有機酸測測定的方法(有機酸摩爾質量的測定)

1.有機酸摩爾質量的測定

一、方法原理

物質的酸堿摩爾質量可以根據滴定反應從理論上進行計算。本實驗要求準確測定一種有機酸的摩爾質量，并與理論值進行比較。

大多數有機酸是固體弱酸，如果易溶于水，且有Ka≥10-7，即可在水溶液中用NaOH標準溶液進行滴定。反應產物為強堿弱酸鹽。由于滴定突躍發(fā)生在弱減性范圍內，故常選用酚酞為指示劑，滴定至溶液呈微紅色即為終點。根據NaOH標準溶液的濃度和滴定時用的毫升數，計算該有機酸的摩爾質量。

二、主要試劑

⒈ NaOH溶液：0.1mol/L

⒉ 酚酞指示劑：0.5%乙醇溶液。

⒊ 鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）基準試劑。100~125℃干燥備用。干燥溫度不宜過高，否則脫水而成為鄰苯二甲酸酐。

⒋ 有機酸試樣。

三、分析步驟

⒈ 0.1mol/L NaOH溶液的標定。準確稱取0.4~0.6g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別放入250mL錐形瓶中，加20~30mL熱水溶解后，加入5滴0.5%酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定至溶液呈現微紅色即為終點，平行標定三份。計算NaOH標準溶液的量濃度。

⒉ 測定有機酸的摩爾質量。準確稱取1.5~1.7g有機酸試樣一份置于小燒杯中，加水溶解后，定量轉入250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。用25.00mL移液管平行吸取三份試液于250mL錐形瓶中，加酚酞指示劑5滴。用NaOH標準溶液滴定至溶液呈現微紅色，半分鐘不褪色即為終點。計算此有機酸摩爾質量的平均結果和測定結果的相對平均偏差。并將結果與理論值比較。計算分析結果的絕對誤差和相對誤差。

四、思考題

⒈ 本實驗為什么要用酚酞作指示劑？

⒉ 鄰苯二甲酸氫鉀的干燥條件是什么？

⒊ 如何配制不含CO2的NaOH溶液？

2.有機酸摩爾質量的測定

一、方法原理物質的酸堿摩爾質量可以根據滴定反應從理論上進行計算。

本實驗要求準確測定一種有機酸的摩爾質量，并與理論值進行比較。大多數有機酸是固體弱酸，如果易溶于水，且有Ka≥10-7，即可在水溶液中用NaOH標準溶液進行滴定。

反應產物為強堿弱酸鹽。由于滴定突躍發(fā)生在弱減性范圍內，故常選用酚酞為指示劑，滴定至溶液呈微紅色即為終點。

根據NaOH標準溶液的濃度和滴定時用的毫升數，計算該有機酸的摩爾質量。二、主要試劑⒈ NaOH溶液：.1mol/L⒉ 酚酞指示劑：0.5%乙醇溶液。

⒊ 鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）基準試劑。100~125℃干燥備用。

干燥溫度不宜過高，否則脫水而成為鄰苯二甲酸酐。⒋ 有機酸試樣。

三、分析步驟⒈ 0.1mol/L NaOH溶液的標定。準確稱取0.4~0.6g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別放入250mL錐形瓶中，加20~30mL熱水溶解后，加入5滴0.5%酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定至溶液呈現微紅色即為終點，平行標定三份。

計算NaOH標準溶液的量濃度。⒉ 測定有機酸的摩爾質量。

準確稱取1.5~1.7g有機酸試樣一份置于小燒杯中，加水溶解后，定量轉入250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。用25.00mL移液管平行吸取三份試液于250mL錐形瓶中，加酚酞指示劑5滴。

用NaOH標準溶液滴定至溶液呈現微紅色，半分鐘不褪色即為終點。計算此有機酸摩爾質量的平均結果和測定結果的相對平均偏差。

并將結果與理論值比較。計算分析結果的絕對誤差和相對誤差。

四、思考題⒈ 本實驗為什么要用酚酞作指示劑？⒉ 鄰苯二甲酸氫鉀的干燥條件是什么？⒊ 如何配制不含CO2的NaOH溶液？。

3.工業(yè)廢水中有機酸測定方法甲醇脫水中的有機酸測定方法有嗎

從源頭控制廢水的措施 ① 工業(yè)園區(qū)廢水處理集中進行。

進入集中園區(qū)的化工企業(yè)廢水經過預處理，達到接管要求后，排放到園區(qū)的污水集中處理設施進行處理。集中工業(yè)園區(qū)廢水處理有利于環(huán)保部門對廢水的管理。

② 采取清潔生產措施，實現節(jié)水減污；如使用無毒、低毒的原料替代高毒的原料。地下水處理設備廠使用反應周期、時間短、收率高的先進生產工藝； 使用一些先進的大型純凈水處理設備和過程控制技術， 提高生產效率，提高原料的利用率； 原輔料的回收與重復利用， 有利于減少廢水中的污染物濃度； 廢水回收處理公司強化員工的管理和環(huán)保意識的培訓， 也有利于降低污染物的產生。