化學(xué)手冊高考(跪求高中化學(xué)一些基本知識)

1.跪求高中化學(xué)一些基本知識

氯氣 中學(xué)二氧化錳濃鹽酸加熱 工業(yè) 電解食鹽水

氯化氫 中學(xué)直接買(mǎi)/濃硫酸氯化鈉加熱（溴化氫同） 工業(yè) 氫氣氯氣燃燒

氟化氫 實(shí)驗室 氟化鈣濃硫酸共熱

溴 碘 中學(xué)直接買(mǎi) 工業(yè) 海水中的離子相應電解/氧化還原

氧氣 中學(xué) 高錳酸鉀加熱/氯酸鉀二氧化錳加熱/雙氧水二氧化錳/ 工業(yè) 壓縮空氣

二氧化硫 中學(xué) 硫酸（稍濃）加亞硫酸鹽/銅，濃硫酸加熱 工業(yè) 硫鐵礦，黃銅礦，硫燃燒

三氧化硫 工業(yè) 二氧化硫氧氣釩催化劑氧化

硫酸 工業(yè) 三氧化硫溶于98%硫酸得到發(fā)煙硫酸，稀釋

氮氣 中學(xué)無(wú) 工業(yè) 壓縮空氣

氨 中學(xué) 氨水一般自己買(mǎi)，氨氣消石灰氨鹽加熱（推薦氯化銨）/濃氨水 工業(yè) 氮氣氫氣催化反應

硝酸 中學(xué)有個(gè)二氧化氮溶于水的反應，不過(guò)一般自己買(mǎi) 工業(yè)氨氧化成一氧化氮再生成NO2（還有電弧生成氮氧化物的方法） 然后好像是溶與濃硝酸再稀釋

硅 中學(xué)無(wú) 工業(yè) 二氧化硅，碳高溫還原

鋁 中學(xué)無(wú) 工業(yè) 電解氧化鋁加冰晶石助熔

鈉，鎂，鈣 電解

銅 實(shí)驗室氫氣還原氧化銅 工業(yè)粗銅碳還原法 精銅電解精煉

鐵 實(shí)驗室氫氣還原 工業(yè) 生鐵 碳還原法 鋼 生鐵精煉

過(guò)氧化氫 工業(yè)分有機法和過(guò)氧化鋇法

（有機物為實(shí)驗室制法）

甲烷 醋酸鈉堿石灰加熱脫羧反應

乙烯 酒精濃硫酸170度加熱 工業(yè)用是石油裂解

鹵代烴 有鹵素取代和家成兩種方法

醛酮 醇經(jīng)過(guò) 銅/銀 催化氧化（大學(xué)說(shuō)可以沒(méi)有氧氣直接生成氫氣和醛）

羧酸 醛氧化（直接氧化，銀鏡反應，氫氧化銅氧化，糖類(lèi)氧化）

醇 乙醇 工業(yè)分釀造法和石化工業(yè)乙烯水化法兩種 實(shí)驗室醇有鹵原子水解，碳氧雙鍵加氫（羧酸，酯可以用氫化鋁鋰）

2.高中化學(xué)知識點(diǎn)歸納

要更多的話(huà)，與我的QQ聯(lián)系：41083478 高考化學(xué)知識點(diǎn)歸納 Ⅰ、基本概念與基礎理論：一、阿伏加德羅定律1.內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。

即“三同”定“一同”。2.推論 （1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。

②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。3、阿伏加德羅常這類(lèi)題的解法：①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01*105Pa、25℃時(shí)等。

②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物質(zhì)結構和晶體結構：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。

晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。二、離子共存1.由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。

（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。

這兩類(lèi)離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能發(fā)生絡(luò )合反應的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。

5、審題時(shí)應注意題中給出的附加條件。 ①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時(shí)還應特別注意以下幾點(diǎn)：（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。

如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三、離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規律要求 （1）合事實(shí)：離子反應要符合客觀(guān)事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應。 （2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。

（3）號實(shí)際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實(shí)際。 （4）兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。

（5）明類(lèi)型：分清類(lèi)型，注意少量、過(guò)量等。（6）檢查細：結合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現的錯誤，細心檢查。

四、氧化性、還原性強弱的判斷 （1）根據元素的化合價(jià) 物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強。

（2）根據氧化還原反應方程式 在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。（3）根據反應的難易程度 注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數目的多少無(wú)。

3.高考化學(xué)必考的知識點(diǎn)和公式

高考化學(xué)必考知識點(diǎn)的總結歸納作為基礎學(xué)科知識內容考查的依據，以下所列的知識點(diǎn)在近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中呈現率達90%以上希望同學(xué)們在臨考的復習中能一一對照來(lái)鞏固相應的基礎，如果某些點(diǎn)的認識不夠，建議重溫相應的教材和教輔資料，確保該內容的高得分率。

1、氧化還原相關(guān)概念和應用 （1） 借用熟悉的H2還原CuO來(lái)認識5對相應概念 （2） 氧化性、還原性的相互比較 （3） 氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)及配平 （4） 同種元素變價(jià)的氧化還原反應（歧化、歸中反應） （5） 一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化還原反應 （6） 電化學(xué)中的氧化還原反應2、物質(zhì)結構、元素周期表的認識 （1） 主族元素的陰離子、陽(yáng)離子、核外電子排布 （2） 同周期、同主族原子的半徑大小比較 （3） 電子式的正確書(shū)寫(xiě)、化學(xué)鍵的形成過(guò)程、化學(xué)鍵、分子結構和晶體結構（4）能畫(huà)出短周期元素周期表的草表 ，理解“位—構—性”3、熟悉阿伏加德羅常數NA常考查的微粒數目中固體、得失電子、中子數等內容。 4、熱化學(xué)方程式的正確表達（狀態(tài)、計量數、能量關(guān)系） 5、離子的鑒別、離子共存 （1） 離子因結合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)而不能大量共存 （2） 因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存 （3） 因雙水解、生成絡(luò )合物而不能大量共存 （4） 弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存 （5） 題設中的其他條件“酸堿性、顏色”等 6、溶液濃度、離子濃度的比較及計算 （1） 善用微粒的守恒判斷 （電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡） （2） 電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理 7、pH值的計算 （1） 遵循定義（公式）規范自己的計算過(guò)程 （2） 理清題設所問(wèn)的是“離子”還是“溶液”的濃度 （3） 酸過(guò)量或堿過(guò)量時(shí)pH的計算（酸時(shí)以H濃度計算，堿時(shí)以OH計算再換算）。

8、化學(xué)反應速度、化學(xué)平衡 （1） 能計算反應速率、理解各物質(zhì)計量數與反應速率的關(guān)系 （2） 理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系” （3） 遵循反應方程式規范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計算過(guò)程 （4） 利用“等效平衡”觀(guān)點(diǎn)來(lái)解題9、電化學(xué) （1） 能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置 （2） 能寫(xiě)出各電極的電極反應方程式 （3） 了解常見(jiàn)離子的電化學(xué)放電順序 （4） 能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學(xué)中的定量關(guān)系 10、鹽類(lèi)的水解 （1） 鹽類(lèi)能發(fā)生水解的原因 （2） 不同類(lèi)型之鹽類(lèi)發(fā)生水解的后果（酸堿性、濃度大小等） （3） 鹽類(lèi)水解的應用或防止（膠體、水凈化、溶液制備） （4） 對能發(fā)生水解的鹽類(lèi)溶液加熱蒸干、灼燒的后果 （5） 能發(fā)生完全雙水解的離子反應方程式 11、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質(zhì)及化合物 （1） 容易在無(wú)機推斷題中出現，注意上述元素的特征反應 （2） 注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應，其體現的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點(diǎn) （3） 有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應（定性、定量關(guān)系） （4） 有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性 （5） 物質(zhì)間三角轉化關(guān)系12、有機物的聚合及單體的推斷 （1）根據高分子的鏈節特點(diǎn)準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬 （2）熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應或縮聚反應歸屬 （3）熟悉含（-COOH、-OH）、（-COOH、-NH2）之間的縮聚反應 13、同分異構體的書(shū)寫(xiě) （1）請按官能團的位置異構、類(lèi)別異構和條件限制異構順序一個(gè)不漏的找齊 （2）本內容最應該做的是作答后，能主動(dòng)進(jìn)行一定的檢驗 14、有機物的燃燒 （1）能寫(xiě)出有機物燃燒的通式 （2）燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系 15、完成有機反應的化學(xué)方程式 （1）有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式 （2）注意方程式中要求表示物質(zhì)的結構簡(jiǎn)式、表明反應條件、配平方程式 16、有機物化學(xué)推斷的解答 （“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線(xiàn)”）（1）一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關(guān)系，所以復習時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應（包括一些含其他官能團的醇類(lèi)和酯） （2）反應條件體現了有機化學(xué)的特點(diǎn)，請同學(xué)們回顧有機化學(xué)的一般條件，從中歸納相應信息，可作為推斷有機反應的有利證據 （3）從物質(zhì)發(fā)生反應前后的官能團差別，推導相關(guān)物質(zhì)的結構 17.化學(xué)實(shí)驗裝置與基本操作（1）常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別（2）常見(jiàn)氣體的制備方法（3）實(shí)驗設計和實(shí)驗評價(jià)18、化學(xué)計算 （1）近年來(lái)，混合物的計算所占的比例很大（90%），務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計算的一般方式（含討論的切入點(diǎn)），注意單位與計算的規范（2）回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時(shí)的優(yōu)勢 化學(xué)計算中的巧妙方法小結：得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設驗證法等。

4.高中化學(xué)基本各章知識結構要點(diǎn)

⑴基本概念和原理主要包括： ①物質(zhì)的組成、性質(zhì)、變化； ②化學(xué)量及化學(xué)用語(yǔ)； ③物質(zhì)結構和元素周期律； ④化學(xué)反應速率和化學(xué)平衡； ⑤電解質(zhì)溶液。

⑵元素及其化合物主要包括： ①金屬部分：堿金屬、鎂鋁、鐵銅等。 ②非金屬部分：氫、鹵素、氧族、氮族、碳族等。

⑶有機化學(xué)主要包括： ①烴：飽和烴、不飽和烴、芳香烴等。 ②烴的衍生物：醇、酚、醛、羧酸、酯、鹵代烴、硝基化合物、糖類(lèi)、氨基酸、蛋白質(zhì)等。

③有機材料：天然有機高分子材料、合成材料、新型材料等。 ⑷化學(xué)實(shí)驗主要包括： ①常用儀器的使用與用途； ②化學(xué)實(shí)驗基本操作； ③氣體的實(shí)驗室制法； ④物質(zhì)的分離、提純和鑒別； ⑤化學(xué)實(shí)驗的記錄方法和基本實(shí)驗的設計等。

⑸化學(xué)計算主要包括： ①基本計算：常用量的計算、化學(xué)式的計算、溶液的計算、化學(xué)方程式的計算等。 ②綜合計算：兩種或兩種以上基本計算的綜合應用。

二、能力結構： ⒈觀(guān)察能力測試要點(diǎn)： 能夠通過(guò)對實(shí)驗現象、實(shí)物、模型、圖形、圖表、自然界、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現象的觀(guān)察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并對這些感性知識進(jìn)行初步加工和記憶。 ①化學(xué)實(shí)驗現象的觀(guān)察：由此獲得化學(xué)抽象概念，如化學(xué)原理的實(shí)驗分析。

②實(shí)物及其模型的觀(guān)察：由此思考實(shí)物結構特征，如化學(xué)物質(zhì)的結構分析。 ③化學(xué)圖形圖表的審視：由此捕捉化學(xué)隱含信息，如化學(xué)規律的函數分析。

④化學(xué)自然現象的觀(guān)察：由此把握自然現象內涵，如自然現象的實(shí)驗分析。 ⑤化學(xué)生產(chǎn)現象的觀(guān)察：由此理解化學(xué)技術(shù)價(jià)值，如生產(chǎn)原理的觀(guān)察分析。

⒉實(shí)驗能力測試要點(diǎn)： ①用正確的化學(xué)實(shí)驗基本操作，完成規定的“學(xué)生實(shí)驗”能力。 ②觀(guān)察記錄實(shí)驗現象，分析和處理實(shí)驗結果和數據得出正確結論的能力。

③初步處理實(shí)驗過(guò)程中有關(guān)安全問(wèn)題的能力。 ④能識別和繪制典型的實(shí)驗儀器裝置圖的能力。

⑤根據實(shí)驗試題的要求，設計簡(jiǎn)單實(shí)驗方案的能力。 ⒊思維能力測試要點(diǎn)： ①對中學(xué)化學(xué)知識融會(huì )貫通的能力。

②解析實(shí)際問(wèn)題（包括對化學(xué)微觀(guān)結構的三維想象），調用（分解、遷移、轉換、重組）相關(guān)知識予以解決的能力。 ③處理信息并總結成規律，并用以推理、想象的創(chuàng )造能力。

④選擇解決問(wèn)題最佳方案的評價(jià)能力。 ⑤化學(xué)問(wèn)題數學(xué)處理的創(chuàng )造能力。

思維品質(zhì)的層次： ①思維的嚴密性（邏輯性、深刻性、精確性和科學(xué)性）和流暢性（敏捷性）。 ②思維的整體性（廣闊性、有序性和綜合性）。

③思維的創(chuàng )造性（變通性、獨特性）。 ⒋自學(xué)能力測試要點(diǎn)： ①敏捷地接受試題所給出的新信息的能力。

②將試題所給的新信息，跟課內已學(xué)過(guò)的有關(guān)知識結合起來(lái)，解決問(wèn)題的能力。 ③在分析評價(jià)的基礎上，應用新信息的能力。

在上述四種能力中，觀(guān)察是入門(mén)，實(shí)驗是手段，思維是核心，自學(xué)是方式。這樣，往往一個(gè)試題可以測試多種能力或是一種能力中的多個(gè)層次。

1 高中化學(xué)方程式小結（僅供參考） 非金屬單質(zhì)（F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1， 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe（過(guò)量）===XeF2 2F2（過(guò)量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn （表示大部分金屬） 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 （等體積）===2ClF 3F2 （過(guò)量）+Cl2===2ClF3 7F2（過(guò)量）+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2.還原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3（濃）===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3（稀）===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10（常寫(xiě)成P2O5） 2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2) PX3+X2===PX5 P4+20HNO3（濃）===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2（少量）===2CO C+O2（足量）===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2（生成水煤氣） 2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅） Si（粗）+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si（純）+4HCl) Si（粉）+O2===SiO2 Si+C===SiC（金剛砂） Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（堿中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3。