測鐵離子哪些方法(鐵離子的檢測方法)
1.鐵離子的檢測方法
方法1：觀察。亞鐵離子，是綠色的，看的出來。
方法2：加入硫氰化鉀（不是硫氫化鉀），不顯血紅色.然后加入氯水，顯血紅色，則為亞鐵離子
方法3：加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后，變成紅褐色。這證明有鐵離子。
方法4：向溶液中加入酸性高錳酸鉀，若褪色，亞鐵離子，不褪色，則為鐵離子。
方法5：向溶液中加入醋酸鈉，由于亞鐵離子遇醋酸鈉無現(xiàn)象，而鐵離子則發(fā)生雙水解，產(chǎn)生沉淀，再結(jié)合。
擴展資料：
化學(xué)性質(zhì)：
鐵的+3價化合物較為穩(wěn)定。鐵離子是指+3價離子，是鐵失去外層電子所得到的離子。除此之外，鐵原子還可以失去兩個電子得到亞鐵離子。當鐵與單質(zhì)硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應(yīng)時失去兩個電子，成為+2價，而與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應(yīng)時，則被氧化成Fe3+。
鐵與氧氣或水蒸氣反應(yīng)生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，但實際上是一種具有反式尖晶石結(jié)構(gòu)的晶體，既不是混合物，也不是鹽。其中有1/3的Fe為+2價，另2/3為+3價。
鐵離子的氧化性是大于銅離子的，而鐵單質(zhì)可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到?。篕、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
參考資料來源：搜狗百科——鐵離子
2.鐵離子的檢驗方法及原理
一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無色液體：水，雙氧水 12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體. 三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的 （一）質(zhì)量增加的 1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸； 2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅； 3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣； （二）質(zhì)量減少的 1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水； 2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體. 四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗 （一） 、氣體的檢驗 1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣. 2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳. 4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣. 5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣. （二）、離子的檢驗. 6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒 7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液 8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子 10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子 13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子 （三）、相關(guān)例題 14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì)：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì) 15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石 16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl. 五、初中化學(xué)之三 1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器. 2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化. 3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子. 4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子. 5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的； （3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的. 6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子. 7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放 8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）. 9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變. 10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法： 增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）. 11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀 12、三大化學(xué)肥料：N、P、K 13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物. 14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）. 15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳. 16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）. 17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性. 18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣.（全為混合物） 19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻. 20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵. 21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石. 22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸. 23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性. 24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉. 25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳. 26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉. 27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心. 28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈. 29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移 30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口。
3.如何檢驗鐵離子
鐵離子的檢驗方法：
1、加苯酚顯紫紅色（絡(luò)合物）。
2、加SCN-（離子） 顯血紅色 （絡(luò)合物）。
3、加氫氧化鈉有紅褐色沉淀，從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH（常溫下）：2.7~3.7 。
擴展資料：
亞鐵離子：
亞鐵離子一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應(yīng)，如氯氣，氧氣等。因此亞鐵離子溶液最好現(xiàn)配現(xiàn)用，儲存時向其中加入一些鐵粉（鐵離子有強氧化性，可以與鐵單質(zhì)反應(yīng)生成亞鐵離子） 亞鐵離子也有氧化性，但是氧化性比較弱，能與鎂、鋁、鋅等金屬發(fā)生置換反應(yīng)。
其他檢驗方法：
NH?SCN試法：[Fe(H?O)?]3?與SCN-生成血紅色具有不同組成的絡(luò)離子。堿能分解絡(luò)合物，生成Fe(OH)?沉淀，故反應(yīng)需要在酸性溶液中進行。HNO?有氧化性，可使SCN?受到破壞，故應(yīng)用稀HCl溶液酸化試液。其他離子在一般含量時無嚴重干擾。
K?[Fe(CN)?]試法：[Fe(H2O)?]3?在酸性溶液中與K?[Fe(CN)?]生成藍色沉淀，但實際上它與前述滕氏藍系同一物質(zhì)。其他陽離子在一般含量時不干擾鑒定。Co2?、Ni2?等與試劑生成淡藍色至綠色沉淀，不要誤認為是[Fe(H?O)?]3?。
參考資料來源：百度百科-鐵離子
參考資料來源：百度百科-鐵
4.高中化學(xué)檢驗鐵離子的4種方法
一般只有三種
1.滴加強堿 紅褐色絮狀沉淀
FeCl3+ + 3NaOH- —> Fe(OH)3↓+3NaCl
2.滴加KSCN 出現(xiàn)血紅色溶液
FeCl3 + 3KSCN- —> Fe(SCN)3 + 3KCl
3.加入苯酚 出現(xiàn)紫色溶液
C6H5OH + Fe3+ —> [Fe(C6H5O)6]3- + 6H+ （高中連離子方程式都不要求）
4. 亞鐵氰化鉀遇Fe3+生成普魯士藍
