及其應用【實驗項目】電導法測定技術【本章小結】【思考與練習】【閱讀材料】緩沖溶液的應用——血液的pH第三章 化學反應的能量守恒第一節(jié) 基本概念一、體系與環(huán)境二、狀態(tài)與狀態(tài)函數三、熱力學平衡態(tài)四、過程與途徑第二節(jié) 熱力學第一定律一、熱、功、熱力學能二、熱力學第一定律三、體積功的計算第三節(jié) 過程熱的計算一、恒容熱、恒壓熱與焓二、理想氣體p、V、T變化過程熱的計算三、相變化過程熱的計算四、化學反應熱及其計算【實驗項目】中和熱的測定【本章小結】【思考與練習】【閱讀材料】能量守恒與人體第四章 化學反應的方向及限度第一節(jié) 熱力學第二定律一、自發(fā)過程二、熵的初步概念三、熱力學第二定律四、吉布斯函數及其判據五、化學變化過程ΔrG?m的計算第二節(jié) 化學反應的限度——化學平衡一、標準平衡常數和吉布斯函數的關系二、其它形式的平衡常數三、平衡組成的計算第三節(jié) 影響化學平衡的因素一、溫度對化學平衡的影響二、濃度對化學平衡的影響三、壓力對化學平衡的影響四、惰性介質對化學平衡的影響五、原料配比對化學平衡的影響六、呂·查德里原理【實驗項目】分光光度的測量技術【本章小結】【思考與練習】【閱讀材料】有趣的熵第五章 化學反應速率及其影響因素第一節(jié) 化學反應速率一、化學反應速率的表示方法二、基元反應與非基元反應三、反應分子數四、基元反應速率方程——質量作用定律五、反應級數第二節(jié) 簡單級數反應一、一級反應二、二級反應第三節(jié) 影響化學反應速率的因素一、化學反應速率理論二、濃度對化學反應速率的影響三、溫度對化學反應速率的影響——阿倫尼烏斯方程四、催化劑對化學反應速率的影響【實驗項目】旋光度測量技術——蔗糖水解反應速率常數的測定【本章小結】【思考與練習】【閱讀材料】化學振蕩反應簡介第六章 物質分離與精制第一節(jié) 相律及其應用一、基本概念二、相律三、相律的應用第二節(jié) 單組分系統(tǒng)一、單組分系統(tǒng)相律分析二、單組分系統(tǒng)的相圖三、單組分系統(tǒng)兩相平衡時溫度和壓力之間的關系第三節(jié) 二組分液相系統(tǒng)一、二組分完全互溶體系二、二組分部分互溶系統(tǒng)三、二組分完全不互溶系統(tǒng)第四節(jié) 二組分固？液系統(tǒng)一、簡單二組分固？液系統(tǒng)的相圖二、生成穩(wěn)定化合物的簡單二組分固？液系統(tǒng)三、生成不穩(wěn)定化合物系統(tǒng)四、相圖的應用第五節(jié) 三組分系統(tǒng)相圖【實驗項目】折光儀的測量技術【本章小結】【思考與練習】【閱讀材料】真空冷凍干燥工藝第七章 表面現(xiàn)象與膠體第一節(jié) 表面現(xiàn)象一、表面張力二、彎曲液面附加壓力三、潤濕和鋪展四、毛細管現(xiàn)象五、亞穩(wěn)狀態(tài)及新相生成第二節(jié) 表面吸附一、溶液的表面吸附二、表面活性劑三、固體的表面吸附第三節(jié) 膠體一、分散系統(tǒng)的分類及特征二、溶膠的制備與凈化三、膠體及其基本性質四、憎液溶膠的膠團結構五、溶膠的穩(wěn)定性與聚沉第四節(jié) 乳狀液一、乳狀液的類型與鑒別二、乳狀液的穩(wěn)定性與乳化三、乳狀液的轉型與破壞四、微乳狀液【實驗項目】表面張力的測定技術【本章小結】【思考與練習】【閱讀材料】納米藥物第八章 綠色化學與化工（拓展內容）一、綠色化學的定義與原則二、綠色化學的研究內容三、綠色化學與可持續(xù)發(fā)展四、綠色化學技術五、綠色化學與化工的發(fā)展趨勢附錄附錄一常用弱電解質的標準離解常數附錄二常見難溶電解質的溶度積附錄三某些氣體的范德華常數附錄四某些氣體的摩爾定壓比熱容與溫度的關系附錄五某些物質的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數、標準熵及比熱容（25℃）附錄六某些有機化合物的標準摩爾燃燒焓（25℃）參考文獻。
3.初中化學知識清單
基本概念： 1、化學變化：生成了其它物質的變化 2、物理變化：沒有生成其它物質的變化 3、物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質 （如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等） 4、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質 （如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等） 5、純凈物：由一種物質組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質 7、元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱 8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分 9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分 10、單質：由同種元素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素 13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子 14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質量= 相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 （因為原子的質量主要集中在原子核） 15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團 注：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數 18、四種化學反應基本類型： ①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應 如：A + B = AB ②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應 如：AB = A + B ③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應 如：A + BC = AC + B 基本知識、理論： 1、空氣的成分：氮氣占78%， 氧氣占21%， 稀有氣體占0.94%， 二氧化碳占0.03%，其它氣體與雜質占0.03% 2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質 3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫） 4、常見的酸根或離子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高錳酸根）、MnO42-（錳酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯離子）、HCO3-（碳酸氫根）、HSO4-（硫酸氫根）、HPO42-（磷酸氫根）、H2PO4-（磷酸二氫根）、OH-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子） 各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80 一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。
（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1） （單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0） 5、化學式和化合價： （1）化學式的意義： ①宏觀意義：a.表示一種物質； b.表示該物質的元素組成； ②微觀意義：a.表示該物質的一個分子； b.表示該物質的分子構成； ③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比； b.表示組成物質的各元素質量比。 （2）單質化學式的讀寫 ①直接用元素符號表示的： a.金屬單質。
如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等； b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體。
如：氦（氣）He 氖（氣）Ne 氬（氣）Ar等 ②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。 如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2 雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣） F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴） 多原子分子單質化學式：臭氧O3等 （3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 ①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉） ②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣） （4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式： ①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟： a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價； b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比； c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。 6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖） 排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數） ②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個） ③先排滿內層再排外層 注：元素的化學性質取決于最外層電子數 金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。 非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩(wěn)定，性質穩(wěn)定。 7、書寫化學方程式。
4.初三化學知識清單
化學知識點的歸納總結。
一、初中化學常見物質的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無色液體：水，雙氧水 12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。 二、初中化學之三 1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 5、物質組成與構成的三種說法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的； （3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。 7、造成水污染的三種原因： （1）工業(yè)“三廢”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）農藥化肥任意施放 8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。 10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀 12、三大化學肥料：N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃燒發(fā)白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。 16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。 18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。
（全為混合物） 19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。 20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。 22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。 24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。 26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。 28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移 30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。 31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。 33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。 35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。
36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。 39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。 42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。
三、初中化學常見混合物的重要成分 1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2） 2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2） 3、煤氣：一氧化碳（CO） 4、天然氣：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生鐵/鋼：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、鐵銹：（Fe2O3） 四、初中化學常見物質俗稱 1、氯化鈉 。
5.速求一些入門化學知識
同意樓上的硫是淡黃色粉末狀固體，在空氣中燃燒火焰為微弱的淡藍色，氧氣中燃燒是明亮的藍紫色。
放出熱量，生成一種具有刺激性氣味的氣體鐵絲是銀白色固體。在空氣中加熱保持紅熱。
在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色的固體炭是黑色固體。在空氣中加熱保持紅熱。
在氧氣中燃燒發(fā)出白光，放出熱量，生成能夠使澄清的石灰水變渾濁的氣體。磷有多種，紅磷是暗紅色固體。
在空氣中燃燒發(fā)出白光，放出濃厚的白煙。氧氣中燃燒放出白光，放熱，生成大量的白煙。
排水法適用于收集不溶于水的氣體。向上排空氣法適用于收集密度比空氣大且不與空氣中的物質反應的氣體向下排空氣法適用于收集密度比空氣小且不與空氣中的物質反應的氣體相對來說排水法收集得到的氧氣純度比較大，但是不干燥。
6.初三化學基本知識
有離子構成的物質（初中學的） Fe3O4（四氧化三鐵）
粒子的性質（不是離子）：
1，能保持物質化學性質的粒子是分子
2，化學變化中的最小粒子是電子
3，帶正電荷的粒子是質子
4，不顯電性的粒子是分子、原子和中子
5，質量最小的粒子是電子
6，在同一原子中數目相等的粒子是質子和電子
7，決定原子質量大小的粒子主要是原子核
鈉原子核鈉離子的異同和聯(lián)系：
共同點：核內質子數相同
不同點：核外電子數不同
聯(lián)系： 是同一種元素
構成原子的基本粒子有：質子 中子 電子（如果有3空） 原子核 電子（如果有2空）
下列物質中直接有原子構成的是--BE----，由分子構成的是--AD-由離子構成的是--C---
A、氧氣 B、金剛石 C、氯化鈉 D、二氧化硫 E、燒炭
7.高考化學知識清單（詳細）
高考化學知識點（我的個人看法僅供參考） 1.氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2.不是所有的物質都有化學鍵結合。如：稀有氣體。
3.不是所有的正四面體結構的物質鍵角為109。28， 如：白磷。
5.電解質溶液導電，電解拋光，等都是化學變化。 6.常見氣體溶解度大?。篘H3>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7.相對分子質量相近且等電子數，分子的極性越強，熔點沸點越高。
如：CO>N2 8.有單質參加或生成的反應不一定為氧化還原反應。如：氧氣與臭氧的轉化。
9.氟元素既有氧化性也有還原性。 F-是F元素能失去電子具有還原性。
10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導電，但是非電解質。 11.全部由非金屬元素組成的物質可以使離子化合物。
如：NH4CL。 12.ALCL3是共價化合物，熔化不能導電。
13.常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序： F-14.金屬從鹽溶液中置換出單質，這個單質可以是金屬，也可以是非金屬。 如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4= 15.金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如錳的氧化物； 非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等 16.CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應現(xiàn)象不同： SO2使溶液變紅，CL2則先紅后褪色，Na2O2則先藍后褪色。
17.氮氣分子的鍵能是所有雙原子分子鍵能中最大的。 18.發(fā)煙硝酸和發(fā)煙硫酸的“發(fā)煙”原理是不相同的。
發(fā)煙硝酸發(fā)出的"煙"是HNO3與水蒸氣形成的酸霧 發(fā)煙硫酸的"煙"是SO3 19.鎂和強酸的銨鹽溶液反應得到氨氣和氫氣。 20.在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補充碳塊和氯化鋁。
21.液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷劑。光纖的主要原料為SiO2。
22.常溫下，將鐵，鋁，鉻等金屬投入濃硝酸中，發(fā)生了化學反應，鈍化。 23.鉆石不是最堅硬的物質，C3N4的硬度比鉆石還大。
24.在相同的條件下，同一弱電解質，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大，溶液的導電性未必增大。 25.濃稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。
如：Fe（過量）+ Fe(NO3)3 26.純白磷是無色透明晶體，遇光逐漸變?yōu)辄S色。白磷也叫黃磷。
27.一般情況下，反應物濃度越大，反應速率越大； 但在常溫下，鐵遇濃硝酸會鈍化，反應不如稀硝酸快。 28.非金屬氧化物不一定為酸酐。
如：NO2 29.能和堿反應生成鹽的不一定為酸酐。如：CO+NaOH (=HCOONa)（高溫，高壓）30.少數的鹽是弱電解質。
如：Pb(AC)2,HgCL2 31.弱酸可以制備強酸。如：H2S+Cu(NO4)2 32.鉛的穩(wěn)定價態(tài)是+2價，其他碳族元素為+4價，鉛的金屬活動性比錫弱。
（反常） 33.無機物也具有同分異構現(xiàn)象。如：一些配合物。
34.Na3ALF6不是復鹽。 35.判斷酸堿性強弱的經驗公式：（好象符合有氧的情況） m=A（主族）+x（化合價）-n（周期數） m越大，酸性越強；m越小，堿性越強。
m>7強酸，m=7中強酸，m=4~6弱酸 m=2~3兩性，m=1弱酸，m=0中強堿，m<0強堿 36.條件相同時，物質的沸點不一定高于熔點。如：乙炔。
37.有機物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯。
38.有機物可以是難溶解于有機物，而易溶解于水。如：苯磺酸。
39. 量筒沒有零刻度線40. 硅烷（SiH4）中的H是-1價，CH4中的H顯+1價. Si的電負性比H小. 41.有機物里叫"酸"的不一定是有機酸，如：石炭酸. 42.分子中有雙鍵的有機物不一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.如：乙酸. 43.羧酸和堿不一定發(fā)生中和反應.如： HCOOH+Cu(OH)2 == （加熱） 44.離子晶體的熔點不一定低于原子晶體.如：MgO >SiO2 45.歧化反應 非金屬單質和化合物發(fā)生歧化反應，生成非金屬的負價的元素化合物 和最低穩(wěn)定正化合價的化合物. 46.實驗中膠頭滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2，溫度計要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.還有一個是以乙醇制取乙烯. 不能伸到液面下的有石油的分餾.47.C7H8O的同分異構體有5種，3種酚，1種醇，1種醚。（記住這個結論對做選擇題有幫助）48.一般情況下，酸與酸，堿與堿之間不發(fā)生反應， 但也有例外如：氧化性酸和還原性酸（HNO4+H2S）等； AgOH+NH4.OH等 49.一般情況下，金屬活動性順序表中H后面的元素不能和酸反應發(fā)出氫氣； 但也有例外如：Cu+H2S==CuS（沉淀）+H2（氣體）等~ 50.相同條件下通常碳酸鹽的溶解度小于相應的碳酸氫鹽溶解度； 但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3， 另外，Na2CO3+HCl為放熱反應；NaHCO3+HCL為吸熱反應51. 弱酸能制強酸在復分解反應的規(guī)律中，一般只能由強酸制弱酸。
但向 溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸： ，此反應為弱酸制強酸的反常規(guī)情況。其原因為 難溶于強酸中。
同理用 與 反應可制 ，因為 常溫下難與 反應。52. 還原性弱的物質可制還原性強的物質氧化還原反應中氧化性還原性的強弱比較的基本規(guī)律如下：氧化性強弱為：氧化劑>氧化產物還原性強弱為：還原劑>還原產物但工業(yè)制硅反應中： 還原性弱的碳能制還原性強的硅，原因是上述規(guī)則只適用于溶液中，而此反應為高溫下的氣相反應。
又如鉀的還原性比鈉強，但工業(yè)上可用 制K： ，原因是K的沸點比Na低，有利于K的分離使反應向正方向進行。53. 氫后面的金屬也能與酸發(fā)生置換反應。
8.高一化學知識清單
56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑ 57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl 58、硫酸銨與氫氧化 鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(O H)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSi O3 +2H2↑ 67、硅單質的實驗室制法：粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高溫 電爐 Si + 2CO （石英沙）（焦碳 ） （粗硅） 粗硅轉變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl 非金屬單質（F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1， 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe（過量）===XeF2 2F2（過量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn （表示大部分金屬） 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 （等體積）===2ClF 3F2 （過量）+Cl2===2ClF3 7F2（過量）+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2.還原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3（濃）===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3（?。?==3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10（常寫成P2O5） 2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2) PX3+X2===PX5 P4+20HNO3（濃）===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2（少量）===2CO C+O2（足量）===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2（生成水煤氣） 2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅） Si（粗）+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si（純）+4HCl) Si（粉）+O2===SiO2 Si+C===SiC（金剛砂） Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（堿中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二，金屬單質（Na,Mg,Al,Fe）的還原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（鈍化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg。
