反應(yīng)熱計算方法(反應(yīng)熱的計算方法)
1.反應(yīng)熱的計算方法
反應(yīng)熱計算公式：Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB
式中△U≡U終態(tài)-U始態(tài)≡U反應(yīng)產(chǎn)物-U反應(yīng)物，式中∑vB(g)=△n(g)/mol，即發(fā)生1mol反應(yīng)，產(chǎn)物氣體分子總數(shù)與反應(yīng)物氣體分子總數(shù)之差。
由該式可見，對于一個具體的化學反應(yīng)，等壓熱效應(yīng)與等容熱效應(yīng)是否相等，取決于反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)是否發(fā)生變化，若總數(shù)不變，系統(tǒng)與環(huán)境之間不會發(fā)生功交換，于是，Qp=QV；若總數(shù)減小，對于放熱反應(yīng)∣Qp∣>；∣QV∣，等壓過程放出熱多于等容過程放出熱。
若反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)增加，對于放熱反應(yīng)，∣Qp∣<；∣QV∣，反應(yīng)前后內(nèi)能減少釋放的一部分能量將以做功的形式向環(huán)境傳遞，放出的熱少于等容熱效應(yīng)。同樣的，對于吸熱反應(yīng)也可以類推得到。
一般情況下，物質(zhì)越穩(wěn)定，具有的能量就越低；物質(zhì)越不穩(wěn)定，具有的能量就越高。如果一個化學反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于產(chǎn)物的總能量，則該反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，此時的△H<0.反之則為吸熱反應(yīng)，△H>0.
反應(yīng)熱與物質(zhì)能量關(guān)系：△H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；又知一種物質(zhì)的鍵能之和越大越穩(wěn)定，具有的能量就越低.
反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。
擴展資料：
將上式展開又可得到：
Qp=△U+p△V=(U終態(tài)-U始態(tài))+p(U終態(tài)-U始態(tài))
=(U終態(tài)+pU終態(tài))-（U始態(tài)+pU始態(tài)）
由于U、p、V都是狀態(tài)函數(shù)，因此U+pV也是狀態(tài)函數(shù)，為此，我們定義一個新的狀態(tài)函數(shù)，稱為焓，符號為H，定義式為H≡U+pV，于是：
△H=H終態(tài)-H始態(tài)= Qp
1.通過實驗測得
根據(jù)比熱容公式進行計算：Q=cm△t，再根據(jù)化學反應(yīng)方程式由Q來求反應(yīng)熱。
2.反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。
3.利用鍵能計算反應(yīng)熱
通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol。
方法：△H=ΣE（反應(yīng)物）— ΣE（生成物），即反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差。
如反應(yīng)H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(g);
△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)
4.由反應(yīng)物和生成物的總能量計算反應(yīng)熱
△H=生成物總能量-反應(yīng)物的總能量。
5.根據(jù)燃燒熱計算
物質(zhì)燃燒放出的熱量Q=n（可燃物）*該物質(zhì)的燃燒熱
反應(yīng)熱原則上可用兩種實驗方法測定：
(1)用量熱計直接測量，例如使反應(yīng)在絕熱的密閉容器中進行，通過能量衡算便可算出反應(yīng)熱；
(2)先測定不同溫度下的反應(yīng)平衡常數(shù)，然后用關(guān)聯(lián)反應(yīng)熱、反應(yīng)平衡常數(shù)和溫度的熱力學公式計算反應(yīng)熱。對于難以控制和測定其反應(yīng)熱或平衡常數(shù)的化學反應(yīng)，可根據(jù)1840年T.H.蓋斯所提出的蓋斯定律（化學反應(yīng)或物理變化的熱效應(yīng)與其途徑無關(guān)）。
利用生成熱（恒溫時由最穩(wěn)定的單質(zhì)化合成1 mol某種化合物時焓的變化）或燃燒熱（1mol某物質(zhì)完全燃燒時焓的變化）間接計算。
參考資料：搜狗百科——反應(yīng)熱
2.化學反應(yīng)熱計算公式
反應(yīng)熱的正確公式為Q=cm△t。
式中各物理量的單位如下：熱量Q：焦耳 （ J ）比熱容C：焦耳/千克℃ （ J/kg℃ ）質(zhì)量m：千克 （ kg ）升高（或降低）的溫度△t：攝氏度（ ℃ ）。
這是一個固定的值強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時的反應(yīng)熱叫做中和熱H+(aq) + OH- (aq) = H2O(l)；△H =-57.3kJ/mol。
擴展資料
通過蓋斯定律可以計算出一些不能直接測量的反應(yīng)的反應(yīng)熱
例：
已知：
①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol
求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反應(yīng)熱△H3
參考資料來源：百度百科-反應(yīng)熱
3.反應(yīng)熱的公式
式中△U≡U終態(tài)-U始態(tài)≡U反應(yīng)產(chǎn)物-U反應(yīng)物，式中∑vB(g)=△n(g)/mol，即發(fā)生1mol反應(yīng)，產(chǎn)物氣體分子總數(shù)與反應(yīng)物氣體分子總數(shù)之差。由該式可見，對于一個具體的化學反應(yīng)，等壓熱效應(yīng)與等容熱效應(yīng)是否相等，取決于反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)是否發(fā)生變化，若總數(shù)不變，系統(tǒng)與環(huán)境之間不會發(fā)生功交換，于是，Qp=QV；若總數(shù)減小，對于放熱反應(yīng)∣Qp∣>∣QV∣，等壓過程放出熱多于等容過程放出熱；若反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)增加，對于放熱反應(yīng)，∣Qp∣將上式展開又可得到：
Qp=△U+p△V=(U終態(tài)-U始態(tài))+p(U終態(tài)-U始態(tài))
=(U終態(tài)+pU終態(tài))-（U始態(tài)+pU始態(tài)）
由于U、p、V都是狀態(tài)函數(shù)，因此U+pV也是狀態(tài)函數(shù)，為此，我們定義一個新的狀態(tài)函數(shù)，稱為焓，符號為H，定義式為H≡U+pV，于是：
△H=H終態(tài)-H始態(tài)= Qp
4.反應(yīng)熱的計算方法
1.通過實驗測得根據(jù)比熱容公式進行計算：Q=cm△t，再根據(jù)化學反應(yīng)方程式由Q來求反應(yīng)熱。
2.反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的量成正比。3.利用鍵能計算反應(yīng)熱通常人們把拆開1mol某 化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol。
方法：△H=ΣE（反應(yīng)物）—ΣE（生成物），即反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差。4.由反應(yīng)物和生成物的總能量計算反應(yīng)熱△H=生成物總能量-反應(yīng)物的總能量。
5.根據(jù)燃燒熱計算物質(zhì)燃燒放出的熱量Q=n（可燃物）*該物質(zhì)的燃燒熱6.根據(jù)蓋斯定律進行計算蓋斯定律：化學反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的；也就是說，化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)。即如果一個反應(yīng)可以分幾步進行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱相同。
7.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的標準摩爾生成焓來計算對于一定溫度，標準壓力下的反應(yīng)"0=ΣBVBRB"（這是一種把反應(yīng)物通過移項變號移動到等號右邊的寫法，在這種寫法中，反應(yīng)物的系數(shù)為負，VB是反應(yīng)物或生成物RB的化學計量數(shù)，ΣB表示對所有物質(zhì)求和）該反應(yīng)的反應(yīng)熱△rHmθ=ΣBVB△fHmθ（B）8.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的標準摩爾燃燒焓來計算對于很多有機物來說，直接利用單質(zhì)合成是有困難的，但有機物大多可以燃燒，因此，標準摩爾燃燒焓更容易得到。9、另外，可以根據(jù)各反應(yīng)物和生成物的標準摩爾燃燒焓以及它們的燃燒方程來確定它們的標準摩爾生成焓，也能間接的算出反應(yīng)熱。
反應(yīng)熱，通常是指當一個化學反應(yīng)在恒壓以及不作非膨脹功的情況下發(fā)生后，若使生成物的溫度回到反應(yīng)物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱。也就是說，反應(yīng)熱通常是指：體系在等溫、等壓過程中發(fā)生物理或化學的變化時所放出或吸收的熱量。
化學反應(yīng)熱有多種形式，如： 生成熱、燃燒熱、中和熱等。化學反應(yīng)熱是重要的熱力學數(shù)據(jù)，它是通過實驗測定的，所用的主要儀器稱為“ 量熱計”。
影響反應(yīng)熱的因素：內(nèi)部因素：與化學反應(yīng)的反應(yīng)物生成焓和產(chǎn)物的生成焓有關(guān)。外部因素：與反應(yīng)溫度、壓強有關(guān)。
5.反應(yīng)熱計算
把反應(yīng)的目標方程寫出來，然后把題目所給的基本方程按目標方程，把基本方程中左邊含目標反應(yīng)物的方程不變（系數(shù)要與目標方程一致，反應(yīng)熱也要乘以相應(yīng)系數(shù)）；把基本方程中左邊含目標生成物的方程反過來，反應(yīng)熱前加負號。改寫完了后，把所有改寫后的基本方程相加，左右兩邊相同的刪去。就得到目標方程了，再把相應(yīng)反應(yīng)熱相加。就OK了！屢試不爽！
比如：
(1)s+O2=SO2 反應(yīng)熱為H1
(2)2SO2+O2=2SO3 反應(yīng)熱為H2
目標方程為2S+3O2=2SO3 H?
1"把（1）乘以2得到2S+2O2=2SO2 2H1
2"(2)不變 H2
1"2"相加得到
2S+3O2=2SO3 H?=2H1+H2
不好意思，那個三角號打不出來。
