測定配合物組成方法(測定化合物結構的方法,并舉例說明重點是舉例)
1.測定化合物結構的方法有哪些,并舉例說明（重點是舉例）
測定化合物結構的方法有很多，主要是這么幾種：
1）紅外光譜。最常見，也非常重要，紅外光譜就像一個化合物的指紋，每個化合物都有不同的紅外光譜，現(xiàn)在很多大公司采購原料都測試紅外，防止摻假。
2）質(zhì)譜。最重要的鑒定化合物結構的方法。紅外就像指紋，質(zhì)譜就像刷臉，一看臉，就大體上知道這人是誰了，因此氣相色譜和液相色譜都是和質(zhì)譜進行聯(lián)機，也就是說的色質(zhì)聯(lián)機，用于鑒定化合物。
3）核磁共振。最常見的氫核磁、C核磁、硅核磁和鋁核磁，是測定化合物結構必不可少的。
4）其它還有紫外可見光吸收光譜等，也能夠鑒定化合物的特定基團。
2.在什么情況下才可以使用等摩爾系列法測定配合物的組成
此法又稱Job法，在實驗條件下，將所研究的金屬離子M與試劑R配制成一系列濃度比（cM:cR）連續(xù)變化的，而其總濃度（Q=cM+cR）相等的溶液。對這一系列溶液，在一定波長下測定其吸光度A，用A作縱坐標，以連續(xù)變化的濃度比cM :cR（常用濃度相同的M與R的體積比）為橫坐標作圖。吸光度最高點相應的橫坐標cM:cR（在濃度相同時為體積比VM :VR），即為配合物的組成比。
假設金屬離子M和試劑R有如下反應：
aM十bR = MaRb
M和R以各種比例濃度混合，在所得的一系列溶液中，兩者的總濃度保持一定（設為Qmol/L）。當反應達到平衡時，若M的濃度為m mol/L,R的濃度為n mol/L，生成的配合物MaRb的濃度為y mol/L，則平衡常數(shù)為：
K=y/(manb)
上式兩邊取對數(shù)得：
lgy=a lgm+b lgn+lgK
將上式微分
dy/y=a dm/m+b dn/n (1-31)
當吸光度達到最大值時，其一階微分為零，則
dy/y=0
因此 a dm/m+b dn/n=0
由 [M]=m+ay;[R]=n+by
所以 [M]+[R]=m+ay+n+by=Q
(a+b)y=Q-m-n
上式微分得 （a+b）dy=-dm-dn
當dy=0時，dm=-dn，代入式1-31
-a dm/m+b dn/n=0
則 m/n=a/b 即 m=na/b
吸光度最高點相應的橫坐標CM :CR，即配合物的組成比。
復制的人家的，不知道與您想要的答案是否一致。
3.怎樣確定絡合物的組成
由一定數(shù)量的配體（陰離子或分子）通過配位鍵結合于中心離子（或中性原子）周圍而形成的跟原來組分性質(zhì)不同的分子或離子，叫做絡合物。配位化合物簡稱絡合物（絡合物）。[Cu(NH3)4]SO4、[Pt(NH3)2C12]、K4[Fe(CN)6]等都是絡合物?，F(xiàn)以[Cu(NH3)4]SO4為例說明絡合物的組成。
(1)絡合物的中心離子，大多是過渡金屬離子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、CO3+等。（2）配體（曾用名配位體）可以是分子，如NH3、H2O、CO，也可以是陰離子，如CN-、F-、Cl-、SCN-。配體都有孤對電子（∶），如∶NH3、CO∶等。（3）中心離子跟配體結合的數(shù)目叫配位數(shù)，最常見的配位數(shù)是4和6。(4)中心離子跟配體組成配位本體，列入方括弧內(nèi)。帶電荷的配位本體叫配離子（舊稱絡離子）。例如，[Cu(NH3)4]2+是配陽離子，[Fe(CN)6]4-是配陰離子。它們各跟帶相反電荷的離子形成絡合物，如[Cu(NH3)4]SO4、K4[Fe(CN)6]。有的配位本體是中性化合物，如[Pt(NH3)2Cl2]本身就是絡合物。絡合物在水溶液中發(fā)生小部分離解，存在電離平衡[Ag(NH3)2]+ Ag++2NH3。配離子（或中心分子）在晶體和溶液中一般都能較穩(wěn)定地存在。絡合物根據(jù)以下原則命名：（1）陰離子在前，陽離子在后。（2）對中性或陽離子的絡合物，首先命名配體，詞尾綴以“合”字和金屬名稱；在金屬名稱以后用附加括號的羅馬數(shù)字，標明金屬的氧化數(shù)。（3）在同一絡合物中有不同配體時，陰離子在前，中性分子在后。（4）相同配體多于一個時，前綴二、三等詞頭。例如，
K4[Fe(CN)6] 六氰合鐵（Ⅱ）酸鉀
[Cu(NH3)4]SO4 硫酸四氨合銅（Ⅱ）
[Pt(NH3)2Cl2] 二氯·二氨合鉑（Ⅱ）
由于絡合物的獨特性質(zhì)和廣泛用途，現(xiàn)在已形成配位化學這一門化學分支學科。它跟無機、分析、有機、物理化學密切相關，在生物化學、農(nóng)業(yè)化學、藥物化學及化學工程中都有廣泛用途。絡合物廣泛用作分析化學中的顯色劑、指示劑、萃取劑、掩蔽劑等。絡合物還常用作催化劑。葉綠素、血紅素及B12都是重要的絡合物
