初三化學(xué)百度文庫(人教版初三上冊化學(xué)知識點(diǎn)總結)
1.人教版初三上冊化學(xué)知識點(diǎn)總結
初三化學(xué)總復習提綱 第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界 一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問(wèn)題。
（1）怎樣檢驗二氧化碳？ （2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？ （3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？ 二、藥品的取用 （1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒(méi)有說(shuō)明用量一般取多少？ （2）用細口瓶向試管中傾倒液體時(shí)應注意哪些問(wèn)題？ （3）量筒應該怎樣正確讀數？如果采用了俯視或仰視讀數測量值與真實(shí)值的關(guān)系？如何準確量取一定體積的液體？ （4）如何稱(chēng)取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱(chēng)量未知質(zhì)量固體或定質(zhì)量固體？砝碼和游碼應按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實(shí)際質(zhì)量？ 三、物質(zhì)的加熱 （1）如何正確地點(diǎn)燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點(diǎn)？（2）加熱試管里的液體或固體時(shí)，分別應注意哪些問(wèn)題？?jì)烧哂泻螀^別？ （3）給藥品加熱時(shí)，發(fā)現試管炸裂，可能原因有哪些？ 四、藥品和儀器的處理 （1）玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么？如何放置？（2）實(shí)驗后藥品能否放回原瓶？ 第二單元 我們周?chē)目諝?一、空氣的主要成分及作用 空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？ 二、實(shí)驗探究空氣中氧氣的體積分數 （1）燃燒匙中一般放什么物質(zhì)？給物質(zhì)的量有什么要求？目的是什么？ （2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鋁箔、鐵絲來(lái)代替紅磷？為什么？如用木炭來(lái)做實(shí)驗，又如何改進(jìn)實(shí)驗？ （3）產(chǎn)生什么實(shí)驗現象？得到什么結論？實(shí)驗原理是什么？ （4）若測定的氧氣的體積分數明顯偏小，有哪些可能原因？ 三、大氣污染物的來(lái)源和危害 空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會(huì )造成什么危害？ 四、能從組成上區分純凈物和混合物 純凈物和混合物有什么區別？例舉幾種常見(jiàn)的混合物？ 五、化學(xué)變化的基本特征 物理變化與化學(xué)變化有什么區別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學(xué)變化？ 六、化合反應 氧化物 什么叫化合反應？化合反應有什么特點(diǎn)？例舉幾個(gè)化合反應？什么叫氧化物？學(xué)會(huì )識別氧化物 七、探究S、Al的燃燒有關(guān)問(wèn)題 （1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現象有什么不同？說(shuō)明什么？ （2）Al燃燒時(shí)，火柴在什么時(shí)機插入集氣瓶中，為什么？集氣瓶底部為什么要放些細紗？ 八、分解反應 什么叫分解反應？分解反應有什么特點(diǎn)？例舉幾個(gè)分解反應？ 知道催化劑的重要作用催化劑在化學(xué)反應中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個(gè)反應的催化劑，需要做哪些實(shí)驗？ 九、探究氧氣的實(shí)驗室制法 （1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應原理分別是什么？三種方法的優(yōu)缺點(diǎn)？ （2）用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？ （3）用KMnO4制取氧氣時(shí)，綿花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時(shí)候開(kāi)始收集？為什么？結束時(shí)，如何操作？為什么這樣？ 十、探究碳和鐵的燃燒 （1）在空氣和純氧中的現象分別是什么？ （2）為什么木炭點(diǎn)燃后要緩緩插入集氣瓶中。 （3）鐵絲為什么要盤(pán)成螺旋狀？如未發(fā)現“火星四射”的現象，原因有哪些？分別應如何改進(jìn)？ （4）通過(guò)上述實(shí)驗得出氧氣的什么化學(xué)性質(zhì)？ 十一、本單元的反應符號表達式 （1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式？ （2）實(shí)驗室制取氧氣的三個(gè)反應符號表達式？ 第三單元 自然界的水 一、水的組成 根據什么現象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？ 二、單質(zhì)和化合物 單質(zhì)和化合物有什么相同點(diǎn)？有什么不同點(diǎn)？要學(xué)會(huì )區別？各舉幾個(gè)例子，并寫(xiě)出化學(xué)式？ 三、認識物質(zhì)的微粒性 構成物質(zhì)的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關(guān)系？ 四、探究分子的性質(zhì) 分子的特征有哪些？列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子是不斷運動(dòng)的？列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子間有間隔的？ 五、水的凈化 （1）純水與天然水的區別是什么？硬水與軟水的區別是什么？ （2）有哪些凈化水的操作？?jì)艋潭茸罡叩氖呛畏N操作？ （3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？ （4）什么樣的混合物可以用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離？過(guò)濾的操作要領(lǐng)“一貼兩低三靠”的含義是什么？ 六、水污染 水污染的主要來(lái)源是什么？應如何防治？ 七、節約用水 認識節約標志，列舉生活中常見(jiàn)的節約用水的做法？ 第四單元 物質(zhì)構成的奧秘 一、原子的構成 （1）知道原子是由原子核和核外電子的構成？ （2）原子是由哪幾種粒子構成的？它們是怎樣構成原子的？為什么整個(gè)原子不顯電性？原子的空間分布和質(zhì)量分布分別有什么特點(diǎn)？ 二、記住一些常見(jiàn)元素的名稱(chēng)和符號 三、知道元素的簡(jiǎn)單分類(lèi) 元素可以分為哪三類(lèi)？分類(lèi)的依據是什么？不同類(lèi)別的元素的最外層電子數和化學(xué)性質(zhì)各有什么特點(diǎn)？ 四、能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等 五、形成“化學(xué)過(guò)程中元素不變”的觀(guān)念 化學(xué)反應前后，元素的種類(lèi)和質(zhì)量是否改變？微觀(guān)原因是什么？ 六、核外電子 初步認識核外電子在化學(xué)反應中的作用，為什么說(shuō)。
2.初中化學(xué)基本知識,要很全的哦
化學(xué)知識點(diǎn)的歸納總結。
一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無(wú)色液體：水，雙氧水 12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無(wú)色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。 二、初中化學(xué)之三 1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類(lèi)型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 3、構成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 5、物質(zhì)組成與構成的三種說(shuō)法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的； （3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。 7、造成水污染的三種原因： （1）工業(yè)“三廢”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）農藥化肥任意施放 8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類(lèi)不變，原子數目不變，原子質(zhì)量不變。 10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀 12、三大化學(xué)肥料：N、P、K 13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。 16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。 18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。
（全為混合物） 19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。 20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。 22、常見(jiàn)的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強氧化性。 24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱(chēng)：火堿，燒堿，苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。 26、實(shí)驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個(gè)火焰：內焰，外焰，焰心。 28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著(zhù)的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉移 30、液體過(guò)濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。 31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計算，稱(chēng)量，溶解。
32、濃配稀的三個(gè)步驟：計算，量取，溶解。 33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。 35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。
36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 37、金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(lái)。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質(zhì)的溶解度隨著(zhù)溫度的升高而增大，（2）少數固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質(zhì)的溶解度隨著(zhù)溫度的升高而減小。 39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。
41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。 42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。
三、初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分 1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2） 2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2） 3、煤氣：一氧化碳（CO） 4、天然氣：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生鐵/鋼：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、鐵銹：（Fe2O3） 四、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)俗稱(chēng) 1、氯化鈉 。
3.初三化學(xué)的基本知識
[初三化學(xué)基本知識總匯初中化學(xué)知識總結 17、水污染的三個(gè)主要原因：一：化學(xué)之最 （1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
（2）生活污水的任意排放；2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 （3）農業(yè)生產(chǎn)中施用 的農藥、化肥隨流入 ： 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
18、通常使用的滅火器有三種：4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 泡沫滅火器； 干粉滅火器；液態(tài)二氧化5、最簡(jiǎn)單的有機物是甲烷。
19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為類(lèi)6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強的金屬是鉀。 （1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大； 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
（2）少數物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 （3）極少數物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
9、導電性最強的金屬是銀。 10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。
20、carbon dioxide 二氧化碳可以滅火的原因11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。 有三個(gè)：12、人體中含量最多的元素是氧。
不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。二：其它1、構成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑 氫氣. 一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、不燃燒后的產(chǎn)物是水污染環(huán)境。
4、構成原子一般有三種微粒： 質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種： 鐵、錳、鉻。
6、構成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即 （1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。
8、溶液的特征有三個(gè) （1）均一性； （2）穩定性； （3）混合物。9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應，結果生成什么物質(zhì)； （2）表示反應物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數比； （3）表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。
化學(xué)方程式有兩個(gè)原則： a. 以客觀(guān)事實(shí)為依據； b. 遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種： 白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種： （1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）; (3)菱鐵礦（FeCO3）。
13、煉鋼的主要設備有三種： 轉爐 、電爐 、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應條件是： 點(diǎn)燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法： （1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法： 降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑） 16、收集氣體一般有三種方法： 排水法、向上排空法、向下排空法。
21、單質(zhì)可分為三類(lèi)：金屬`非金屬。稀有氣體22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色： （1）液態(tài)氧氣是淡藍色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰 （3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。26、與銅元素有關(guān)的三種藍色： （1）硫酸銅晶體； （2）氫氧化銅沉淀； （3）硫酸銅溶液。
27、過(guò)濾操作中有“三靠”： （1）漏斗下端緊靠燒杯內壁； （2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處； （3）盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管。
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。
31、寫(xiě)出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài)膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4??5H2O）：藍色固體堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無(wú)水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著(zhù)火點(diǎn)。33、由雙原子構成分子的氣體：H2 、O2 、N2 、Cl2 、F234、下列由原子結構中哪部分決定：①、元素的種類(lèi)由質(zhì)子數決定、②、元素的分類(lèi)由最外層電子數決定、③、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數決定、④、元素的化合價(jià)最外層電子數決定、⑤、相對原子量由質(zhì)子數+中子數決定。
35、學(xué)過(guò)的有機化合物：CH4 （甲烷）、C2H5OH （酒精、乙醇）、CH3OH （甲醇）、CH3COOH （醋酸、乙酸）36、從宏觀(guān)和微觀(guān)上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個(gè)不變、兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變：（1）五個(gè)不改變：認宏觀(guān)看元素的種類(lèi)和反應物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀(guān)看原子質(zhì)量、原子的種類(lèi)和原子數目不變；（2）兩個(gè)一定改變：認宏觀(guān)。
4.初三化學(xué)知識要點(diǎn)
一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無(wú)色液體：水，雙氧水 12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無(wú)色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
二、初中化學(xué)之三 1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 2、氧化反應的三種類(lèi)型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。 4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質(zhì)組成與構成的三種說(shuō)法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的； （3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構成的。 6、構成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因： （1）工業(yè)“三廢”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）農藥化肥任意施放 8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。 9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類(lèi)不變，原子數目不變，原子質(zhì)量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。 11、復分解反應能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀 12、三大化學(xué)肥料：N、P、K 13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。 15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物） 19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。 21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見(jiàn)的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。 23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱(chēng)：火堿，燒堿，苛性鈉。 25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實(shí)驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。 27、酒精燈的三個(gè)火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著(zhù)的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。 29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉移 30、液體過(guò)濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計算，稱(chēng)量，溶解。 32、濃配稀的三個(gè)步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。 34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。 36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
37、金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(lái)。 38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質(zhì)的溶解度隨著(zhù)溫度的升高而增大，（2）少數固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質(zhì)的溶解度隨著(zhù)溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。 41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。
42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。 三、初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分 1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2） 2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2） 3、煤氣：一氧化碳（CO） 4、天然氣：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生鐵/鋼：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、鐵銹：（Fe2O3） 四、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)俗稱(chēng) 1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽 2、碳酸。
5.初三化學(xué)知識整理
化學(xué)復習提綱 第一單元走進(jìn)化學(xué)世界 化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)及其變化規律的科學(xué)。
一、藥品的取用原則 1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 2、取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實(shí)驗室規定的用量，如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿(mǎn)試管底部。
3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗室，要放到指定的容器里。 4、實(shí)驗時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。
二、固體藥品的取用 1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取， 2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。 3、使用過(guò)的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。
二、液體藥品（存放在細口瓶）的取用 1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管 吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實(shí)驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗） 2、從細口瓶里取用試液時(shí)，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時(shí)，應使標簽向著(zhù)手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標簽。 3、量筒的使用 A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。
讀數時(shí)量筒必須放平穩，視線(xiàn)與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。
B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線(xiàn)。 注意：量筒是一種量器，只能用來(lái)量取液體，不能長(cháng)期存放藥品，也不能作為反應的容器。
不能用來(lái)量過(guò)冷或過(guò)熱的液體，不宜加熱。 C、讀數時(shí)，若仰視，讀數比實(shí)際體積低；若俯視，讀數比實(shí)際體積高。
三、酒精燈的使用 1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。 外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時(shí)應把加熱物質(zhì)放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過(guò)容積的2/3;B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著(zhù)的酒精燈內添加酒精；D、絕對禁止用燃著(zhù)的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。 4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著(zhù)自己或別人四、洗滌儀器： 1、用試管刷刷洗，刷洗時(shí)須轉動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過(guò)猛，以防止試管損壞。
2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著(zhù)的水既不聚成水滴，也不成股流下。 四、活動(dòng)探究 1、對蠟燭及其燃燒的探究：P7—P9 2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10—P12 六、綠色化學(xué)的特點(diǎn)：P6 第二單元：我們周?chē)目諝?一、基本概念 1、物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。
如石蠟的熔化、水的蒸發(fā) 2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹 化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念 新的物質(zhì)。
化學(xué)變化一定伴隨著(zhù)物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。 3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現出來(lái)的性質(zhì)。
如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導電性、導熱性、延展性等。 4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現出來(lái)的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性）。
如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。 5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。
如N2 O2 CO2 P2O5等。 6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。
如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來(lái)的性質(zhì)） 7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
10、化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。A+B ==AB 11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。
AB ===A +B 12、氧化反應：物質(zhì)與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應） 13、催化劑：在化學(xué)反應里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。
（又叫觸媒）[應講某種物質(zhì)是某個(gè)反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑] 14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。 二、空氣的成分 1、空氣含氧量的測定——過(guò)量紅磷的燃燒實(shí)驗P23 問(wèn)題：（1）為什么紅磷必須過(guò)量？（耗盡氧氣） （2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷？（不能，產(chǎn)生新物質(zhì)） 2、空氣的成分： N2 :78% O2:21% 稀有氣體：0。
6.初中化學(xué)必背基礎知識
考試前有必要記的初中化學(xué)基礎概念 背過(guò)這些差不多就能拿滿(mǎn)分 初中化學(xué)知識小輯 一：化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡(jiǎn)單的有機物是甲烷。
6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
最簡(jiǎn)單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 二：其它 1、構成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。 7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。
8、溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩定性；（3）混合物。 9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應，結果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數比；（3）表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。
化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀(guān)事實(shí)為依據；遵循質(zhì)量守恒定律。 10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農業(yè)生產(chǎn)中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類(lèi)：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；（3）極少數物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 21、單質(zhì)可分為三類(lèi)：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。 25、教材中出現的三次淡藍色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關(guān)的三種藍色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。 27、過(guò)濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管。 29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。 31、寫(xiě)出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài) 膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O）：藍色固體 堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無(wú)水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅 紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4） 32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著(zhù)火點(diǎn)。
33、由雙原子構成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2 34、下列由原子結構中哪部分決定：①、元素的種類(lèi)由質(zhì)子數決定、②、元素的分類(lèi)由最外層電子數決定、③、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數決定、④、元素的化合價(jià)最外層電子數決定、⑤、相對原子量由質(zhì)子數+中子數決定。 35、學(xué)過(guò)的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸） 36、從宏觀(guān)和微觀(guān)上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個(gè)不變、兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變： （1）五個(gè)不改變：認宏觀(guān)看元素的種類(lèi)和反應物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀(guān)看原子質(zhì)量、原子的種。
