粗鹽提純的方法(粗鹽提純的方法)
1.粗鹽提純的方法
1、溶解：在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽。
2、加入過量BaCl?，目的：去除硫酸根離子。相關(guān)化學方程式：BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl
3、加入過量NaOH，目的：去除鎂離子。相關(guān)化學方程式：MgCl?+2NaOH=Mg(OH)?↓+2NaCl
4、加入過量Na?CO?，目的：去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子。
相關(guān)化學方程式：Na?CO?+CaCl?=CaCO?↓+2NaCl;Na?CO?+BaCl?=BaCO?↓+2NaCl
5、過濾：向濾液中加入適量HCl，目的：除去過量NaOH,Na?CO?，可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發(fā)。
6、蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽。
擴展資料
1、蒸發(fā)時的注意事項
把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿。把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱。同時用玻璃棒不斷攪拌濾液（均勻受熱，防止液體飛濺）。
2、過濾時的注意事項
用玻璃棒蘸水潤濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低于漏斗口，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠盛接濾液的燒杯的內(nèi)壁。待濾紙內(nèi)無水時，仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色。濾液仍渾濁時，再過濾一次。
參考資料來源：百度百科-粗鹽提純
2.粗鹽提純步驟
粗鹽提純： 先將粗鹽溶于水， 再過濾（注意一貼二低三靠）， 然后加入過量的BaCl2溶液，除去Na2SO4:BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 然后加入過量的NaOH溶液，除去MgCl2:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 然后加入過量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2（兩個反應(yīng)方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 過濾 最后滴加適量鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體，除去NaOH和Na2CO3（可以用PH試紙檢測酸堿度，也有兩個反應(yīng)方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑ 蒸發(fā)溶液，析出NaCl晶體。
3.粗鹽提純的操作方法及現(xiàn)象
粗鹽提純的方法：
(1)溶稱取約4g粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止 固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。
(2)過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣.。若濾液渾濁，再過濾一次，不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中。
(3)蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱。水分蒸發(fā)，逐漸析出固體。
粗鹽提純現(xiàn)象：
(1)溶解：粗鹽固體為灰色，加入水中所得液體呈渾濁狀。
(2)過濾：濾液是無色透明液體，濾紙上的殘留物呈黑色。
(3)蒸發(fā)：隨著加熱，蒸發(fā)皿中液體的量減少；當蒸發(fā)到一定程度時，蒸發(fā)皿底部有固體析出。蒸發(fā)得到的固體為白色。
擴展資料：
過濾注意事項：將濾紙折疊后用玻璃棒蘸水潤濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠盛接濾液的燒杯的內(nèi)壁。
慢慢傾倒液體，待濾紙內(nèi)無水時，仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色。濾液仍渾濁時，應(yīng)該再過濾一次。如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查裝置并分析原因。例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈等。找出原因后，要重新操作。
參考資料：百度百科-粗鹽提純
4.初中粗鹽提純的方法
粗鹽的提純
步驟 現(xiàn)象
1.溶解：稱取約4 g粗鹽加到盛有約12 mL 水的燒杯中，邊加邊用 攪拌，直至粗鹽不再溶解為止
2.過濾：將燒杯中的液體沿 倒入過濾器中，過濾器中的液面不能 濾紙的邊緣。 若濾液渾濁，再 一次
3.蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用 不斷攪拌溶液，待出現(xiàn) 固體時停止加熱
二、
1.溶解
2.過濾（不溶性雜質(zhì)）
3.滴加氯化鋇（除硫酸根離子）SO42-+Ba2+=BASO4
4.滴加氫氧化鈉 （除鎂離子）Mg2++2OH-=Mg(OH)2
5.加碳酸鈉（除過量的氯化鋇）Ba2+CO32-=BaCO3
6.滴加稀鹽酸（除過量的碳酸鈉、氫氧化鈉）其中沉淀也要過濾
7.蒸發(fā)
